2019届高考化学一轮复习第十章从实验学化学题组层级快练33实验方案的设计与评价

1、题组层级快练（三十三）A.用铜和浓硝酸制取少量 NQC.验证 HCI 溶解性答案 A解析 二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故 A 项错误；强酸可制取弱酸， 可比较 S C、Si 的非金属性，故 B 项正确；氯化氢极易溶于水，压强减小，气球体积变大，故C 项正确；氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 项正确。NH 再由 b 通 CO, C 项正确。3. （2017 课标全国H）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论B.比较 S、C、Si 的非金属性D.用于吸收 NH 尾气，并防止倒吸2如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 勺部分装置。下列操作正确的

2、是（A. a 通入 CO, 然后 b 通入 NH,B. b 通入 NH, 然后 a 通入 CQ,C. a 通入 NH, 然后 b 通入 CO,D. b 通入 CO, 然后 a 通入 NH,答案C解析斤侯氏制碱是将CO 通入氨化，且通NH 时应防倒吸，所以应该先由 a 通c 中放碱石灰c 中放碱石灰c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉2A_1向 2 mL 0.1 molL的FeCIs溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变2亠还原性：FeFe3B将金属钠在燃烧匙中点 燃，迅速伸入集满 CO 的集 气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 具有氧化性C

3、加热盛有少量 NHHCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NHHCO 显碱性D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度 银氨溶液的试管中分别加 入 2 滴相同浓度的 NaCl 和Nal 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2+，A 项正确；由实验现象可知发生的反应为4Na+3CO=2NaCG+ C, C 的化合价降低，CO 显氧化性，B 项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨 气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，C 项错误；相同浓度的银氨溶液中c（Ag相同，滴加相同浓度的 NaCl 和 Nal 溶液，只生成 Agl 沉淀，说明 Ksp（A

4、gl）H2SiO3答案 C2解析 混合溶液中 SO 被 FeCl3氧化生成 SO，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO 的还原性，A 项正确；SQ 与 HbS 在溶液中发生反应 SQ+ 2fS=3& + 2H2O,体现了 SQ 的氧 化性，B 项正确；SQ 使酸性 KMnO溶液褪色，这是 SO 在酸性溶液中还原 KMnO 生成 M* , 体现了 SQ 的还原性，C 项错误；SQ 与 NaSiOs溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸的原理， 可得结论酸性：HzSQHSiO3, D 项正确。5 下列实验操作能达到实验目的的是（）选项操作目的A在乙酸和乙醇溶液中加入碳酸氢钠溶液检验乙醇

5、和乙酸4B在 Fe（NQ）2溶液中滴加盐酸、NHSCN 溶液确认硝酸亚铁溶液是否变 质C在淀粉水解溶液中加入碘水确认淀粉是否发生水解反应D向漂白粉的水溶液中通入 SQ 至过量探究 CaSQ 能否溶于 HSQ溶液中答案 A解析 A 项乙醇不和碳酸氨钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B 叽加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C 项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D项，次氯酸钙溶液与 SQ 反应生成 CaSQ,硫酸钙不溶于亚硫酸，但亚硫酸钙能溶于亚硫酸， 不能达到实验目的。6草酸（H2GQ）是一种二

6、元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175C升华（175C以上分解生成 H2Q CQ 和 CQ）； H2CQ4+ Ca（QH）2=Ca2Q4+ 2fQ。现用 HOO 进行 如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CQ 和 CQ A B、C 中所加入的试剂分别是：A.乙醇、B._、C.NaQH 溶液。（1）_B 中盛装的试剂是（填化学式）。（2）_ A 中加入乙醇的目的是 _。（二） 探究草酸的酸性将 0.01 mol 草酸晶体（H2C2C4 2HzQ）加入到 100 mL 0.2 molL“的 NaQH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原

7、因是 _（用离子方程式表示 ）。（三）用酸性 KMnQ 溶液与 HC2Q 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I.实验前先用酸性KMnQ 标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：_ MnQ+2+_H2C2Q+_=_ Mn+_CQf+_HQ（1）配平上述离子方程式。（2）_滴定时 KMnQ 溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。5n.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：6实验组别c(H2C2O)/(molL1)V(H2C2O4)/mLc(KMnO)/(molL1)V(KM nO)/mLC(H2SQ)/(molL1)褪色所需时间实验目的

8、10.220.002 540.126 5520.220.00540.125 1730.220.0140.123 20(a)40.220.0240.129 0550.220.0340.1211 3360.220.0440.1214 20请回答:(1)_实验目的(a)是根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随KMnO 溶液浓度的变化关系图像。O0.01 0.02 0.03 0.04 0.05(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO 而不选 MnCb 作为催化剂，其原因是答案(一 )(1)Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液(2)除去 H2C2C4,避免其对 CO 的检验造

9、成干扰2 - - (二)- C2O4+ H2OHCC4+ OH(三)I.(1)25 6H+2108(2)酸式n.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响如图7(3)Cl可与酸性 KMnO 溶液发生氧化还原反应141210bJ20cfKMnOmol -87. （2016 北京）以 NatSO 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐 溶液间反应的多样性。实验试剂W 管试管51饱和 Ag2SQ 溶液I.产生白色沉淀0.2 molLn.溶液变绿，继续滴加 10.2 mol-L1CuSQ4溶液01产生棕黄色沉淀NQSQ溶液0.1 molL一1Al2（SQ）3溶川.开始无明显变化，

10、继2L液续滴加产生白色沉淀（ 1 ） 经 检 验 ， 现 象I中 的 白 色 沉 淀 是 A g a S Q。用 离 子 方 程 式 解 释 现 象I（2）经检验，现象n的棕黄色沉淀中不含SQ2，含有 CU、Cu2+和 SQ2：已知：CU 稀901+ Cu2+, Cu2+CuIJ（白色）+丨2。1用稀 HSQ 证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是_2通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO2：a. 白色沉淀 A 是 BaSQ,试剂 1 是_b. 证实沉淀中含有 Cu2+和 SQ2的理由是（3）已知：Al2（SQ）3在水溶液中不存在。经检验，现象川的白色沉淀中无SQT，该白色沉淀既能溶于强酸，

11、又能溶于强碱，还可使酸性KMnQ 溶液褪色。1推测沉淀中含有亚硫酸根和 _。2对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被 Al（QH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比试验，证实了假设 ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:滴刖捎过览 阳貝h廨液2mL0.1mrJU.1|步骤二:（按如图形式呈现）。取上崔淸液尋分成两份洗净的掠黄色沉淀白邑抗淀nnBnyw足叩显现象白色沉淀A滴加稀NaOH擀戕至页淀怡好落解: 丈恨粥固体白色況淀白曲体记录数据忙9b .假设 ii 成立的实验证据是 _ 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 _。盐溶液间反应的多样性与 _有关。

12、+2答案(1)2Ag + SO =AgSOj(2)析出红色固体a.HCI 和 BaCb 溶液 b .在 1的作用下，CLT转化为白色沉淀 Cui, SO2转化为 SQ2AI：QHa.滴加HQ廿离.洗涤_滴加稀席被甘控制H 1噸固体rJ至机淀恰好溶堺匕2uiL0. twl L1记录数据Eb. Vi明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(1)饱和溶液中的 Ag1与NQSQ反应会生成更难溶的 AySQ。(2)根据现象H和已知 信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu+Oa.根据沉淀 A 是 BaSQ,知加入的试剂 1 含 Ba2十，可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀 A 为 BaSQ。可知原沉淀中的 SQ2被氧化为 SQ2，则加入 KI 时反应生成了 12,说 明原沉淀中有 Cu2+,即加入 KI 时 Cu2+与 I反应生成白色沉淀 Cui 和丨2,I2又与 S&反应生一22一成 I 与 SO，所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知，现象川的白色沉淀中无SO ,该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMn 晞液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3+和 QH