分析化学试卷

1、分析化学试卷1班级 姓名 分数 一、选择题 (每题2分，共10题， 20分 )1下列表述中,最能说明系统误差小的是-( )(A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 3用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸

2、三钠 (D)三乙醇胺 4指出下列表述中错误的表述-( )(A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 5有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-( )(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%6.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是-( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不

3、干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 7有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-( )(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%8.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 9莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2Cr

4、O4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 10.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( ) (A) 0.11.2 (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 二、填空题 (每题2 分，共15题， 30分 )1实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_、_和_等进行对照试验。 2在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于_。 3 已知Ag+, Ni2+ 与EDTA络合物的稳定常数分别为lgK(AgY)=7.8, lgK(NiY)=18.6, Ag+-CN- 络合物的lgb2=21.1,Ni2+-CN络合物的lgb4=31.

5、3。于含Ag+的试液中加入过量Ni(CN)42-络合物,然后在pH=10的缓冲溶液中以EDTA溶液滴定置换出的Ni2+量。在上述置换反应中,Ag+与Ni2+的物质的量之比n(Ag) : n(Ni)为_。 4 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为 30%, 则NR的吸光度为_。 5 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是_;也不宜过小, 其原因是_。 6 Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反

6、应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。 7 在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据_分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为_。8 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为 _。 9 根据下表所给数据推断用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)时表中各点的pCa值。 浓度pCa化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L10在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格T/ %0100A0.3011.0011 以下滴定应

7、采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl-_ (2)甲醛法测定NH4+_ (3) KMnO4法测定Ca2+_ (4) 莫尔法测定Cl-_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 12判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _ 13用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为_，相对误差为_。已知Ar

8、(Ba)=137.33 14形成混晶共沉淀的主要条件是_, 常用来进行定性鉴定的混晶体系是_。 15已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将_。(指偏高、偏低或无影响) 三、计算题 ( 共 4题 30分 )110 分计算pH = 8.0 时, As()/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响), 并从计算结果判断以下反应的方向: H3AsO4 + 2H+ + 3I- HAsO2 + I3- + 2H2O 已知: (H3AsO4/HAsO2) = 0.559 V, (I3-/I-) -=0.545 V H3AsO4:Ka1=10-

9、2.2, Ka2=10-7.0, Ka3=10-11.5 HAsO2: Ka=10-9.22 2 10 分 某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以 1cm比色皿, 于 372 nm处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(M

10、X3-)。 3 5 分 一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克? 4 5 分 (实验测得0.100mol/L HCOONa溶液的pH为8.34，试计算HCOOH的解离常数。四、问答题 ( 共 3题 20分 )110 分弱酸HA的Ka=2.0×10-3。50mL该弱酸的水溶液(pH=1.0)每次用5.0 mL的有机相连续萃取3次（假定A-不被有机相萃取）,萃取率为98.5 % 。则弱酸HA在有机相和水相中的分配系数KD是多大?2 5 分利用共沉淀法分离，对于微量组分的测定有何意义？与无

11、机共沉淀剂相比较，有机共沉淀剂有何优点？ 3 5 分 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 分析化学试卷2班级 姓名 学号一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题目后的括号内。每题1分，共20分）01 不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是（ ）。A、两电对的电子转移数 B、两电对的电位差C、氧化还原反应的速度 D、氧化还原反应的介质02氧化还原滴定中化学计量点的位置（ ）。A、恰好处于滴定突跃的中间 B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方 D、无法确定

12、03可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是（ ）。A、NaBiO3 B、(NH4)2S2O8 C、KMnO4 D、SnCl204KMnO4法使用的酸度条件是（ ）。A、强酸性 B、中性 C、碱性 D、弱酸性05KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会（ ）。A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定06KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ）。A、Ca B、 C、 D、07洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢最合适的洗涤剂是（ ）。A、有机溶剂 B、碱性溶液 C、工业盐酸

13、 D、草酸洗液08在25时，已知=-0.764V，锌在Zn2+=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是（ ）。A、0.852V B、-0.416V C、0.416V D、-0.852V09以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含Fe的毫克数为（ ）。M(Fe)=55.85g/molA、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67610将0.01mol/LMgCl2溶液与0.01mol/LNH3·H2O等体混合，（ ）。（NH3·H2O的Kb=1.8 ）A

14、、会产生混浊 B、不会产生混浊 C、无法确定 D、以上说法都不正确11配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是（ ）。A、消除水中CO2的作用 B、消除水中O2的作用C、消除水中微生物的作用 D、消除水中还原性杂质的作用12间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。A、滴定开始时 B、滴定至近终点时C、滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D、在标准溶液滴定了近50%时13称量式为Fe3O4，被测组分为FeO时换算因数是（ ）。A、 B、C、 D、14有关微孔玻璃坩埚的说法正确的是（ ）。A、常压过滤 B、减压过滤C、可在高温下灼烧 D、可过滤任何物质15为了获得颗粒较

15、大的BaSO4沉淀应采取的措施是（ ）。A、在浓溶液中沉淀 B、在不断搅拌下慢加沉淀剂C、用稀H2SO4洗涤沉淀 D、在不断搅拌下快加沉淀剂。16莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-，其滴定条件为：（ ）。A 、pH=2 B、 pH=4 C、 pH=10 D、 pH=1217在过量氨水中不沉淀的离子是（ ）。A、Fe3+ B、Al3+ C、Mg2+ D、Ag+18萃取效率与（ ）无关。A、分配比 B、分配系数 C、萃取次数 D、分液漏斗19有关离子交换树脂的叙述，正确的是（ ）。A、阳离子交换树脂不能分离阴、阳离子 B、树脂交联度越大，交换速度越快C、树脂能再生，所以可以反复使用 D、树脂的

16、交换容量取决于树脂量的多少20为了不使滤纸或微孔玻璃坩埚开始就被沉淀堵塞，采用（ ）过滤。A、快速法 B、倾泻法 C、抽滤法 D、减压法二、填空题（每空0.5分，共26分）01条件电极电位反映了_和 _影响的总结果。影响条件电极电位的因素有(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。 02影响氧化还原反应速度的因素有：(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。对那些加热引起挥发或加热易被空气中氧氧化的反应不能用_来加快反应的速度。03氧化还原滴定中指示剂有自身指示剂、专属指示剂和_指示剂。其中_指示剂本身是_或_，其变色原理是随着溶液电极电位的变化，其_和_相互转变，从而

17、导致溶液颜色的改变，它的选择原则是_。04配制KMnO4溶液时要使用_的蒸馏水，目的是_。加热煮沸的目的是_，放置一周是为了_。标定前应用_或_滤除其中的_。配制好的KMnO4溶液应保存于_试剂瓶中。05K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量中，要_加SnCl2溶液，其目的是_。而加入HgCl2则要_，其原因是_。06碘量法测定铜时，若有Fe3+存在会干扰测定。因为_会与_反应生成_而和_标准溶液反应，使测定结果_。可通过加入_加以消除。07用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，溶液颜色会经过下列变化：红棕色黄绿色蓝色亮绿色，它们分别是_、_、_、_的颜色。08重量分析中的漏斗应该是_漏斗，颈

18、长为_。，漏斗锥体角应为_0，颈的直径要小些，一般为_。滤纸应采用_，其灼烧后灰分极少，其重量可忽略不计。有些沉淀不能与滤纸一起灼烧，应该用_过滤。09洗涤沉淀采用“_、_”的原则，即每次加少量洗涤液，洗后尽量沥干，再加第二次洗涤液，这样可提高洗涤效率。10与莫尔法比较佛尔哈德法最大的优点是_，因而方法的_高，应用广泛。法扬司法的酸度与所选用的_种类有关，其Ka越大，酸度范围越_。三、判断题（正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”每题0.5分，共5分）01沉淀剂过量越多，沉淀的溶解损失越少。 （ ） 02溶解度较大的晶形沉淀，在稀溶液中既有利于形成较大颗粒的晶体，又可以减小在母液中的损失。

19、 （ ） 03后沉淀随陈化时间增长而增加。 （ ）04称量分析的准确度一般较差。 （ ）05电对的电极电位越低，其还原形的还原能力越强。 （ ） 06Na2S2O3标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 （ ）07莫尔法中K2CrO4指示剂指示终点的原理是分级沉淀的原理。 （ ）08沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。 （ ）09由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。（ ）10平衡常数越大的氧化还原反应，其反应速度越快。 （ ）四、简答题（每题4分，共24分）01.为什么不能在盐酸介质中，用KMnO4滴定Fe2+？若在盐酸介质中滴定对测定结果有何影响？02.用Na2C2

20、O4标定KMnO4标准溶液时，其温度条件和酸度条件分别是什么?为什么？03.碘量法的主要误差来源是什么？有哪些防止措施？04.法扬司法使用吸附指示剂时，应注意哪些问题？05.重量分析对沉淀式的要求是什么？06.非晶形沉淀的沉淀条件是什么？为什么？五、计算题 （共25分）01.试计算下列反应的平衡常数，并说明此反应进行的程度。MnO+5Fe3+8H+=Mn2+5Fe2+4H2O（4分）02. 计算BaSO4在400mL水中的损失量是多少mg？如400mL水中含有0.010mol/LH2SO4，BaSO4的溶解损失量又是多少mg？KM(BaSO4)=233.4g/mol（5分）03. 移取某双氧水

21、试液30.00mL，加入10mL3mol/L的H2SO4溶液后，用c(KMnO4)=0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗31.66mL，求双氧水中H2O2的质量浓度。M(H2O2)=34.02g/mol（4分）04.称取铁矿石试样0.4869g，用酸溶解后，将其中的Fe3+还原为Fe2+后，用c(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去31.08mL，求铁矿石试样中的总铁量，用w(Fe3O4)表示。M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）05.称取胆矾试样0.8600g，溶解后加入过量的KI，生成的I2，用c(Na2S2O3)= 0.102

22、2mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求胆矾试样中CuSO4·5H2O的质量百分数。M(CuSO4·5H2O)=159.6g/mol（4分）06.2.000 g某盐矿试样，经过一系列处理，最后得到0.1800 g NaCl和KCl的混合物。将此混合物用AgNO3处理后得到0.4000 g AgCl沉淀。求此样品中K和Na的质量百分数。M(NaCl)= 58.44g/mol M(KCl)= 74.55g/mol M(AgCl)= 143.3g/mol M(Na)= 23.00g/mol M(K)= 39.10g/mol （4分）分析化学试卷3班级 姓名 分

23、数 一、选择题 ( 共10题 18分 )1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 2. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15，所观察到的现象是：-( )(A)

24、 a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色3. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (C) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L 4. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是-( ) (A)0.10

25、574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 5. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是-( ) (A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 6. 含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离F；B溶液中含有0.1 mol/L游离F。指出下列叙述中错误的结论( )( A ) A、B两溶液的 Al相等 ( B )A、B两溶液的 Al 不相等( C )A、B两溶液的K¢(AlY)不相等 (

26、 D )A、B两溶液的Al(F)不相等7. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 8. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将- ( )(A)不受影响 (B)提前到达(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点9. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,则钙的换算因数为-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C)

27、 (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 10 摩尔吸光系数(e)的单位为-( ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm) 二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68,标准差s=0.042。已知m=60.66, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ (2) 与m之间_显著差异(指有或无) 12. 重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al

28、(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用_称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为_和_。 Mr(Al)=26.98 13. 在pH = 5.0的HAc-Ac-缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时，当溶液中游离Ac-浓度增大时，pPb¢计 _；pPb计 _。(答：增大、减小或不变)14. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为 30%, 则NR的吸光度为_。 15. 以甲基橙为指示剂，用0.1mol×L

29、-1 HCl滴定0.1mol×L-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 ×10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110% 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是_ 。16. Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会_；加入邻二氮菲后会_(指增加、降低或不变)。 17. 容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起_误差, 可采用_减免。 18. 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是_。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_。 19. 2

30、在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' ; pZn_。(填增大或减小) 20. 图1图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C 、D) 图 1 图 2 图 3 图 4(1) 图1 _ A. 工作曲线 (2) 图2 _ B. 吸收曲线 (3) 图3 _ C. 络合比法测定络合物组成 (4) 图4 _ D. 测量结果的相对误差 21. 120干燥过的分析纯CaO_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_。 22. 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.0

31、0mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为_。Mr(As2O3)=197.8 23. 某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_。 24. 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。25. EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越_, K'(MY)值越_, 滴定的pM'突跃越_,化学计量点的pM'值越_。 三、计算题 ( 共 4题 30分 )26. 10 分计算 Hg2+/Hg22+ 电对在CN-= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (

32、忽略离子强度的影响)。 已知: (Hg2+/Hg22+) = 0.907 V, Ksp Hg2(CN)2= 5.0×10-40 Hg2+与CN-络合物的 lgb4= 41.4 27. 10 分 某酸碱指示剂在水中存在下列平衡: HIn = H+ + In- (黄色) (蓝色) 在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。 28. 5 分 要使在置信度为95时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平

33、行测定几次?(95置信度: f 4 5 6 7 t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 ) 29. 5 分 试比较下列三种缓冲溶液缓冲容量的大小：( 1 ) 0.010 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaAc; (2) 0.010 mol/L HAc - 0.0040 mol/L NaAc; (3) 0.010 mol/L HAc - 0.0010 mol/L NaAc。通过比较可得到什么结论？四、问答题 ( 共 3题 20分 )30. 10 分 对螯合萃取反应：M水+nHL有=MLn有+nH+ 其萃取常数 或 试说明等式右边四项常数含义，并简要解释它的对Kex值的

34、影响。 31. 5 分 利用共沉淀法分离，对于微量组分的测定有何意义？与无机共沉淀剂相比较，有机共沉淀剂有何优点？ 32. 5 分 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。 分析化学试卷4班级_ 姓名_ 学号_ 得分_一、选择题(10%)1、下列情况中( )引起系统误差。(A)称量时，试样吸收了空气中的水。 (B)天平零点稍有变动。(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 (D)试剂中含有被测物质。2、弱酸被准确滴定的条件是( )：A、lgCaKa6 B、lgCaKa8 C、CaKa10-8 D、CaKa10-63、若将H2C2O4·2H2O基准物质长期放

35、在有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液浓度时，结果是( )。(A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)不确定4、下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。(A)NaH2PO4Na3PO4 (B)Na+(C)(CH2)6N4H+(CH2)6N4 (D)H2Ac+5、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。A、 NH2OH2+ NH2OH(NH2OH的pKb=3.38) B、HAcAc- (HAc的pKa=4.74)C、NH4+ NH3H2O(NH3H2O的pKb=4.74) D、HCOOHHCOO- (HCOOH的pKa=3.74)6、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消

36、除的。A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法7、在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是( )。(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。 (B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(C) pH越大，酸效应系数越大。 (D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。8、配位滴定终点所呈现的颜色是( )。(A)游离的金属离子的颜色。 (B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。(C) 游离的金属指示剂的颜色。 (D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。9、在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干

37、扰，最简便的方法是( )。A、控制酸度法 B、沉淀分离法 C、解蔽法 D、掩蔽法10、二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是( )。A、pH<6.3 B、pH=1.912.2 C、pH=8.010.0 D、pH>13.5二、填空题(25%)、1、用基准氧化锌配制标准溶液既可以用_法配制，又可以用_法配制。而用氢氧化钠配制标准溶液只能用_法配制。2、影响缓冲溶液缓冲容量的因素有_、_。一般弱酸及其共轭碱缓冲溶液的缓冲范围为_。缓冲溶液的选择原则为：(1) _，(2) _，(3) _，(4) _。3、H2O对HCl和HNO3具有 _效应，是_溶剂。H2O对HCOOH和HAc具有_效应，是_溶剂

38、。4、用万分之一的天平称取5g的样品，应记为_g。用最小刻度为0.1mL的滴定管进行滴定，消耗标准溶液30mL，应记为_mL。用绝对误差为10mg的天平称取0.2g基准物，应记为_g。5、0.5mol/LHAc溶液的其pH值为_，0.1mol/LNaOH的溶液其pH值为_。两溶液等体积混合，混合后溶液中含有_和_，它们是一对_，组成_，其pH值为_。若按1:5混合，混合的溶液的pH值为_。6、EDTA的付反应有两种，一种是_，其符号是_。另一种是_，其符号是_。7、配位滴定中，金属离子被准确滴定的条件是_，由此可求得一最高允许酸度，又称为_。将它与各金属离子与EDTA形成的配合物的绝对稳定常数

39、的对数值作图得一曲线，该曲线称为_，其用途有(1) _， (2) _， (3) _ ，(4) _ 。8、为下列滴定选择合适的指示剂。NaOH滴定HCl_； EDTA配位滴定法测定水中钙硬度_；EDTA配位滴定法测定镍盐中镍的含量_；pH=5时用ZnO标定EDTA_；用无水Na2CO3标定HCl_； HCl滴定NH3H2O _；9、乙二胺四乙酸_溶于水，而乙二胺四乙酸二钠_溶于水，故EDTA标准溶液多用_试剂配制。10、配位滴定法测定水中总硬度时，通常用_缓冲溶液控制溶液的pH值为_，使用_指示剂。该指示剂使用的酸度范围为_。三、问答题(35%)1、本学期中学习了哪几种标准溶液的配制标定？其配制

40、各用的什么方法？标定时的基准物分别是什么？各举一种，并写出标定反应。2、EDTA与金属离子配位的特点有哪些？3、铵盐中铵含量测定为什么不能采用直接滴定法？用甲醛法测定时采用的是什么滴定方式？其测定原理是什么？4、配制不含Na2CO3的NaOH溶液的方法有哪些？配制时应用什么样的水稀释？如何保存？5、钙硬度测定中，在加入NaOH之前为什么要先酸化并加热煮沸？本测定中所用的钙指示剂如何配制？为什么？6、配位滴定中为什么要加入缓冲溶液？四、计算题：(30%)1、配制c(HCl)=0.10mol/L的HCl溶液800mL，需取密度为1.19g/mL，质量百分含量为37%的浓HCl多少mL？ M(HCl

41、)=35.45g/mol2、欲将c(HCl)=0.1203mol/LHCl标准溶液100mL稀释成TCaO/HCl=2.000×10-3g/mL的HCl标准溶液,问需加水多少mL? M(HCl)=35.45g/mol M(CaO)=56.08g/mol3、称取某含惰性杂质的混合碱(Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样0.4564g，溶于水，用TBa(OH)2/HCl=0.O08565g/mL的HCl标准溶液滴定至酚酞变色，用去25.10mL。然后加入甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至甲基橙变色，共用去46.81mL。问试样中含有何种成分？其百分含量各为多少

42、？M(Na2CO3)=106.0g/mol M(NaHCO3)=84.01g/molM(NaOH)=40.00g/mol MBa(OH)2=171.3 g/mol4、称取0.3868gZnO，用HCl溶解后定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入必须的试剂后用EDTA标准溶液滴定，用去38.09mL，求该EDTA标准溶液的物质的量浓度及该溶液对Fe2O3的滴定度。M(ZnO)=81.39g/mol M(Fe2O3)=159.7g/mol5、移取水样100. 0mL，在pH=10时以铬黑T为指示剂，用0.05302mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去5. 09mL，求该水样

43、的总硬度，用CaCO3mg/L表示。M(CaCO3)=100.1g/mol分析化学试卷5班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 7题 14分 )1对于下列四种表述，全部正确的是-（ ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4(C)2,4(D)3,42为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 3在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是-( ) (A) 酸效应系数aY(H) (B) 共存离子副反应系数a