2021中考复习化学重点知识专题训练——专题四十：酸和碱

1、2021中考复习化学重点知识专题训练专题四十：酸和碱考点一：酸碱度1许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水pH: 9.5- 10.5中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是落液的鹼睛性申性緘性篆蔭谖出渡显示的莒色红色求色黄色A. 无色B. 红色C. 黄色D. 紫色2对某pH = 2的溶液成分进行分析、检测，以下结果合理的是A.KNO 3 K2CO3 NaNO3 CaCbB.KC1NaHCO3 K2SO4NaClC.NaClZn SO 4KNO 3KOHD .HClMgCbNa2SO4NaCl3以下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。以下判断错误

2、的选项是XjJJh 一 Y1 zlLIj1Jlk .k2k 5 b7 a0 Id 112 U 14 pHA.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D .无法确定X、Y、Z4某同学不小心被黄蜂蜇了一下黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹A. 浓硫酸B. 食醋pH = 3C. 食盐水pH = 7D . 苏打或肥皂水pH = 9105我省素有“红土地之称，红土壤偏酸性。以下农作物适宜在红土壤中种植的是 农作物權子量适舍生农的 pH沦围筑 5 £ 07.5議353二 0A.甘草B.橘子 C.桑树 D. 6用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如下图。熟石灰与盐酸反响的化学

3、方程式 当参加熟石灰 mg时，溶液中的溶质为。假设改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反响,考点二：常见的酸和碱> 、< 或=)。1以下有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是宇号真堑目的真腔:过桂聖少僵浪硫酸歆人妊仟中-襲慢 倒入水：弁用玻瑪薜轨样-K.证明睜惶性取W浓硫昶润衣垃张或木片 上!证明莎水性取少酸*豎于空*中一段 时|司其帶更贡倉分號堵大榕很台气庠遞过垦有卓頁釀的洗 弐瓶-并用向上排=轧孜集A. B. C. D. 2物质分类是一种重要的化学思想，以下物质中属于酸的是A. H2CO3B. NaHCO 3C. P2O5D. KOH3长期露置在空气中质量会增加的物质是A. 生石灰B. 硫

4、粉C. 浓盐酸D .碳酸氢铵4推理是化学学习中常见的思维方法。以下推理正确的选项是A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反响生成氢气，那么铜也能与稀硫酸反响生成氢气C. 酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸D .溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小5普通食醋中含3%5%的醋酸，以下属于醋酸化学性质的是A. 常温下为无色液体B. 能溶于水C. 易挥发D .能使紫色石蕊溶液变红6向含有氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，充分反响后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，那么以下判断不

5、正确的选项是A. 滤液中一定含有硫酸B. 不溶物中一定含有铁C. 不溶物中一定含有铜D .滤液中一定含有硫酸亚铁7向一定量的稀硫酸中参加锌粉，以下图表示反响过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关A 消耗锌粉的质量B. 溶液的总质量C. 生成氢气的质量D . 生成ZnS04的质量8生活处处有化学，现有以下常见的物质：A .生石灰 B .盐酸C.熟石灰 D .活性炭请按要求填空(填字母)：(1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 ;(2) 可作食品枯燥剂的是 ;(3) 常用于防毒面具的是 ;(4) 改进酸性土壤的是 ;9化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.请从A熟石灰、B苏打、C 一氧化

6、碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。(1) 能与酸发生中和反响的物质是 ;(2) 常用于工业除锈的试剂是 ;(3) 有毒的物质是;(4) 我国著名化学家侯德榜创造的联合制碱法中的“碱是指 。10现有以下物质：A. 淀粉、B. 小苏打、C. 稀盐酸、D .活性炭、E.石灰石。请按要求填空(填字母):(1)用于建筑材料的是 ; (2)能吸附冰箱的异味的是 ; (3)为人类提供能量的是 ; (4)蒸馒头时常用到的物质是; (5)可用于金属外表除锈的是 。11请根据下表答复有关问题。丄，物质醋酸高缝战棵化学式CHjCOOHKVtnOt1槟榔芋皮上含有一种碱性的物质一一皂

7、角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中哪种物质来涂抹止痒填序号。2利用上表中的物质作为反响物，写出制取氢氧化钠的化学方程式12在一支试管中放入一小段镁条 已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有产生，反响的化学方程式是 发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异 常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。试酋盛有同体积同滾度的鲨酸'S)i1$1一:1 cm2 cm3 cm4 cmi+9同的实腔理能：咨代速反响.试昔戻填.疑棗全坯iii；-沉淀Jt©异C恢复至2

8、0匸无较窑1 1!1 I1Ji得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与 有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 C时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g； 镁能与热水反响产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是用化学方程式表示。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验:操作现象结论A加人足白芭沉淀猜坦一不正画.但这 佇白色沉潼能溥于B加人是水fifes®骑想二不正请C加适 琏硝酸白色沉淀消失章白邑沉症中含有 的斓子是：Mg=-.傩缤蒲加几序珀9出理天员白色沉整1

9、3某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：参加氮氧化钠 溶港的总奥* g20406080140160生或沉淀的贯量g1.072.145. 355. 36(资料：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 3NaCI)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。考点三：中和反响1氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反响，也能与氢氧化钠溶液反响

10、。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2出0。以下有关说法错误的选项是()A 氢氧化铝属于氧化物B. 在NaAIO 2中铝元素的化合价为+3价C. 向稀盐酸中参加氢氧化铝，发生中和反响D. 向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失2. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH = 2的稀盐酸至过量。以下图像中，能正确反映对应变化关系的是NiC)的腕L/ B 2C- M匕-一.c°fJ1特彌苗E也c*盐忖呦址唯3. 以下推理正确的选项是A. 向某无色溶液中滴加酚酞无现象，那么溶液一定呈中性B. 原子核由质子和

11、中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子C. 在同一化合物中，金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价D. 酸碱中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响4. 以下反响属于中和反响的是 A. CO2 + 2NaOH=Na 2CO3 + H 2OB. CaO+ H2O=CaOH 2C. 2NaOH + H2SO4=Na 2SO4+ 2H2OD . AgNO 3+ HCI=AgCI J + HNO 35盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到 了盐酸。1翻开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生 。以下实验中一定不会用到盐酸的是填序号。A. 除去

12、熟石灰中的石灰石B. 鉴别氯化钠和碳酸钠C. 实验室制取二氧化碳D .除去铁钉上的锈迹2用盐酸按照以下图的方式进行中和反响实验，其化学反响方程式是 ?向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的实验现象是以下证明盐酸过量的操作及实验现象的表达正确的选项是 (填序号)。猶有酹At的A 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D .参加金属Cu片，产生气泡6如下图，进行中和反响实验：(1) 在 A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。(2) 写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况 。(用化学式表

13、示 )(3) 假设73 g质量分数为20%的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反响后所得溶液中溶质的质量分数。A7最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎,出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。(1) 使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 、。(2) 写出盐酸与熟石灰反响的化学方程式 (3) 人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学 反响方程式。8如下图，小田同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

14、 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响， 小田从烧 杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液， 振荡，观察 到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确， ，理由是 (2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表:实磴方注可WK家 到的現急结论9中和反响在工农业生产中有广泛的用途。写出以下应用所发生的化学方程式。(1) 施用熟石灰改进酸性土壤(硫酸)；(2) 服用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 (3) 用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的剩余的盐酸 10小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时

15、，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法 判断该中和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证结论用试董取濬液I mL2 mL彌人1滴* 2淞 无色前航常液拒菇不3E色浩液呈分析与思考(1)假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理： 向溶液中逐滴参加溶液，直到不再产生(2)假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案： 方案一：取样，参加碳酸钠溶液， 假设观察到 那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象

16、，那么呈中性。 方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为假设无明显现象，那么呈中性。2021中考复习化学重点知识专题训练一一专题四十：酸和碱参考答案考点一：酸碱度1许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水pH: 9.5- 10.5中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是落液的鹼睛性申性緘性篆蔭谖出渡显示的莒色红色求色黄色A.无色B.红色C.黄色D .紫色【答案】C【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。2对某pH = 2的溶液成分进行分析、检测，以下结果合理的是A.KNO 3 K2CO3 NaNO3 C

17、aCbB.KC1NaHCO3 K2SO4NaClC.NaClZn SO 4KNO 3KOHD .HClMgCbNa2SO4NaCl【答案】DH + o A项，H +与K2CO3中的碳酸B项，H +与NaHCOs中的碳酸C项，H +与KOH中的氢氧【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误;氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误;根离子能结合成水，不能大量共存，错误； D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水, 且能在酸性溶液大量共存，正确。应选Do3以下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。以下判断错误的选项

18、是XYZJJJLA1IIIkIiJ1Jirk23IBh7a 1G 112 U 14 pHA. X是稀盐酸B. Y是水C. Z是石灰水【答案】D【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7,> 7,V 7,据此可以确定 X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。4某同学不小心被黄蜂蜇了一下 黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹A. 浓硫酸B. 食醋pH = 3C. 食盐水pH = 7D . 苏打或肥皂水pH = 910【答案】B【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。5我省素有“红土地之称，红土壤偏酸性。以下农作物适宜在红土壤中种植的是 <衣作物權子ft适舍生农的 pH范剧5

19、鼻缶<?7. 28.55. 3令5二 0A. 甘草 B.橘子 C.桑树 D. 【答案】B马铃薯或茶树【解析】溶液pH > 7,溶液呈碱性；pH = 7,溶液呈中性；pH V 7,溶液呈酸性。分析表格 中各农作物的适宜生长的 pH可知成酸性的有马铃薯、茶树、橘子三种。6用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如下图。熟石灰与盐酸反响的化学方程式 ;当参加熟石灰 mg时，溶液中的溶质为 。假设改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反响，【答案】2HCI + Ca(0H)2=CaCI 2+ 2出0 CaCb、HCl V【解析】氢氧化钙和盐酸反响能生成氯化钙和水，化学方程式为C

20、a(0H)2+ 2HCI=CaCI 2+ 2H2O;当参加熟石灰 mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反响生成 的氯化钙。由 Ca(0H)2+ 2HCI=CaCI 2 + 2出0 ; NaOH + HCI=NaCI + H2O 可知，氢氧 化钙和盐酸反响的质量比是74 : 73。氢氧化钠和盐酸反响的质量比是80 : 73。参加ng氢氧化钙恰好完全反响，溶液显中性。参加ng氢氧化钠不能把盐酸反响完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH V 7。考点二：常见的酸和碱1以下有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是()宇号真竝目的T取少aasa人妊坏中隹慢 倒入水：并用玻瑪悸境样证明菊蚀性取少嵌硫昶润

21、在垃张或木片 上St少:浓毓服査于空F中一段 时1司茗壽喷贡倉分散堵大除鞍吒中水分恪很台汽体通；a蛊有肢宾抚的洗 丸松-并用向上排弋搓孜集A.B.C.D .【答案】C【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时 间，其溶质质量分数变小， 证明浓硫酸具有吸水性； 因为浓硫酸具有吸水性， 将混合气体通 过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集，可以除去氧气中水分。2物质分类是一种重要的化学思想，以下物质中属于酸的是()A. H2CO3B. NaHCO 3C.P2O5D KOH【答案】

22、 A【解析】 根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物； 酸是指在电离时产生的 阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物。 A 项， H2CO 3是由氢离子和碳酸根 离子组成的化合物，属于酸，正确； B 项， NaHCO 3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合 物，属于盐，错误； C 项， P2O5 是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，错误；D 项，KOH 是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误。3. 长期露置在空气中质量会增加的物质是( )A 生石灰B 硫粉C 浓盐酸D 碳酸氢

23、铵【答案】 A【解析】 生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳， 质量会增加； 硫粉在空气中 不与其它物质发生反响， 质量不变； 浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少； 碳酸氢铵在空气 中易发生分解，质量会减少。4. 推理是化学学习中常见的思维方法。以下推理正确的选项是( )A 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反响生成氢气，那么铜也能与稀硫酸反响生成氢气C. 酸能使石蕊溶液变红， C02也能使紫色的石蕊溶液变红，所以C02是酸D 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【答案】 A【解析】 A 项是正确的， B

24、项应该是金属活动性顺序中氢之前的金属可以和盐酸、稀硫酸反 应生成氢气， C 项二氧化碳通入水中确实可以使紫色石蕊变红， 使之变红的是碳酸而不是二 氧化碳， D 项溶液中有晶体析出，溶质一定减少，但是质量分数也可能不变，例如恒温蒸 发饱和食盐水， 水分蒸发， 食盐析出， 但是剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液， 质量分数 不变。5. 普通食醋中含 3%5%的醋酸，以下属于醋酸化学性质的是 ()A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D .能使紫色石蕊溶液变红【答案】D【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下

25、能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。6向含有氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，充分反响后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，那么以下判断不正确的选项是A 滤液中一定含有硫酸B. 不溶物中一定含有铁C. 不溶物中一定含有铜D 滤液中一定含有硫酸亚铁【答案】B【解析】向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸是过量的，溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质，一定没有铁单质。7向一定量的稀硫酸中参加锌粉，以下图表示反响过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，那么Y不可能是A 消耗锌粉的质量B. 溶液的总质量C. 生成氢气的质量D . 生成ZnS04的质量【答案】B【解析】向一定

26、量的稀硫酸中参加锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反响完 全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从 0点以上的某个数值开始增加，而不是从0 点开始；随着锌粉与硫酸的反响，生成氢气和硫酸锌的质量由0 点开始逐渐增加。8. 生活处处有化学，现有以下常见的物质：A .生石灰 B .盐酸C.熟石灰 D .活性炭 请按要求填空 (填字母 )：(1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 ；(2) 可作食品枯燥剂的是 ；(3) 常用于防毒面具的是 ；(4) 改进酸性土壤的是 ；【答案】 (1)B (2)A (3)D (4)C【解析】 (1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，应选B；(

27、2) 生石灰能吸收水分，可作食品枯燥剂，应选A；(3) 活性炭能吸附有毒气体，常用于防毒面具，应选D ；(4) 熟石灰呈碱性，能改进酸性土壤，应选C。9. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.请从A 熟石灰、 B 苏打、 C 一氧化碳、 D氮气、 E 浓硫酸、 F 盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。(1) 能与酸发生中和反响的物质是 ；(2) 常用于工业除锈的试剂是 ；(3) 有毒的物质是 ；(4) 我国著名化学家侯德榜创造的联合制碱法中的“碱是指 。【答案】 (1)A (2)F (3)C (4)B 【解析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反响，苏打是碳酸钠

28、， 常用于食品工业， 一氧化碳是有毒的物质， 氮气化学性质稳定， 能用于食品包装， 浓硫酸具 有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反响生成盐和水，常用于金属去锈。10. 现有以下物质：A. 淀粉、B. 小苏打、C. 稀盐酸、D .活性炭、E.石灰石。请按要求填空(填字母):(1)用于建筑材料的是 ; (2)能吸附冰箱的异味的是 ; (3)为人类提供能量的是 ; (4)蒸馒头时常用到的物质是； (5)可用于金属外表除锈的是 。【答案】(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C【解析】(1)石灰石常用于建筑材料；(2) 活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱的异味；(3) 淀粉属于糖类，糖类是为人体提供能量

29、的最重要物质；(4) 为反响发酵时产生的酸，并且使馒头松软，在蒸馒头时可参加小苏打(碳酸氢钠)；(5) 金属外表的锈可与稀盐酸反响而被除去。11请根据下表答复有关问题。序号高潼谨卿化学式CHsCOOHKAM.XarCO；(1) 槟榔芋皮上含有一种碱性的物质一一皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中哪种物质来涂抹止痒(填序号)。(2) 利用上表中的物质作为反响物，写出制取氢氧化钠的化学方程式【答案】(1)(2)Na2CO3+ Ca(0H)2=CaC0 3 J + 2NaOH【解析】(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质一一皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质

30、来与它反响，这三种物质中只有显酸性。(2)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2C0s+ Ca(0H)2=CaC0 3 J + 2NaOH。12在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有产生，反响的化学方程式是 发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案， 探究出现异常现象的原因。试酋©室有同体租同 浓度的盐酸、1 cm2 cm3 cm4 cm相同的 实腔理貌告忠速

31、反试育发填-镁杀全珈 消失沉淀差异1恢复至20 O无少盘11 .得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与 有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 C时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g； 镁能与热水反响产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是用化学 方程式表示。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：现象结论A加人足n白芭沉淀猜退一不正踊但这 种白俺沉淀能洛于B册人足水fifths眉想二不正謹C加适 琏硝酸白邑浜淀消先原白色抚淀中含有 的斓孑是：|蔚亠、"蒲

32、Iff几漓珀站岀理天就白电范淀【答案】气泡Mg + H 2SO4=MgSO 4+ H2 f得出结论镁条长度做出猜测Mg + 2HQ=Mg0H 2+ H2 f实验验证2没有气泡产生消失不消失 Ag +已擦去氧【解析】镁与稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条 化膜)，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有气泡产生，反响的化学方程式是 Mg+ H2SO4=MgSO 4+出仁做出猜测由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，那么镁条与盐酸反响产生 白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反响产生一种碱和氢气，即镁与热水反响生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反响的

33、化学方程式为Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+出仁实验验证2A项，镁与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜测一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，那么没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 C时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g,易溶于水，由实验结论，猜测二不正确，那么参加足量水，白色沉淀不消失。C项，参加适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反响；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，那么原白色沉淀中含有的离子是：Mg2*、Ag十。13某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且

34、不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：入氧氧化钠 溶液的忌更20406080140160生成沉淀的赁量£1.072.14r r n *JO(资料：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 3NaCI)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】设与生成 2.14 g- 1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。fcChJNaOHyc(OH)j I +3NaCi2J4g- L0

35、?5 = L07gKaOH%= K 100?,= 6.答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中参加的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g,由于无法判断是否是 60 g才开始沉淀，和140才完 全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60到80,可以判定20 g氢氧化钠一定对应 2.14 g -1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。考点三：中和反响1. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反响，也能与氢氧化钠溶液反响。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为AIOH 3+ NaOH=NaA

36、IO 2+ 2出0。以下有关说法错误的选项是A. 氢氧化铝属于氧化物B. 在NaAIO 2中铝元素的化合价为+3价C. 向稀盐酸中参加氢氧化铝，发生中和反响D. 向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失【答案】A【解析】A项，氧化物由两种元素组成， 而氢氧化铝由三种元素组成， 错误；B项，在NaAIO2 中，Na显+ 1价，O显一2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得 Al的化合价为+ 3 价，正确；C项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反响，正确；D项，向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀， 过量时沉淀溶解，正确。应选A。2.

37、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH = 2的稀盐酸至过量。以下图像中，能正确反映对应变化关系的是A.BriiDHit临业駅呻【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水：且参加的稀盐酸中也含水，故反响结束水分也不断增加，故 A错误；因氢氧化钠与 pH = 2的稀盐酸反响，不会使溶液的 pH<2 , 故B错误；尽管反响结束不再生成氯化钠，但不断参加稀盐酸，溶液质量不断增加，故反 应结束后氯化钠的质量分数应减少，故C错误；因为氢氧化钠与盐酸不断反响质量分数不断减少，直至反响完全，变为零，故D正确。3以下推理正确的选项是A 向某无色溶液中滴加酚酞无现象，那么溶液一定呈中性B 原子核由

38、质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子C.在同一化合物中，金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价D 酸碱中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响【答案】B【解析】A项，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，错误；B项，氢原子中不含有中子，正确；C项，在化合物中，非金属元素显正价或负价，例如硫酸铜中，硫元素显+6价，错误；D项，生成盐和水的反响不一定是酸和碱的作用，例如氢氧化钠和二氧化碳的反响不 是中和反响，错误。应选 B。4以下反响属于中和反响的是 A CO2 + 2NaOH=Na 2CO3 + H2OB. CaO+ H 2O=CaOH 2C. 2NaOH + H2

39、SO4=Na 2SO4 + 2HQD . AgNO 3+ HCI=AgCI J + HNO 3【答案】C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反响不是中和反响，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反响，所以属于中和反响，正确；D项,硝酸银和盐酸反响生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反响不属于中和反响，错误。5盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1) 翻开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生 。以下实验中一定不会用到盐酸的是(填序

40、号)。A .除去熟石灰中的石灰石B. 鉴别氯化钠和碳酸钠C. 实验室制取二氧化碳D .除去铁钉上的锈迹(2) 用盐酸按照以下图的方式进行中和反响实验，其化学反响方程式是向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的实验现象是以下证明盐酸过量的操作及实验现象的表达正确的选项是 (填序号)。A 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D .参加金属Cu片，产生气泡【答案】 白雾 A (2)HCI + NaOH=NaCI + H2O 溶液红色褪去 B【解析】(1)浓盐酸有挥发性，所以当翻开盛有浓盐酸的试剂

41、瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。 A项，盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反响， 无法单独除去石灰石， 错误；B项，氯化钠与盐酸不反响， 无明显变化；碳酸钠可与盐酸反响生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。 所以可用盐酸鉴别二者，正确；C项，实验室可用盐酸和石灰石反响制取二氧化碳，正确；D项，盐酸可用 铁锈的主要成分氧化铁反响，可用于除去铁钉上的锈迹，正确。盐酸可与氢氧化钠发生中和反响生成氯化钠和水，反响的化学方程式为HCI + NaOH=NaCI + H2O。氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当参加盐酸的量恰好完全

42、中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反响。当参加盐酸的量过量时， 溶液应呈酸性。A项,石蕊遇酸变红，错误；B项，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明参加氢氧化 钠溶液后溶液仍不呈碱性。可说明溶液为酸性，正确；C项，参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，错误；D项，在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反响产生气泡，错误。6如下图，进行中和反响实验：(1) 在 A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。(2) 写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况 。(用化学式表示 )(3) 假设73 g质量

43、分数为20%的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反响后所得溶【答案】(1)红 NaCI或NaCI与HCI (3)11.7%7；【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于(2)如果氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反响，那么可知其溶质为NaCI ;又因为溶液无色，那么氢氧化钠反响完全，可能稀盐酸过量，此时溶质为NaCI和HCI两种;(3) 设生成NaCI的质量为xNaOH + HCI :3&S58,J73 gXJC% r23 4 aNaCI溶液中溶质的质量分数为 NaCI% =；_狂X 100%-11,7%。|73 g+127 g7最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎,出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。(1) 使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 、。(2) 写出盐酸与熟石灰反响的化学方程式 (3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反响方程式【答案】(1)挥发性腐蚀性(2)Ca