2019届高考化学总复习专题4硫、氮和可持续发展专题综合检测苏教版

1、专题 4 硫、氮和可持续发展专题综合检测（四）（时间：45 分钟；满分：100 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分）1.下列关于铵盐的叙述不正确的是（）A.所有铵盐中，氮元素化合价都是- 3 价B. 所有铵盐都溶于水C. 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D. 铵盐都是离子化合物解析：选 A。NHNO 中 N 元素显3 价和+ 5 价。2硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪 色，乙变成丙。在丙里加入NstS 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）A.SQH2SQ HbSQ H2S SB

2、.SQH2SQ HbSQSQ SQC.SQH2SQ H2SQSQNa2S2C3D.SQH2SQ H2SQ H2S S解析：选 D。硫黄在空气中燃烧生成 SQ（甲），SQ 溶于水得溶液 HbSO（乙），向乙溶液中 滴加溴水生成 H2SQ4和 HBr,在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S （丁） ， 把 HbS 通入 H2SQ 得到沉淀 S （戊） 。3常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是（）选项甲组乙组AAl（QH）3、稀盐酸NaQH 溶液、氨水BQ、N2H2、MgCCu、NaQH 溶液FeCb 溶液、稀硝酸DSiQ2、Cl2HF、H2SQ解析：选 C。注意常温

3、条件。 A 项，氨水不与 Al（QH）3反应；B 项，常温下，Q 与 H2、N2与 H2、N2和 M g 均 不 反 应 ； D 项 ， S i Q 与 H2S Q 、 C l2与 H F 均 不 反 应 。4. （2018 福州高三质检）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是（）A. 过量的稀硝酸和铁反应B. 常温下过量浓硝酸与铝块C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 常温下过量的铜与浓硫酸解析：选 A。稀硝酸过量，铁全部溶解，A 正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块2不会溶解，B 错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化

4、锰反应，C 错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸 不能完全反应，D 错误。5.下列关于硫化氢的说法错误的是（）A. HS 是一种弱电解质B. 可用石灰乳吸收 H2S 气体C. 根据如图可知 FeCb、CUCI2均能氧化 H2SD. H2S 在空气中燃烧可以生成 SQ解析：选 CoH2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳（碱性）吸收，AB 项正确；C项，Cu2+与 HS 生成 CuS 沉淀，是非氧化还原反应，不能氧化H2S,错误；D 项，HS 在空气占丿燃占丿燃中充分燃烧可生成 SQ: 2fS+ 3Q=2SQ+ 2H2Q（若不充分燃烧可生成

5、 S: 2fS+ Q2=2fQ+ 2SJ），正确。m 1图2阳鼻A. 用图 1 所示装置制取少量的氨气B. 用图 2 装置可以完成“喷泉”实验C. 用图 3 所示装置收集 SQD. 同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别解析：选 G 浓氨水中的水与 CaQ 反应放出大量热，NH H2Q 受热分解产生氨气， A 项正确。CI2与 NaQH 溶液反应使烧瓶内压强降低， 形成负压喷泉，B 项正确。SQ 的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C 项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D 项正确。7.下列陈述I、n均正

6、确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述n3ASQ 有漂白性SQ 可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH 极易溶于水充满 NH 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H 和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选 Bo A 项陈述n表现了 SO 的还原性，而陈述I表现了 SO 的漂白性，没有因 果关系；B 项陈述I、n都正确且具有因果关系；C 项陈述n表现出浓 硫酸的吸水性， 没有因果关系；D 项陈述n错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。&将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到ViL(标准状况下， 下同)

7、气体； 另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L 气体。已知 5V1=2 匕则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为( )A. 2:3B.3：2C. 3 : 4D. 4 : 3解析：选 0 第一份中发生反应：3Cu+ 8HNO=3Cu(NO2+ 2NOT+ 4H2O,求得 HNO 的4Vi物质的量为 224 mol。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu+ 8H二、非选择题(本题包括 4 小题，共 60 分)9.(13 分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 118 号元素。已知：A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为

8、黑色氧化物，E 为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1) D 的化学式为 _； F 的结构式为 _o(2) A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产 _ 的反应原理之一。(3) E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为 _o(4) B 和 C 反应的化学方程式为 _o(5) J、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SQ 还原 J 生成 K 的离子方程_2+ 2NO_=3Cu + 2NOT+ 4H2O,求得参加反应的NC_的物质的量为55Vl22.4mol ,可知 NQ 过量，不足，此时H+的物质的量为10V22.4mol，硫酸提供的H+的物质的量为6Vi22

9、.4mol，两者浓度之比为4V22422.4=4:3o64式：_解析：由“红色金属单质”可知 E 为铜，进而推出“黑色氧化物”C为 CuO 结合“B为具有刺激性气味的气体”和框图中 F 在放电时与 A 反应，可知 B F、AD 分别为 NH、N2、 Q、NO 进而推出 G HI、J 分别为 HNO、Cu(NQ)2、Cu(OH)z、CuCb。(1)N2中含有 3 个共用电子对，N 原子间形成叁键。(3)Cu 与稀硝酸反应生成 NQ 离子方程式为 3Cu+ 8H+ 2NQ=3C+ 2NQT + 4H2O。 由上述分析可知， CuO与 NH反应生成Cu N2和H2O,化学方程式为 3Cu庆2NH=

10、3Cu+ N2+3H2Q(5)CuCI2被 SQ 还原，铜化合价降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合价升高转化成SO4，离子方程式为 2CU2+ 2CI+ SQ+ 2H2O=2CuCIJ+ 4H+ SO。答案：(1)NQ N N (2)硝酸+ 2+(3) 3Cu + 8H + 2NQ =3Cu + 2NQT+ 4H2Q(4) 3CuQ+2NH=Cu+ 2+3H2Q2+. +2(5)2Cu+2CI+SQ+2H2Q=CuCIJ+4H+SQ10. (15 分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、 硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置 A,在高温下将x

11、克钢样中碳、硫转化为 CQ、SQ。6匹二丢二弋悴巴一测定装置x克钢岸一1_气体 a 的成分是2_若钢样中硫以 FeS形式存在，A 中反应：3FeS+ 5Q =高温=1_+ 3_(2) 将气体 a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。1氧化 SQ 的化学方程式： _。|2用 NaQH 溶液滴定生成的 H2SQ,消耗zmLNaQH 溶液，若消耗 1 mLNaQH 溶液相当于硫的质量为V克，则该钢样中硫的质量分数：。理(3) 将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。估指示删1气体 a 通过 B 和 C 的目的是_。2计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 _干瓶5解析

12、：（1）钢样（含有铁、碳、硫）在高温下与 02反应，除生成 CO、SQ 外，还有剩余 的Q,故气体 a 中含有 CO、SQ、Q。该反应中，S 元素由2 价被氧化为+ 4 价，即生成 SQ,再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS+ 502高温=FesC4+ 3SQ。（2）H2Q具有强氧化性，SQ 具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成H2SQ，化学方程式为 HO + SQ=HSQ。消耗 1 mL NaQH 溶液相当于硫的质量为yg，则消耗zmL NaQH 溶液相当于硫的质量为yzg，那么钢样中硫的质量分数为丫 g。xgx（3）装置 B 中活性 MnQ 的作用是除去气

13、体 a 中的 SQ。装置 C 中 bCQ-浓 H2SQ 检验 SQ 是否除尽，防止 SQ 进入 CQ 吸收瓶，影响实验结果。实验中应测定实验前后CQ 吸收瓶的质量变化，从而确定 CQ 的质量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。答案： CQ2、SQ、Q2 FesQSQH2Q+SQ=HSQyZx（3）排除 SQ 对 CQ 测定的干扰吸收 CQ 前、后吸收瓶的质量11. （16 分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。工业上用黄铁矿（FeS2，其中硫元素为1 价）在高温下和氧气反应制备SQ: 4FeS+ 11Q2高温=8SQ+ 2Fe2Q，该反应中被氧化的元素是 _ （

14、填元素符号）。当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 _ L。（2）实验室中用下列装置测定 SQ 催化氧化为 SQ 的转化率。（已知 SQ 的熔点为 16.8C,假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CQ 的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:2实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：_。63当停止通入 SQ,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_4实验结束后，若装置 D 增加的质量为mg，装置 E 中产生白色沉淀质量为ng，则此条件下二氧化硫转化率是 _ （用含字母的代数式表示，不用化简）。

15、3某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。1能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 _。2为验证二氧化硫的还原性， 充分反应后，取试管 b 中的溶液分成三份， 分别进行如下实验。方案I:向第一份溶液加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成；方案H：向第二份溶液加入 品红溶液，红色褪去；方案川：向第三份溶液加入BaCb 溶液，产生白色沉淀。上述方案中合理的是 _（填“i”“n”或“川”）；试管 b 中发生反应的离子方程式为_解析：（1）反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，两种元素均被氧化，反应中氧气全部作氧化剂，11 mol 氧气参加反应生成 8 mol 二氧化硫气体时转移电子 44 mol，

16、故转移 2.752.75mol 电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为X8X22.4 L = 11.2 L。（2）打44开分液漏斗旋塞前首先要打开分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。根据加热固体制取氧气的装置，可利用加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）或高锰酸钾来制取氧气。对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO 以及未反应的 SQ 全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间氧 气。装置 D 中增加的质量为 SQ 的质量，装置 E 中沉淀为 BaSQ,根据硫元素守恒，被氧mn化的 SQ 的物质的量为晶 mol，未被氧化的 S

17、Q 的物质的量为 mol，故二氧化硫的转化率80233m802为一X100% （3）SQ 能将氧化，生成硫单质。方案I,氯水中加入AgNQ 溶液+ 80233也可得到白色沉淀；方案n中二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案川中产生沉淀可证明 SQ 与 CI2发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生 BaSQ 沉淀，而是 BaSQ 沉淀）。7答案：（1）Fe、S 11.2一MnQ（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加2KCIQ3=KCI+ 3Q4 （或 2KMnQ=K2MnQ+ MnQ+ Qf） 使残留在装置中的SQ 和 SQ 被充分吸收80 x 100%m n80+233

18、（3）试管 a 中出现淡黄色浑浊川 SO + Cl2+ 2fO=4H+ SO+ 2C12.（16 分）亚硝酸钠（NaNO）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领 域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用 量有严格限制。现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气 体产物的成分。已知： NO NO+ 2OH=2NO+ HO气体液化的温度：NO 为 21C,NO 为152C（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左T右连接）为 A、C_反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%勺硫酸后，A 中产生红棕色气体。1确认 A 中产生的气体含有 NQ 依据的现象是 _。2装置 E 的作用是_ 。（4）_ 如果向D中通入过量 Q,则装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。如果没有装置 C,对实验结论造成的影响是 _（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是_。解析：（1