2019届高考化学一轮复习第8讲钠及其重要化合物课时集训

1、第 8 讲钠及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战Na 的性质及用途1钠的氧化物2NaCG 和 NaHCO8,10碱金属及焰色反应P 3,4综合应用56,7,9,1112,13-T 基础题组-1. 一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）,可能观察到的现象是（D ）A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉入试管底部C. 钠燃烧起来D. 钠处于煤油和水的交界处上下跳动，最终消失解析：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此 介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油 层后停止反应又下沉，如

2、此往复，直至钠反应完，因反应没有氧气产生，钠不能燃烧，所以钠处 于煤油和水的交界处，上下跳动。2. （2018 江西东湖区校级月考）下列对于 N&O N&Q 的比较正确的一项是（C ）A. NazO NazC2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. NazO NstQ 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C. Na2C2在和 CC 的反应中既是氧化剂又是还原剂D. NazQ与水反应时，1 mol Na2C2转移 2 mol 电子解析:过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故 A 错误;过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故 B 错误；Na2Q 和 CO 的

3、反应生成碳酸钠和氧气，Na2Q 中氧元素的化合价从-1 价升高为 0 价，从-1 价降低为-2 价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还 原剂，故 C 正确;Na2Q 与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化可知，1 mol Na 2Q 转移1 mol 电子，故 D 错误。3. （2017 山西迎泽区校级月考）下列关于碱金属的叙述中正确的是（A ）A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色3C. 碱金属的密度都小于 1 g/cm ,因此碱金属单质都可以保存在煤油中D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物解析:碱金属性质较活泼，都能和水反应生

4、成碱及氢气，故 A 正确;碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故 B 错误;Li、Na、K 的密度小于 1 g/cm3,Rb、Cs 的密度大于 1 g/cm3,故 C 错误;Li 在空气中燃烧生成氧化锂,Na 在空气中燃烧生成过氧化 钠,K 在空气中燃烧生成超氧化钾，故 D 错误。4. （2017 海南琼海校级期末）焰火“脚印” “笑脸” “五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（B ）2A.焰色反应是化学变化3B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反

5、应可区分 NaCI 与 NazCO 固体解析：焰色反应是物理变化，不是化学变化,故 A 错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发, 不会残留痕迹，故 B 正确；K 的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰,其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察,故 C 错误;焰色反应是元素的性质,NaCI 与 N&CQ固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应区分，故 D 错误。5.导学号 96656048 A|、B C、D E、F 六种物质中除 D 为单质外其余均为常见的化合物，E和 F 的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写

6、出AB D 的化学式：A_ ,B_ ,D。写出 F E 的离子方程式：。写出 E F 的化学方程式：。解析:从题目信息焰色反应为黄色”，可确定化合物 E、F 为钠的化合物。结合常见钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D 是氧气，则化合物 C 是过氧化钠,A 为水,B 为二氧化碳,E 为碳酸钠,F 为氢氧化钠。V 、答案:(1)H20 CO Q(2) 2OH +COC+H2OrXV(3) Na2CO+Ca(OH)2CaCOj +2NaOH 合理即可)6.(2017 江苏启东校级月考)下列说法正确的是(A )1Na2Q中阴、阳离子的个数比是 1 : 1

7、2Na2Q分别与水及 CO 反应产生等量氧气时，消耗水和 CO 的物质的量相等3NaHCO 粉末中混有 NQCO,可配制成溶液通入过量的CO,再低温结晶提纯得到4Na2Q投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色5区别 NaHCO 与 NaCO 溶液,Ca(OH)2溶液和 CaCh 溶液均可用6NaHCO 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火A. B.C.D.解析:NQQ 中阴离子是过氧根离子，阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是 1 : 2,而不是 1:1, 故错误；反应的方程式分别为42NaO+2CO2NstCO+Q,2Na2Q+2H2O 4NaOH+21,生成 1 mol 的氧

8、气消耗二氧化碳和水的 物质的量都为 2 mol,故正确；NQCO 可与过量的 CO 反应生成 NaHCO 可用于除杂，故正确；N&Q 投入紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠呈碱性，所以溶液先变蓝,又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；NaHCO 与 NaaCO 溶液都与氢氧化钙溶5液反应生成沉淀，应用氯化钙溶液鉴别，故错误；NaHCO 不稳定，加热易分解，钠着火时生成 过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，故错误。7.（2017 上海静安区二模）将 NazCb与过量 NaHCO 混合固体在密闭容器中充分加热反应后 排出气体后最终剩余固体是（C ）A.NaOH 和 N

9、azQB.NaOH 和 NaCOC.NazCQ D.Na2Q解析：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过 量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与 二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠。8.（2018 北京西城区一模）某同学用 NQCO 和 NaHCO 溶液进行如图所示实验。下列说法中正 确的是（B ）A. 实验前两溶液的 pH 相等B. 实验前两溶液中离子种类完全相同C. 加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是解析:等浓度的 NQCO 和 NaHCO 溶液中，碳酸钠溶液中

10、碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离 子，溶液 pH 不同，碳酸钠溶液 pH 大于碳酸氢钠，故 A 错误;溶液中含有的离子均为碳酸根离 子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故 B正确;碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙 1 : 1 反应生成碳酸钙沉淀，加入 CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故 C 错误；加入 CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是C+Ca2+ CaCOj，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故 D 错误。9.导学号 96656049 |根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 勺实验，经过制取氨气、制取 NaHCO分离 NaHCO 干燥

11、 NaHCO 四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（C ）rtH解析:A 中,NH4Cl 受热分解生成的 NH 和 HCI 在试管口遇1 mLO.5 mol * ULfl1 mL 0,5DKII - L1也溶液1 mL 0.5 mol U扎制取戟吒NH,和食盐的血和落?TH6冷又生成 NHCI 固体,不能用加热NHCI 固体的方法制备 NH,不正确;B 中，气流方向错，应该从右侧导管通入 CO 气体,不正确;7从溶液中分离 NaHC3固体用过滤的方法，C 正确;D 中,NaHCO 受热易分解，不能用该装置干燥NaHCQ 不正确。10.向 Na2CO、NaHCO 昆合溶液中逐滴加入稀盐

12、酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如解析:NazCO、NaHCO 昆合溶液与盐酸反应时,a 点溶液中含有HC ,不含C,c 点恰好完全反应生成NaCI,d 点盐酸过量A n反应,不能大量共存，错误;B 项,Mn与 Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，错误;C 项,c溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D 项,d 点溶液呈酸性，酸性条件也 不 能 大 量 共11.导学号 96656050 某化学小组在实验室制取 NaO。查阅资料可知，钠与空气在 453473 K 可生成 NQO,迅速提高温度到 573673 K 可生成 NQQ,若温度提高到 733873 K Na2Q可分 解。除

13、Li 外其他碱金属不与 N2反应。甲组设计制取 NQQ 装置如图。1使用该装置制取的 NaO 中可能含有的杂质为_A.NasNB.NazCOC.Na2O2 :Na+、OH、S 、NB.b 点对应的溶液中:K+、CaT、Mn 、ClC.c 点对应的溶液中:Na+、Cf、N、Cl-D.d 点对应的溶液中:F-、N 、Fe2+、Ag+C和 HC ,b 点溶液中含有,溶液呈酸性。A 项,HC 与 OH下,N 与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存,且溶液中点为 NaCl的 C错误。该小组为测定制得的Na2样品的纯度，设计装置如下：竝稀疏酸(C )A.a 点对应的溶液中样

14、品8D.NaOHE.NaHCO2该小组为测定制得的 NazQ 样品的纯度，设计装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物,从而导致测定结果 _(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象I.取烧瓶中的反应液加入少量 MnO 粉末有大量气泡逸出n.向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液，然后加入少量 的反应液溶液先变红后褪色川.向反

15、应液中加入 23 滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴 加入过量的 NaOH 稀溶液开始无明显现象，加 NaOH 溶液 先变红后褪色在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是 _ (填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件解析：(1)由于空气中含有少量的CO 和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO 和 NaOH 当反应温度在 453473 K 还有 Na2O 生成，故选 BCDNQQ 与水反应生成 NaOH 和Q,NaOH 与 H2SQ 反应，烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2NatQ+2H2SC42NatSO+Qf+2H2O;若没有该导管，由于硫

16、酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致 测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的 CO 除去后再收集 O,从左至右的连接顺序为 aedfgh(或 aedh),增加澄清石灰水是检验CQ 是否除净。从反应历程上看，Na2Q与水反应生成 fQ,如果 HzQ 没有完全分解，将会导致放出的氧气偏 少,测定结果偏小；为了使 HQ 分解,可以加入少量 MnO 粉末作为催化剂，故选I;根据实验川 可知，H2C2与酚酞作用的条件是碱性条件。答案:(1)BCD 2NaO+2H2SQ2Na2SC4+Qf+2H2O 偏大 aedfgh(或 aedh)偏小I碱性条件-挑战题组一12.向某 NaOH 溶液

17、中通入 CO 气体后得溶液 M,因 CO 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若 向 M 中逐滴加入盐酸,产生的气体体积 V(CQ)与加入盐酸的体积 V(HCI)的关系有下列图示四 种情况，且(3)(4)图中 分别有 OAAB0 下 列分 析与判 断不 正确的是(C )(2)(3(4)A. M 中只有一种溶质的有(1)和(3)B. M 中有两种溶质的有(2)和(4)C. (2)图显示 M 中 c(NaHCO)c(Na2CO)9D. (4)图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 NatCO解析：发生的反应为 NaOH+HCI NaCI+HO,Na2CO+HCI NaCI+NaHCQNaHCOHC

18、INaCI+CQf+H2O,由方程式可知 NQCO 转化为 NaHCQ 肖耗盐酸与 NaHCO 反应消10耗盐酸体积相等。A 项，图 中加入盐酸即有 CQ 生成，说明溶质只有一种，为 NaHCO 图 中 OA=AB说明溶质只有 NQCQ,正确;B 项,图中 QAAB说明含有 NaOH 和 NQCO 两种溶质，正确;C 项，图中 OA2OA 寸,才能得出 M 中 c(NaHCO)c(Na2CO),不正确；D 项, 图中 OAAB 说明含有 NaOH 和NQCO 两种溶质，不存在 NaHCO 正确。13.(2018 吉林长春七校高三联考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工 业作出了突

19、出贡献。以 NaCI、NH、CO 等为原料先制得 NaHCO 进而生产出纯碱。有关反应 的化学方程式为NH+CO+H2O NH4HCO3；NH4HCO3+ NaCl Na HCO3J+NH4CI ; 2NaHCOL Na2CO3+ COf+H2O0(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体,B 中盛有饱和碳酸氢钠溶 液,C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体 可供选用的药品有：1一 一I )a.石灰石 b.生石灰 c.6 mol L 盐酸 d.稀盐酸e.浓氨水 f.饱和氯化钠溶液ABCE1A 中制备气体时，所需药品是 _ (_ 填字

20、母);2B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是3在实验过程中，向 C 中依次通入足量的 NH、CQ 氨碱法),而不先通 CO 再通 NH 的原因是4E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是-o(2)该小组同学为了测定 C 中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质 ),晶体充分干燥后，称量质量为 wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为FIg。然后进行如图所示实验：1在操作n中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 _(_填字母);a .在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙 溶液b. 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少

21、量碳酸钠溶液c. 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液2操作川的方法为_、_ 、_ ;3所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 _o*溶液11解析:(1)制取 CO 是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于 CO 在水中溶解度不大 所以导气管要伸入液面以下，而制取氨气是将 e 浓氨水滴入盛有 b 生石灰的烧瓶中反应制取 的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面以上，根据在 C 中导气管的长短可知，在 A 中制备 CO 气体，所需药品是 a、c;用盐酸制取 CQ 气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含 有杂质 HCI,在 B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去 CO 中的杂质 HCI;CQ 在水中的 溶解度小，产生的 HC 的浓度很小，不容易形成 NaHCG 的饱和溶液，所以难形成沉淀，因此