(浙江专用)高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6

1、-1 -【学考报告】知识条目加试要求硝酸钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（如氧化性和还原b性等）亚硝酸的酸性和不稳定性a亚硝酸钠和食盐的鉴别c常见物质的鉴别c自主学习 菽材谓记*思考亚硝酸钠的性质1.亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸（HNQ）。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO+H2SQ（稀）=NaHS研HNO、2HNO=NOT+NOf+H2Q2.亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为+3,处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质

2、碘。反应的离子方程式是2NG+21+4H+=2NQT+I 2+2HQ。析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NQ的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NG+Fe2+2H+=NQT+Fe+HQ3.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现岀还原性。如亚硝酸钠与酸性KMnQ溶液反应时，MnQ2+一 一 + _2+被还原为Mn_,KMnQ溶液褪色。反应的离子方程式是5NQ一+2Mn9+6H =5NQ+2Mn+3HQ4.亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNQ溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNQ白色沉淀。反应的离子方程式是Ag_NQ_=Ag

3、N0。亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NQ+HNQ+ OH。思考：已知HNQ为弱电解质，请思考鉴别NaNQ和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。-2 -提示 分别取NaNO和NaCI晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其的是NaNO,这是因为NO+H0一HNO+0H,而使溶液显碱性。名师点拨 考点理稱，探究点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1.方案一：利用HNO的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释溶解：各取5 g左右的建 筑工业用盐和食盐，分别在 试管中配成溶液待用。 观察 现象，用手触摸试管外壁都易溶于水，形成无 色溶液。盛N

4、aNO溶液 的试管外壁比较凉NaNO、NaCI都易溶于水；NaNO溶于水时明显吸热酸化：各取2 mL中溶液，分别置于两支试管中，1再各滴加2 molL的稀硫酸，微热并观察现象一试管中无明显变化。另一试管溶液中有气 泡产生，在试管上部 变为红棕色无明显变化的是NaCI溶液，有红棕色气体产生的是NaNO溶液，反应的方程式为NaNO+HSQ（稀）=NaHSO+HNO, 2HNO=NOT+NOf+H2O2.方案二：利用NQ的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一中的 溶液，分别置于两支试管 中，滴加1mLO.1 molL一1KI溶液，再滴加35滴稀硫酸，观察现象一试管中无

5、明显变 化；另一试管中溶液 变为棕色，试管口产 生红棕色气体无明显变化的是NaCI溶液，有红棕色 气体产生的是NaNO溶液。酸性条件下，NQ可将I一氧化，生成丨2、NO NO在空气中转化成NO,反应的方程式为：2NQ+2I一+4H+=2NOT+12+2H2O,2NO Q=2NO3.方案三：利用NQ的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一中的 溶液，分别置于两支试管 中，滴加K2Cr2O7酸性溶 液，观察现象一只试管中溶液由 橙色变为绿色，另 一只试管中无明显 变化无明显变化的是NaCI溶液，有颜色变化 的试管中是NaNO溶液。NQ具有还原性， 能被强氧化剂氧化，反

6、应的离子方程式为：CrzO一+3NQ+8H+=3NO+2Cr3+pH,pH7-3 -+4f04.方案四：利用NO水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一中的溶 液，分别置于两支试管中， 滴加酚酞试液，观察现象一试管无明显 变化；另一试管 中溶液变为浅 红色无明显变化的是NaCI溶液，变浅红色的 是NaNO溶液。NO水解使溶液显碱性， 水解离子方程式为：NO+H2O、HNO+ 0H5.方案五：利用AgNO在稀HNO溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一中的溶 液，分别置于两支试管中， 先加入几滴AgNO溶液，再 滴加稀硝酸，观

7、察现象开始两支试管中均 产生白色沉淀，后 来一试管中沉淀溶 解，另一试管中无明显变化沉淀没有溶解的是NaCI溶液，沉淀溶 解的是NaNO溶液。AgNO可溶于稀硝 酸，而AgCI不溶于稀HNO,反应的离 子方程式为Ag+Cl=AgCIJ,Ag+NC2 =AgNOX,AgNOH+=Ag+HNO点拨二、物质鉴别的常用方法鉴别方法适用范围举例物理 方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等女口CuCL、FeCl3、NaCI溶液；O与CI2等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不冋气味（有毒气体禁用）如NH与O2等水溶法观察被鉴别物质在水中溶解情况女口NaCO与CaCO加热法主要用于易升华物质如鉴别碘或萘焰色反应

8、法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别化学方加热法常用于易分解的物质女口HCO、NQ、NH的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H或-4 -法示特殊颜色检验OHI;Fe3+遇SCNI呈血红色等水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象女口CuSO加水变蓝，CaC加水产生气 体点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性和可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在C12中燃烧呈苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂女口(NHk)2SQ、NaaSQ、NHCI、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(QH)2来鉴别分组

9、法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别女口NazCQ NaOH HQ BaCb、H2SQ、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把 上述六种物质分成三组(碱性、酸 性、中性)然后再对各组进行鉴别特定要求只用一种试剂或不用任何试剂的鉴别等1典例剖析亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料，并结 合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15C时溶解度为81.5 g15C时溶解度为35.8 g熔点271C801C沸点(320

10、C时发生分解放出有臭味气体)1 413C水溶液酸碱性碱性中性万案选取的试剂和方法实验现象和结论-5 -（你还有其他的方法吗？请继续写在表中。）解析答案万案选取的试剂和方法实验现象和结论在同一块金属片上加热两种物质先熔化者为亚硝酸钠各取少量两种物质分别溶于水，用pH试纸测试pH7的是亚硝酸钠各取少量两种物质分别溶于水，然后分别滴加硝酸银溶液和稀HNO有白色沉淀产生的是氯化钠两种物质的酸性溶液分别滴在淀粉碘化钾试纸上变蓝者为NaNO取两支试管分别加2 mL K2C2C7酸性溶液后滴加未知物质配成的溶液由橙色变绿色者为NaNO（五种方法可任选三种，其他方法从另外两种方法中选择）跟踪训练1亚硝酸钠又称

11、为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列 关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）- 6 -A.亚硝酸钠外观与食盐相似B.亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C.食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D.亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀解析 亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。答案C2.亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误 食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性， 可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计 了如下方案。其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是()A.分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠