(TZ文库)雅安市2015—2016学年下期期末检测高中二年级化学试题{带答案}

1、雅安市20152016学年下期期末检测高中二年级化 学 试 题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分，第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2. 考试时间：90分钟；满分100分。3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。4回答第卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。 第卷（选择题 共50分）可

2、能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Fe56选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分；共50分。）1.下列物质属于非电解质的是A. 稀硫酸B.CuC.SO2D.NaOH2.室温下，0.1mol·L1下列溶液的pH最大的是A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO43.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池B.太阳能热水器C.天然气燃气灶D.硅太阳能电池4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底

3、盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块5.下列有机分子结构中，肯定既有键也有键的是A.C2H4B.C2H5OHC.C6H6D.C3H86.分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是A.5种B.6种C.7种D.8种7.某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充

4、分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏9.下列有关实验的叙述中，合理的是A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度10.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是AH2SO4溶液BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液DFeCl3溶液11.常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全

5、反应后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH+ 4)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH+ 4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH+ 4)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH+ 4)c(OH)c(H)12.已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产

6、生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)13.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是Aa为O2，b为CH4BCO2- 3向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为2CO2+O2+4e2CO2- 314.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO2- 4、ClB.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO 3、NO 3C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：N

7、H4+、Ba2+、Cl、NO 3D.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO2- 4、NO 315.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒Fe石墨棒Pt电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2O16.如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是Aa是阴极B电解过程中溶质的浓度不变C电解过程中b极质量减少D阳极与阴极上的产物

8、的物质的量之比为1117.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为A. 160B31C. 1100D100118. 一定温度下，水中存在H2OH+OH H>0的平衡，下列叙述一定正确的是A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-119.山梨酸(CH3-CHCH-CHCH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山

9、梨酸性质的叙述中，不正确的是A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物20.欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COONaD.Na第卷（非选择题 共50分）21（本题共9分）.如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。（1）a电极的名称 。（2）电解过程中a极区域观察到的现象 。（3）电解的总反应离子方程式为 。（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成 mL（标准

10、状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式 。22（本题共9分）.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示：已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。实验编号水果种类电极间距离/电流大小/µA西红柿198.7西红柿272.5苹 果227.2 （1）该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流大小的影响。（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。（3）上图所示的装置

11、中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域c（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。23（本题共9分）.铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3&#

12、215;10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(2)工业上为了处理含有Cr2O2 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgL-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到小数点后一位）24（本题共12分）.科学家利用“组合转化”

13、等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)C2H4 (g)4H2O(g) H= a kJ/mol（1）已知：H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/molH2O(g)= H2O（l） H= - 44 kJ/mol则a kJ/mol。（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如下图所示，下列有关说法错误的是 _（填序号）。M点的速率最大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大M点时平衡常数比N点时平衡常数大为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应（3）若在密闭容器中充入体积比为 31的H2和CO2

14、，则图中M点时，产物C2H4的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。（4）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体。 电极a发生的反应类型是 （填“氧化”或“还原”）反应。 高温电解的总反应的化学方程式为_。25（本题共11分）.实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点（）110.897.271184.3181.7（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成

15、对溴甲苯的化学方程式 。（2）反应装置如右图所示：图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻璃仪器，其名称是 。三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。（3）操作I的名称是 ，操作的名称是 。（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 。雅安市2

16、0152016学年下期期末检测高中二年级化学参考答案与评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分；共50分）题号12345678910答案CCAAABBDDB题号11121314151617181920答案ABDDCDCBCA阅卷时注意：（1）除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。（2）书写化学方程式时，必要的反应条件未书写扣1分，方程式未配平或分子式错误不给分，未写沉淀和气体符号可不扣分。（3）化学专用名词和符号不规范或错误，相应给分点不能得分。21(共9分).（1） 阴极（1分）；（2） a极区有气泡产生、溶液变成红色（2分）（3） 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（2分）（4）67.2（2分）（5）4Fe + 10H2O +O2 4Fe(OH)3 +4 H2（2分）22(共9分).（1）电极间距离（2分）（2）（2分）（3）Zn2e Zn2+（2分）；减小（1分）； Zn+2H+Zn2+ + H2 （2分）23（共9分）.(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）(2)Cr2O2- 76Fe2+14H+2Cr3+