化学试卷 (1)

1、卷I(选择题 共50分)一选择题：（本题包括25小题,每个2分，共50分,每小题只有1个选项符合题意）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ B ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 2. 三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是( B )AN、P、Cl BN、O、S CP、O、S DO、F、Cl3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （A ） ANH4Cl BMgO CCH4 DCO24下图各装置中，不能构成原电池的是（ D ）

2、 稀硫酸稀硫酸稀硫酸5 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(A)A2v(X)v(Y)B2v(X)3v(Z)Cv(W)3v(Z) D3v(W)2v(X)6原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移7哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化

3、学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，两种反应物的转化率不相等8下列说法错误的是 ( D )A. 原子半径：Na>Mg>C>N B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC. 最高正化合价：Si<P<S<Cl D. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH9下列说法中正确的是(C)A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个C第二

4、、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D第七周期只有23种元素10X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ B ）。 AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 11 下列电子式书写正确的是（C ） A.氨 B.四氯化碳 C.氮 气 D.二氧化碳 12某原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，此反应的原电池的正确组成是(C)正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CC

5、uZnCuSO4DCuZnZnCl213.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ D ）14法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(C )A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大15居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B )A在化合物中呈+2价 B氢氧化物呈两性C单质与水反应，放出氢气 D

6、碳酸盐难溶于水16在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(C )A容器中总压强不随时间变化而变化B单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键Cv正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化17近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法不正确的是BA乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol

7、e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D电池正极的正极反应为4HO24e2H2O18.下列实验不能作为判断依据的是（B）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强. D.根据H2SO4能和Na2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，则说明其非金属性：SCSi19铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag

8、+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 (B)来源: HTTP:/WX.JTYJY.COM/ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl+Ag D铊位于第五周期IIIA族20人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH下列判断正确的是(B)A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH增大 D原电池工作时，溶液中K向负极移动卷II(非选择题 共50分)二.填空:2

9、6.(9分)下表列出了六种元素在周期表中的位置： 族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素的元素符号是 。(2)元素的单质电子式是 。 (3)元素的原子结构示意图是 。(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号) 。(6)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为 _；向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 _。.26. （9分）（前5空各1分，后2空各2分）（1）C （2） (3) (4)Cl (5)Al(6)2Na+2H2O=2Na+2OH-

10、+H2； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H27（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系反应）7（

11、1）0.04mol·L-1·s-1 （2）1.5 mol·L-1（3）0.4 mol·L-1（4）减小增大增大不变 X Ag YA9（9分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ _；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。9（1）Cu AgNO3（2）正 2Age2Ag Cu2eCu2（3）Cu Ag25（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小

12、于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知： （1）C在元素周期表中的位置是_。 （2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型_。 （3）D与E形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:_.三计算：（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6

13、mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率;(3) 2 min末时O2 的转化率。（写出计算过程）31、(5分)1.2 mol/L（2分）; 0.6 mol/(L.s)（分）；60%（1分）（无过程不得分）（）  2 so2    +    o2    =      2so3（）v（SO2）=2.4/ 开始：     4mol 

14、;         2mol0.6mol/(L.s)转化：     2.4mol       1.2mol         2.4mol （3）1.2/2×100%=60%2min后：1.6mol           &

15、#160;              2.4molso3的浓度为：2.4/2=1.2mol/L二、填空题22、(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是_(填写化学式)；(2分)（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是_(填写化学式)；(2