化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

1、1 一、选择题：(每小题 3 分，共 48 分，每小题有1个或2个正确选项。) 电离，则 n 的值是 -14 7 A . 1X 1014 B. 55.6X 107 () C. 107 D. 55.6 2下列溶液一定是碱性的是 A . pH= 8 的某电解质的溶液 C 溶液中含有 OH- ( - -7 B. c(OH) 1 X 107mol/L D .溶液中 c(OH-)c(H+) 1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生了 2 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为： Ka(HCN) = 6.2X10-10 mol/L、 -4 -5 -6 Ka(H

2、F) = 6.8X 10 mol/L、Ka(CH3COOH) = 1.8X 10 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4X 10 mol/L 0物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 ( ) AHCN BCH3COOH CHF DHNO2 4. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L ,可采取的措施是( ) A .加入少量盐酸 B .力卩 KOH 固体 C.加水 D .加热 5在已达到电离平衡的 0.1mol/L 的醋酸溶液中， 欲使平衡向电离的方向移动， 同时 使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 ( ) A .加少

3、量盐酸 B .加热 C.加少量醋酸钠晶体 D .加少量水 6将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中， 充分溶解至溶液饱和0 各溶液中 Ba2+ 的浓度最小的为 ( ) A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B . 40 mL 水 C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( ) 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液 并调整液面(记录初读数)： 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作

4、A B C D 8.要使 as 溶液中K+/S2-的比值变小，可加入的物质是 ( ) A 适量盐酸 B 适量 NaOH 溶液 C 适量 KOH 溶液 D 适量 KHS 溶液 9 在 Ca(OH)2(Ksp=5.5X10-6)、 Mg(OH)2(Ksp=1.2X10-11)、 AgCl(Ksp=1.56X10-10) 三种物质中，下列说法正确的是 ( ) A . Mg(OH)2的溶解度最小 B . Ca(OH)2的溶解度最小 C . AgCl 的溶解度最小 D .同下 Ksp 越大的溶解度也越大 10. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后， pH 一定少于 7 的是 ( ) A . pH=3

5、的 HNO3跟 pH=11 的 KOH B . pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C . pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D . pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2 11. 已知某溶液中存在 OH-、H +、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系 如下，则其中不可能的是 ( ) + + _ + A . c(CI)C(NH4)c(H )c(OH ) B . c(Cl ) = c(NH4 ) 3 + + - + + - C . c(OH )c(H )c(Cl) c(NH4 ) D . c(Cl) c(H ) c(NH4 )c(OH ) 12 .对溶液中

6、的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是 可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。 其中正确的是 ( ) A . B .只有 C . D . 13 .下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A . Na+、MnO/、K+、NO3-、SO32- B . Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3- C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D . Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3- 14 .下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 ( ) A . HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B . NaBr、AgNO3、H

7、Cl、NazCO3 C . H2SO4、NaCI、Na2SO4、Na2CO3 D . NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 15 .下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A .次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Cci+ 2CIO+ H2O + CC2=CaCQ + 2HClO 2+ + 3+ B .硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe + 2H2O2 + 4H = Fe + 4H2O C .用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2二 NH4 + HSOT D .硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3 出出0= Fe(OH) + 3NH 4 16 .下列式子属于水解反应，

8、且溶液呈酸性是 ( ) A . HCO3- + H2OU _ H3O+ + CO32- B . Fe3+ + 3出。口出。口 _ Fe(OH)3 + 3H+ C . HS- + H2OU _ H2S + OH- D . NH4+ + 出 0口口 _ NH3 -H2O + H+ 二、填空题(本题包括 3 小题，共 34 分) 17 . (12 分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式 表示，不能发生水解的请写上 “不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性： K2CO3 ，溶液呈 _ 性; K2SO4 _ ，溶液呈 _ 性; CuCl2 _ ，溶液呈 _ 性。 18. （4 分）物质的量浓度均为 0.

9、1 mol/L 的下列溶液：KNO3、Na2CO3、 NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4CI , pH由大到小的顺序为： _ （填数字代号） 19. （6 分）牙齿表面由一层坚硬的、组成4 为 Ca5（PO4）3OH 的物质保护着，它在唾液 中存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）U 5Ca2： 3PO3- OH -。 （1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其 原因是 _ 。_ 已知 Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子 方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因： _

10、（3）根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： _ 。 20. （12 分）已知向 Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 Zn（OH）2 ;但是氨水 过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn（NH3）42+。此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可 溶于过量 NaOH 溶液中，生成 ZnO22-，所以 Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。 现有 4 组离子，每组有 2 种金属离子。请各选用 1 种试剂将它们区分开来。 可供选用的试剂有：A .硫酸，B .盐酸，C.硝酸，D. NaOH 溶液，E.氨水 请填写下表：（填写时用字母代号） 离子组 选用的试剂 （填字母代号） 沉淀物的化学式 保留在溶液

11、中的离子 Zn2+和 Al3+ (2) Zn2+和 Mg2+ Zn2+和 Ba2+ Fe3+和 Al3+ 三. 计算题（本题包括 2 小题，共 18 分） 21. （8 分）常温下某强酸溶液 pH = a,强碱溶液 pH= b,已知 a+ b= 12,酸碱溶液 混合 pH = 7,求酸溶液体积 V（酸）和碱溶液体积 V（碱）的关系。 22. (10 分)已知在室温时， Mg(0H)2的溶度积 Ksp= 5.6 X 10-12 (mol/L)3,求室温下 Mg(OH)2饱和溶液中 Mg 2+和 OH-的物质的量浓度。 5 参 考 答 案 一、选择题： 1. B 2. D 3. C 4. B 5.

12、 B 6. A 7. B 8. BD 9. AD 10. D 11. C 12. B 13. BC 14. C 15 .AD 16. BD 二、 填空题： 17. K2CO3 : CO：- 战战0口口 HCO OH-，HCO, H2OU 丄 H2CO3 OH-;碱 K2SO4 :不发生水解；中 CuCl2 : Cu2 2日日2。口。口 Cu(OH)2 2H ;酸 18. Ba(OH)2NaOHNazCOaNaHCOsKNOsNH4CICH3COOHNaHSO4 19. (1)产生的有机酸与 OH-发生中和反应，降低了 c(OH-),使平衡向脱矿方向移动, 导致牙齿受到腐蚀。 (2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F J。 (3) 根据平衡移动原理可加入 Ca2+(或 PO43-),促进矿化。 20 E , AI(O