(完整word版)高中化学必修一期末测试题(含答案),推荐文档

1、高中化学必修 1 期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。（3X18=54 分）1. C、N、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B .这些氧化物使雨水的 PHV7,我们把 PHV7 的雨水称之为酸雨C. N 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D .温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2.下列试验装置不能达到实验目的的是【】A.韵宦-定时阿内B. JWCCKW C.验证水D.比NijCOj生成珀的反应遽率喷泉实鑒N

2、iHCOj的鶴越定性3.科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫”，直径约 6 到 9 纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【】A .是金刚石的同素异形体B .在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C.其相对分子质量为 12g/molD .在氧气中充分燃烧的产物是CO24. 下列叙述正确的是【】SSA .为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B.实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe （OH）3胶体和 FeCl3溶液C.大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D .实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5.用 NA表示阿伏加

3、德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】A .分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NAD .常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA6.在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭， 后又逐渐变亮的是 【】rlHgHA .盐酸逐滴加入食盐溶液中B .硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C.硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D .醋酸逐滴加入氨

4、水中P 亠一卜b -M =-B- *17 .常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A.0.1 mol 的 NaOH 溶液：K十、Na+ SO42、CO32B.0.1 mol L71的 Na2CO3溶液：K十、Ba、N03、ClC.0.1 mol L71FeCl3溶液：K+ NH4+ 、SCN5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移D. c（H+）/c（OH）= 1 X1014的溶液:&下列离子方程式书写正确的是【 A .硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C.钠与水反应：Na + 2H2O = NaCa2+ Na J CIO、N

5、O3】2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4J+2HOSiO32+ 2H+= H2SQ3J+木+ 2OH + H2fD .浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+=Fe3+ 3NO2f+ 3H2O9 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CUSO4+ 5FeS2+ 12H2O =7CU2S + 5FeSO4+ 12H2SO4下列说法正确的是【A.CU2S 既是氧化产物又是还原产物C.产物中的SO2-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂 下列说法正确的是【10.A .将 CO2通入 CaCl2溶液中可以得到 CaCO3沉淀B .向待测溶液中加入稀硝酸酸

6、化后，滴入BaCl2溶液，可检验 SO42-C.将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D .向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明 原溶液中含有 Fe2+11. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5: 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【A .甲、乙都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量12.向定量的 FeO, Fe, Fe3O4的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 KS

7、CN溶液无血红色出现】D. 1.4g全溶解，放出 224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入 若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 g13.下列关于各用品的主要成分对应错误的是【】A .光导纤维一纯硅B.漂白液一次氯酸钠C.苏打一碳酸钠D .明矶一硫酸铝钾14. 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是和 NO2,NO2和 O2,NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为A. V1V2V315. Cu2S 与一定量浓度的和 NO

8、的物质的量为 1:A. 1 : 7 B. 1: 9V1、V2、V3，则下列关系正确的是【】B. V1 V3 V2C. V2 V3 V1D. V3 V1V2HNO3反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 1时，实际参加反应的 CU2S 与 HNO3的物质的量之比为【C. 1 : 516. 38 . 4mg 的铜跟适量的浓硝酸反应，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是【A . 1. 0X10-3molB. 1. 6X10-3molD .1 : 6铜全部作用后共收集到气体】C. 2. 2X10-3molD . 2.NONO2】22. 4mL （标准状况），4 X10-

9、3molB.17 .碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y0F1同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D .在 Z 导管口有红棕色气体出现18.向 MgS04和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。 下列图象中 （横坐标表示 NaOH溶液的体积，纵坐标表示沉淀质量），能正确表示上述反应的是【19. （16 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） 下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试

10、纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式:X : _; B: _ ; F: _; G : _（2 ）写出下列变化的反应方程式:GE: _。（3）实验室里，常用加热 _ 的混合物的方法制取气体 C,常采用_法来收集。20. （11 分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分 数 X。请按要求回答下列问题：，其中常温（1） 操作I溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒外， 还需要的有 （填仪器名称)_;操作 n 名称为_。(2)_下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 _ (填序号)未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量水摇匀后，发现液面低

11、于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切(3)_反应的离子反应方程式为 _ 。若坩埚质量是 Wg,坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)xi=_21.(14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)_实验室用装置 A 制备 SO?。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 _(2)实验室用装置 E制备CS,其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCI (浓)-MnCl2+Cl2f+2HO。若有 6 mol 的 HCI 参加反应，则转移的电子总数为_ ;(3) 反应开始一段时

12、间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B : _ , D : _ 。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B : _, D : _。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的 SO2和 CI2按 1 : 1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的 那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)三、计算题。（ 5 分） 22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已 除去氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好， 然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。 待 钠块反应完全

13、后在容器中仅收集到 1.12 L 氧气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少 了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D19. (1) X: NH4HCO3或(NH4)2CO3；B : H2O ;F： NO2；G： HNO3(2) AD :2CO2+2Na2O2=2Na2CO3

14、+O2AE : 3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O(3) 铵盐和碱【或 NH4CI 和 Ca(OH)2；向下排空气法20. (1) 250 mL 容量瓶胶头滴管 过滤洗涤(2) (3) 2FG2+ Br2= 2Fe3+ 2Br( 4) 700(W2W1)/a%21.(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来；(2) 3 6.02 1023；(3)品红褪色；品红褪色。褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。( 4) CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4。22. 由铝消耗 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)=0.OIOmoI 生成的氢气的物质的量为 n(H2)=0.015moI 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 :n(H2)=1.12/22.4-0.015moI=0.035moI根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=2 0.035 mol=0.070mol又因为反应后溶液中的 N