(答)分析化学期中考试

1、1以下物质能作为基准物质的是（）。一、简答题（共 10 分）1.分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差，如何改进？ 过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大； 滴定管读数时，最后一位估计不准； 试剂中含有少量的被测组分。答：（1）重量分析中，过滤时使用了定性分析滤纸，最后灰分增大，属于系统误差，改进的办法是改用定量分析滤 纸或做空白实验进行校正。（2）滴定管读数时，最后一位估读不准，属于偶然误差，可以增加平行测量次数。（3）试剂中含有少量被测组分，引起了系统误差，应做空白实验进行校正。2.多元酸能够分步滴定意味着什么？（以二元酸为例） 。答：（以二元酸为例）若二元酸cKa1 10-8,

2、cKa2 10-8，则多元酸若能够分步滴定意味着可以产生两个滴定突跃，可以选择两种酸碱指示剂确定两个滴定终点。3.当用吸收了空气中 CQ 的 NaOH 标准溶液来滴定 HCI 时，应选用酚酞作指示剂还是选用甲基橙为指示剂？说明选用 原因。答：酸性范围为终点时，CO 几乎不影响原 NaOH 浓度，即不影响酸碱滴定。甲基橙为指示剂 pH=4.4 黄一 4.0 橙一 3.1 红知 HCINaOH 和 N&CO 时，第二计量点 pH=3.9 甲基橙，终点可在 pH=4.0 橙。第二计量点时的反应为HCI+NaOH=NaCI+H2O 2HCI+Na2CO=CO+2NaCI;物质的量关系nNa2C

3、O3= (1/2)nHCI= (1/2)nNaOH说明一一用甲基橙为指示剂时由于滴定终点在酸性范围，尽管、断题：两位同学在完成推导一元弱酸溶液计算公式时，（共 5 分） 甲认为溶液中 的来源是和一元弱酸 HA 的离解，于是:1=:H+ （HO）+ （HA）你认为甲、乙二人哪位推导的公式对？为什么？答：乙推导的公式对的。甲忽视了均匀溶液体系中各种平衡共存时的相互影响。分析化学期中考试2012-4-11则nHCI=nNaOHNaOH 吸收了 CQ,但并没有影响 NaOH 浓度而H+ (HO =和OH ：H+ (HA)=HAA 所以KwOH HAA 乙认为根据电中性原则，溶液的电荷平衡应为:=:OH

4、 +K而OH=一和H HAH 所以曲启+KIHAJH H 1以下物质能作为基准物质的是（）。三、选择题 （共 10 分）A、 优质纯的 NaOH,B 、 100C干燥过的 CaO ,C 光谱纯的 CO2O3D 、99.99% 纯锌。（答：D ）2.将0.1 mol/LHAc与0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合后，该混合溶液的pH 值为：（）A 、5.28 ； B、7.00 ； C、8.72 ； D、9.00。答：（C）3.有一碱液，可能为 NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，酚酞指示终点用HCI 标准滴定耗去 V1mL，继以甲基橙为指示剂又耗去 HCI 为 V2mL。且

5、 V1小于 V2，则此碱液为： _ 。A、Na2CO3；B、Na2CO3和 NaHCO3；C、NaHCO3； D、NaOH 和 Na2CO3。答：（B）4.中性溶液严格地说是指：（）A.pH=7.0 的溶液；B.pOH=7.0 的溶液；C.pH+pOH=14.0 的溶液；D.H*=HO 的溶液。答：（D）5.某碱试液，以酚酞为指示剂，用HCI 标准溶液滴定。耗去 HCI 为 VmL,继以甲基橙为指示剂，又耗去HCI 为 V2mL。若 V2与小于 V,则此碱试样溶液是：（）。A 、N&CO; B、N&CO 和 NaHCO C、NaOH D、NaOH 和 NQCO。答：（D）6.用

6、 HCI 标液滴定碳酸盐混合碱。V1为滴定到酚酞终点时用去HCI 溶液体积， V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时用去 HCI 溶液体积。若混合液中所含的Na2CO3和 NaHCO3： _ 。A、V1=2V2；B、V1=V2；C、2V1=V2；D、V1=0;或 V2=0。1滴定分析法对化学反应的要求之一是反应要快，其理由是:答：准确的把握滴定终点;2.滴定误差是指7.0.1moI/LNaOH 滴定 0.1moI/L HAc（pKa=4.7 ） 溶pH 值为（A 、等于 7.0 ;B、大于 7.0 ；C、小于 7.0 ; D、等于 5.28。(答：(B)8.按酸碱NazHPO 是(）。A中性物质;

7、酸性物质;碱性物质;D 、两性物质。（9.选出下述可以用来标定NaOH 溶液基准物质。（AA. H2C2O4 2H2O;B. NaHCO3； C. KHC 80D. Na2B4Q 10 H2O 。10.滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:A 10ml 以下； B 、10 15ml;C、2030ml; D、1520ml。(答:C)四、填充题(共 20 分)答：（C）答：由于滴定终点和化学计量点不重和而引起的误差。或称为终点误差4NH4的是很若的酸，不能用碱直接滴定，但仍可使用酸碱滴定法进行测定，常用的方法是和_ 。答：蒸馏法；甲醛法。3系统误差具有（重现性）性

8、和（ 单向性）性。答案：土 0.02、20 （或 25） 10.选择缓冲溶液应遵循的原则，其一是缓冲溶液的组分不干扰分析反应的进行;其二是通常实际操作溶液的 pH,应很接近某酸 CKaw108,无法测定该酸的含量。（X25.35 )。(分析纯 NaQH（固体）可用于直接配制标准溶液。用同一浓度的 HaGQ 标准溶液，分别滴定等体积的 KMnQ 和 NaQH 两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明 NaQH 溶液的浓度是 KMnQ 溶液浓度的 5 倍。（六、计算题（共 40 分）5.PH=5.2 是位有效数字；H+=1012.20是6基准物必须符合的条件是：容易制成纯品；试剂应十

9、分稳定;位有效数字。（答：1； 2）。答：摩尔质量要大；标定反应按一定计量关系进行7容量滴定法是根据计算含量。答：标准溶液浓度；使用的体积8滴定分析中标准溶液浓度的表示方法通常有答：物质的量浓度，滴定度和质量摩尔浓度9.滴定管读数常有土 0.01ml 的误差，在一次滴定中可能有ml的误差。滴定分析中的相对误差一般要求应w0.1%，为此，滴定时滴定的体积须控制在ml以上。答：（所用缓冲溶液要有效地将酸度控制在所需的PH 值范围内。）（所选缓冲溶液的 pKa值。）五、是非题（正确者在括号内填号，错误者填X号）（共 10分）1.在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。2.在强酸强碱滴定中，酸碱

10、溶液的浓度不同，其化学计量点在pH 突跃范围的位置也不同。（X）3.指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。4.5.分析纯 NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。6.对某试剂进行三次平行测定，得MgO 的平均含量为 25.65%, 而真实含量为 25.35%，则其相对误差为 0.30% （25.657.KH2PQ 水溶液的质子条件为+H +H3PQ4 = H2PQ4 + HPQ2-4 + 2PQ3-4 + QH (X )8.在纯水中加入一些酸，则溶液中QH浓度减小。10.1分析蛋白质样品中蛋白质含量，共测9 次，其结果分别为：35.10; 34.86; 34.92 ; 35.36; 35.11

11、; 35.01 ; 34.77;35.19; 34.98 （ % ）。求测定结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，相对标准偏差和平均值的标准偏差各为多少？解：计算过程列表如下:蛋白质含量（35.10%)X0.07X2XiX4.9x10-334.860.072.9x10-2;34.920.111.2x10-2;35.360.330.11;35.110.086.4x10-3;35.010.024.0 x10-4;34.770.260.068;35.190.160.026;34.980.052.5x10-3;01.250.2592X=35.03i nXiXi 1,1.25dd 平均偏差:n;9=0.

12、14 ;0.142.对某合金中锑量进行十次测定结果为： （% ）15.48, 15.51 , 15.52, 15.53,15.52, 15.56, 15.53, 15.54, 15.68,15.56，试用 Q 法检验有无可舍弃的数据？（置信度=90% , n=10 , Q 表=0.41； n=9 , Q 表=0.44）。15.68 1556解：验 15.68: Q=15.68 15.48=0.6Q表应弃去。155115.48验 15.48:此时 n=9 ; Q=1556 1548=0.38vQ 表；故 15.48 不应舍弃。3.Na2CO3可用 HCI 标准溶液进行滴定以测定含量， 其滴定反应

13、为：2H+ CO32=出0+ CO2f若 HCI 溶液的浓度为0.1000mol L1，求 HCI 标准溶液以 THCl/Na2CO3表示的滴定度。（Na2CO3式量为 106.0）dX1QQ%=Q.4%ri n21XiXs十1样本标准偏差：！n1S100%相对标准偏差：CV % =XS0.18S平均值的标准偏差；X.n90.18100%则 CV % =:35.03=5.0 % ;=0.060 :解: THCl / Na2CO3=0.1000106.02 10001000=0.005300g/mL4.计算 pHHCN 是否容易引起中毒?(Ka=109.31)相对平均偏差:dr=xx 100%=

14、35.03s曽=0.18答：pH =7.31 时溶质几乎全部以 HCN 型体存在，因 HCN 易挥发，此时容易中毒。解:107.31109.31107.31=0.999.3110a1=:aCN-=7 319 31=0.01107.31109.31a 0=aHCN=一 55.实验室用蒸馏水和空气中CO 达平衡后，CH283为 1.4X10 mol/L，求蒸馏水的 pH 值。(Kai=4.2X10一7；2=5.6X10一11)2K解：由于a2_V0.05，故可按一元弱酸处理。JC1又 CKaV20 KW(G/Ka)v500，用近似式计算：+Ka1，K；14CKa1一 7H = =8.5X10(mo

15、l/L)2pH =6.070.2 mol.L-1HCl 溶液 2025mL，试计算称取分析纯 Na2CO3多少即“N a2cO3nHCl2或mNa2cO32HClVHCl则m10.220103105.9910.2(g)2m20.225103105.9910.3(g)解:2MNa2CO36.当用 Na2CO3标定 HCI 溶液时，欲使滴定用去克？ ( Na2CO3摩尔式量为105.99g.mol-1)2NaCl + H2O +Na2CO3+ 2HCl7.标定NaOH 溶液时，草酸(H3C3Or2H3O)和邻苯二甲酸氢钾(KHCaH4O4)都可作基准物质。若7雨OH0.05,是哪一种为基准物更好？

16、若対0.02niohL-1呢？(从称量误差计算结果考虑)。解:(邻苯204.2 ;草酸式量:126.1 ;)=0.05x25204 2=255.2 mg=0.2552 g埠=0 0002/0.2552 =7.8x10 0 05 x25x126.12=78 mg=0 073 g = 0.0002/0.078=2.6x10 0.1%故选用邻苯二甲酸氢钾。(2 = 0 2x25x 204 2=1021 mg = 0.0002/1.021 = 2xl0-40.1%= 1x0.2x25x126,1= 315 mg母=0.0002/0.315 = S.3xl0 0.1%选用H2C,O4.2H2O较好。8.

17、若 HCI 溶液的浓度为 3.0 x10-7mol丄-1，计算此溶液的 pH 值。108 Cv106mol丄-1;故使用一元强酸精确式计算所以 pH=7.529.称取某混和碱试样 1.0374g,溶解后定容于100.0mL 容量瓶中，称取此试液25.00mL，加入酚酞指示剂，用0.1186mol LHCI 标准溶液滴定至终点，耗去18.32mL,另取一份试液 25.00mL ,加入甲基橙指示剂，用HCI 滴定至甲基橙变色，耗去 39.54mL ,判断混合碱组成并计算各组分含量(NaHCO3式量=84.00;W2CO3式量=106.0;NaOH式量=40.00)答：V与V的关系(V1= 18 3

18、2/2 =21.22 ) _ /1 /2 一混合碱的组成Na?CO3、 NaHCO3解：因为依据H C C24心2H 3.0 107(3.0 107)24 1.0 1014=3.3xIO-7(mol丄-1)13c(HCI)2M(Na2CO3)10-计算公式 1 及结果 3 (Na2CO3) =2m样-3计算公式 2 及结果 3 (NaHCO3)-c(HCI)(V2 - Vl)M (NaHCO3)10100.0X100%-m样25.0010.以 0.1000mol/LNaOH 滴定等浓度的 HAc ( pKa=4.76 )溶液时，如以 PP 为指示剂，滴定至 pH9.0 为终点，当以 PR 为 指示剂，其终点应为 pH8.0。分别计算其终点误差。解：C=(1/2)X0.1000=0.05000(mol/L)pHeP=9.0;H+=1.0X10