第二章微题型12

1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.2 mol KClO2 D0.1 mol KClO22(2019·佛山质检)在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的溶液后，Fe2恰好完全转化为Fe3，则反应后X元素的化合价为()A2 B3C4 D53(2020·济南模拟)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R

2、单质，M2O的还原产物中，M为3价；又知100 mL c(M2O)0.3 mol·L1的溶液可与150 mL c(R2)0.6 mol·L1的溶液恰好完全反应，则n值为()A4 B5C6 D74(2019·山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 mol·L1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产

3、物是()AN2 BN2O CNO DNO25(2020·郑州质检)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n和S元素化合价分别是()A2，6 B2，7C4，6 D4，7二、非选择题62015·全国卷，36(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3。样品中Cu

4、Cl的质量分数为_。72017·全国卷，28(2)(4)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a

5、 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mg·L1。答案精析1B2.B3.D4.B5A首先，根据S元素的最高化合价为6即可排除B、D项。Mn2被氧化成MnO，Mn元素的化合价由2升高至7，Mn2为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2的离子数之比为52，可写出离子方程式：8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H，根据电荷守恒得5n2×2(1)×2(2)×101×16，解得n2，故选A。6.%7(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点