丰城九中2015-2016学年下学期高一期末测试卷化学

1、丰城九中2015-2016学年下学期高一期末测试卷化 学（考试时间：100分钟 满分：100分）相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Zn:65 Ag:1081、 选择题（16×3=48分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOH>NaOH B相对原子质量：Ar>KC酸性：HClO4>H2SO4D元素的金属性：Mg>Al2下列变化需克服相同类型作用力的是()A氯化氢和氯化钾的溶解 B硅和NaCl的熔化C碘和干冰的升华 D溴和汞的汽化3下列各图中能表示化学方程式Fe2O32Al2

2、FeAl2O3的是(E表示能量)()4.下列化学用语或模型表示正确的是()AH2O2分子结构式：HOOH B氮气的电子式：NNCMg2结构示意图： DC2H4分子比例模型：5.月球表面土壤里有1种非常有用的资源3He可控核聚变的原料，有关叙述正确的是()A在3He中存在：质子数中子数核外电子数 B3He和4He是同种原子 C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D3He和4He互为同位素 6. “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是()A.制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)Cu

3、SO4SO22H2OB.制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC.制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD.制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O7把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D20 30 mL 2 mol/L的X溶液8.一定温度下在一定体积的

4、密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.9.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.

5、2 mol·L1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4 mol·L1，O2为0.2 mol·L1 B.SO3为0.4 mol·L1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L1 D.SO2为0.25 mol·L110.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A. B. C. D.11.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O32Al2FeAl2O3热还原法12原子序数依次增大

6、的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为c>b>a B元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6Cd和其他3种元素均能形成离子化合物Da和其他3种元素均能形成共价化合物13.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。右图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应14

7、.对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色； 可溶于水； 可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是()A. B.C. D.全部正确15.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是()A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C.硝酸 D.乙醇16.某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A电池工作时Na从b极区移向a极区B每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eCb极上的电极反应式为H2O22e2H=2

8、H2ODa极上的电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O二、填空题(本题5大题，共52分)17（10分）.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为 。 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 =

9、5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）  IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快）    5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快） I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2 H+（快）   根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。（填“、”）。若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在  &#

10、160;  离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。18（10分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填水化物的化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。19（13分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的

11、离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。20. （11分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功

12、能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)设同一条件下的体积比为：V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl421.（8分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分

13、解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(3)写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。丰城九中2015-2016学年下学期高一期末测试答案化 学题号12345678答案BCBADBDA题号910111213141516答案DACDCCAD1. 答案：B解析：同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的

14、金属性逐渐减弱，A、D正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C正确。2. 答案：C解析：HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，A错误；硅熔化时克服的作用力是共价键，NaCl是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，B错误；碘与干冰的升华，克服的作用力均为分子间作用力，C正确；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D错误。3. 答案：B解析：该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。4. 答案：A解析：

15、B项应为NN，C项应为，D项为球棍模型。5. 答案：D解析：3He和4He互为同位素，属于不同的原子；发生化学反应时原子的种类并没有发生改变，核聚变不属于化学反应；3He中质子数2，中子数1，核外电子数2。6. 答案：B解析：本题考查有关浓硫酸和硝酸与金属反应的产物特点、制取方案的优化和绿色化学知识。思考时注意反应物和产物的物理、化学性质，考虑其是否会带来污染、是否额外消耗能量、是否有腐蚀性、毒性、爆炸危险以及成本等，注意采用对比的方法。在选项A、C、D的产物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染环境，硫酸和硝酸的利用率低。而B选项没有气体产物，无污染物排放，硫酸的利用率高。7. 答案：D解析：依

16、题意，最终稀释的体积相等。本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为AD>C>B，从温度看，C、D体系温度高且相等，反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大，选D项。8. 答案：A解析：关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。在反应过程中的任意时刻都符合。可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。9. 答案：D解析：首先采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有c(SO2)0，c(O2)0，c(SO3)0.4 mol

17、83;L1；若反应向左进行到底，则有：c(SO2)0.4 mol·L1，c(O2)0.2 mol·L1，c(SO3)0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0<c(SO2)<0.4 mol·L1,0<c(O2)<0.2 mol·L1,0<c(SO3)<0.4 mol·L1，因此A、B项错误；对于C项，若SO2为0.15 mol·L1，则转化的SO2的浓度为(0.20.15)mol·L10.05 mol，此时SO3的浓度为(0.20.05)

18、mol·L10.25 mol·L1，故C项错误。10. 答案：A解析：实质均为原电池装置。中Fe为正极，被保护；中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故FeCu原电池中的Fe被腐蚀得更快；中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。11. 答案：C解析：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项中的方法不是热分解法。12.答案：D解析：本题考查元素推断及元素周期律的应用。原子序数依次增大的元素a、b、c、d

19、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl。c和d的电子层结构相同，则d是K。A.元素的非金属性次序为c>b>a，A正确；B. 氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是1和1、6和2、7和1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6；B正确C.d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D.氢元素与钾元素不能形成共价化合物，D错误13. 答案：C解析：本题考查物质的结构以及化学键的判断。分子式为C3H3N3O3，A项错误；该分子中存在极性键，不存在非极性

20、键，B项错误；三聚氰酸为共价化合物，C项正确；中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，所以该反应不是中和反应，D项错误。14. 答案：C解析：苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水但易溶于有机溶剂(如苯)中；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合，故正确答案为C。15. 答案：A解析：铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2CuO22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC

21、uO2HCl=CuCl2H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。16. 答案：D解析：该电池工作时，a电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O；b电极反应式为4H2O28e=8OH；随着不断放电，阳离子从负极移向正极，故Na从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e，故A、B、C错，D正确。17.(10分，每空2分) 答案：.(1)2X3Y+Z（画“=”不得分）(2)36.8 kJ mol/(L&#

22、183;min). SO32- 解析：反应经历四步，其中步较慢，其它步非常迅速，显然总反应速率受步影响较大。由 看生成的2又可以被SO32- 所以只有当SO32- 全部被消耗时，生成的2 才能使淀粉变蓝。18. (10分) 答案：(1)三（1分) A（1分) MgCl2 （2分)(2)HNO3 （2分) Al(OH)3 （2分)(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O （2分)解析：4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。(1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第A族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；(3)气体(CN)2与卤素性质相似，(CN)2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。19. (13分) 答案：(1)Zn2H