2020届高考化学一轮复习水的电离及溶液的酸碱性作业

1、1 / 8 第 2 讲 水的电离及溶液的酸碱性 A 组 基础题组 1. 室温下,在 pH=11 的某溶液中,由水电离出的 c(OH)为( ) 1.0 x 10-7 mol/L 1.0 x 10-6 mol/L 1.0 x 10-3 mol/L 1.0 x 10-11mol/L A. B. C.或 D.或 答案 D 该溶液中 c(OH)=10-3 mol/L,c(H +)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则 H 是 HO 电离产生 的,水电离的 OH 与 H 浓度均为 10-11 mol/L;若是盐溶液(如 NaCO 溶液)，贝 U OH 是 HO 电离产 生的 , 即水电离出的 c(OH-

2、)=10-3 mol/L 。 2. 下列操作中 , 能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 ( ) A. 向水中加入 NaHSO B.向水中加入 CuSO C.向水中加入NQCO D.将水加热到 100 C,使 pH=6 答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故 A 错误；硫酸铜电离出的铜 离子能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故 B 正确；碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解，促进 水的电离,溶液显碱性，故 C 错误;将水加热,促进水的电离，但仍为中性，故 D 错误。 3. 用 0.100 0 mol L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOO 溶液,恰好完全反应时，

3、下列叙述 中正确的是 ( ) A. 溶液呈中性 , 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性 , 只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈酸性 , 可选用甲基橙或酚酞指示剂 D. 溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂 答案 D NaOH 溶液和 CHCOOI 溶液恰好完全反应时生成 CHCOONa,GHO(水解使溶液显碱 性, 选用酚酞作指示剂 , 因此答案为 D。 4. (2018 福建福州质量检测)已知 pOH=-lgc(OH)。t C时,往 50 mL 0.1 mol L-1 MOH 容液 -1 中滴加 0.1 mol L盐酸,溶液 pH pOH 随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正 确

4、的是 ( ) 2 / 8 A. a=12 B. 盐酸与 MOH 溶液恰好中和时溶液 pH=6.5 C. 滴入盐酸体积达 26.0 mL 时，溶液中微粒浓度 c(CI-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH) 3 D. t C 时,MOH 的 K1.0 X 10- 答案 D 根据图示,滴加 25.0 mL 0.1 mo l L-1盐酸时 pH=pOH=6.5 可知 K=10-13,0.1 mol L-1MO!溶液的 pOH=2 则 pH=11,A 项错误;0.1 mol L-1MOH液的 pOH=2 可知 MOH!弱 碱,盐酸与 MOH 溶液恰好中和时溶液呈酸性，pHc(MOH),溶液呈酸性

5、,MCl 水解程度MOH 电离程度,所 以 C(MOH)C(H)C(OH-),C 项错误;t C时，MOH 的 K= - - = - 10-3,D 项正确。 5. 一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. 升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B. 该温度下,水的离子积常数为 1.0 X 10-13 C. 该温度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的变化 D. 该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 答案 C 升高温度时，水的电离平衡右移,c(H +)和 c(OH)均增大,KW随之增大,而 c 和 b 对应 的 K 相等,A

6、 项不正确；由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW U IJQX |&T Xnal - L ? - 3 / 8 =c(H+ c OH- =1.0 X 10-7 X 1.0 X 10-7=1.0 X 10-14,B 项不正确;加入 FeCb 后,由于 Fe3+水解促 进了水的电离,使 c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由 b 向 a 的变化,C 项正确;该温 度下,稀释溶液,KW不变,而 c 和 d 对应的KW不相等,D 项错误。 6. 在含有 Ag+的酸性溶液中,以铁铵矶 NHFe（SO）2作指示剂,用 KSCN 勺标准溶液滴定 Ag+。已 知:AgSCN （

7、白色,s） Ag+SCNKsp=1.0 x 10-12 ;Fe 3+SCN FeSCN （红色）,K=138。下列说 法正确的是（ ） A. 边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色 B. 当 Ag+定量沉淀后，少许过量的 SCIW Fe3+生成红色配合物，即滴定终点 C. 上述实验可用 KCl 标准溶液代替 KSCNB 准溶液滴定 Ag+ D. 滴定时,溶液 pH 变化不会影响终点的观察 答案 B AgSCN 勺溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出 AgSCh 白色沉淀, 故 A错误;Fe3+SCN FeSCN（红色）,K=138,正向反应容易进行,故当 Ag+定量沉淀后，少许过 量

8、的SCN 与 Fe3+生成红色配合物，且半分钟不褪色时即滴定终点,故 B 正确;硫氰化钾和铁离 子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反应,故不能用 KCl 标准溶液代替 KSCNB 准溶液滴定 Ag+,故 C 错误;铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此,滴定时 要控制溶液的 PH,故 D错误。 7. 连二次硝酸（H2NQ）是一种二元酸。常温下,向 10 mL 0.01 mol L-1的 HNC2溶液中滴加 0.01 mol L-1的 NaQH 溶液，测得混合溶液的 pH 与 NaQH 溶液体积的关系如图所示。下列说 法正确的是（ ） pH IQ 5 Vi b : L 5 I

9、Q io A. 由 a 点到 n 点，水的电离程度不断减小 B. a 点时,c(H 2NQ)c(Na+) C. m 点时,c(QH-)+c(N 2 -)=c(H 2NQ)+c(H+) D. - m 点至卩 n 点， : 增大 答案 C 由 a 点到 n 点，酸被中和，酸对水的电离的抑制作用减弱，生成的盐对水的电离的 促进作用增强,水的电离程度不断增大,A 错误;a 点时溶液中溶质为等物质的量的 H2Q 和 4 / 8 NaHI2Q,溶液呈酸性，H2Q 的电离程度大于 HN 的水解程度,c（H 2MQ）c（Na+）,B 错误;m点 对应溶液为 NaHI2D 溶液,根据质子守恒可知：C(0H-)+

10、C(N2 -)=C(H 2NQ)+C(H+),C正 确； - : - = - ,KW和 Ka2(H2NO)只与温度有关,故 - ： - 不变,D 错误。 8.25 C时,向 10 mL 0.1 mol L-1 NHHSO 溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 NaOH 溶液,溶液的 pH 与NaOH液的体积关系如下图所示： 用电离方程式表示 P 点 pHc(N ) b. N 点 C(N )+c(Na+)=2C(S -) c. Q 点 C(N )+C(NH3 H2Q)=c(Na+) 答案(1)NH4HSO N +H+S - (2)M (3)ab 解析 (1)NH4HSO 容于水完全电离生成 N

11、 、H： S -,因此 P 点 pHc(N );b 项,N 点溶液呈中性，结合电荷守恒可得C(N )+c(Na +)=2C(S -);C项,Q 点溶液中的溶质为 等物质的量的 NH肛 0 和硫酸钠，根据物料守恒可得2C(N )+2C(NH3 H20)=c(Na+)。 9. (1)常温下,将 1 mL pH=1 的 HSQ 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后的溶液中 5 / 8 某温度时，测得 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH 为 11,则该温度下水的离子积常数 如 。该温度 _ (填“高于”或“低于” 25 C。 常温下,设 pH=5 的 HSQ 溶液中由水电离出的 H 浓

12、度为 Ci；pH=5 的 Al2(SC4) 3溶液中由水电 离出的 H 浓度为 C2,则一= _ 常温下,pH=13 的Ba(QH)溶液 a L 与 pH=3 的 HSQ 溶液 b L 混合(混合后溶液体积变化忽 略不计),若所得混合溶液呈中性,则 a : b= _ 。 答案 (1)10 8 2 1 X 10-13 高于 (3)10-4 4 1 : 100 解析 常温下，将 1 mL pH=1 的 HSQ 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后的 pH=3,则溶液中 =108。 某温度时，测得 0.01 mol -的 NaOH 溶液的 pH 为 11,其中氢氧根浓度是 0.01 mol L-1,

13、所以该温度下水的离子积常数 KW=1 - X 0.01=1 X1 -。水的电离吸热,所 以该温度高于 25 C。(3)硫酸抑制水的电离,常温下 pH=5 的 HSQ 溶液中由水电离出的 H+ 浓度为 1 - mol L-1;硫酸铝水解，促进水的电离，则 pH=5 的 Al2(SQ)3溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 - mol L-1,则-=1X1 - 0 所得混合溶液呈中性,说明氢离子与氢氧根离子 的物质的量相等，即 a L X 0.1 mol L-1=b L X 0.001 mol L-1,则 a : b=1 ： 100。 10. (2018 天津理综,9 节选II .NO 含量的测定

14、将 V L 气样通入适量酸化的 HQ 溶液中，使 NQ 完全被氧化成 N -，加水稀释至 100.00 mL。 量取 20.00 mL 该溶液，加入V mL c 1 mol L-1 FeSQ 标准溶液(过量),充分反应后，用 C2 mol L-1 K2Cr2Q 标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗 W mL。 (5) NQ 被 HJQ 氧化为 N 的离子方程式为 _ 。 (6) 滴定操作使用的玻璃仪器主要有 _ 。 (7) 滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+N - +4HI NQt +3Fe3+2HQ Cr2 - +6Fe2+14H 2Cr3+6Fe3+7H2Q 则气样中 NQ 折合成

15、NQ 的含量为 _ mg-m-3。 (8) 判断下列情况对 NQ 含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响” 。 6 / 8 若缺少采样步骤，会使测定结果 _ 。 若 FeSQ 标准溶液部分变质，会使测定结果 _ 。 答案（5）2NQ+3HQ2H+2N -+2HQ7 / 8 (6) 锥形瓶、酸式滴定管 (7) - - - X 104 (8) 偏低偏高 解析(5)N0 被氧化为 N -比 02被还原为HHO 盛放 K2CDC7溶液及量取 20.00 mL 稀释液 均用酸式滴定管，稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。 20.00 mL 溶液中剩余 Fe2+的物 质的量为(6C2V2X 10-

16、 )mol,则参加反应的 N 的物质的量为(c iV X 10- -6C2V2X 10- X-mol, 依据氮原子守恒,V L 气样中 NO 折合成 NO 的物质的量为-(C1V1-6C2V2 X 10-3mol,质量为 -(c 1V1-6C 2V2 X 10-3 X 46g,含量为 X 104mg m-3。(8)若缺少采样步骤,会使 气样中含有空气,部分 NO 与 Q、HO 共同反应,导致测得的 NO 含量偏低；若 FeSO 标准溶液 部分变质，则导致V偏小，使计算出的 NO 含量偏高 B 组提升题组 11. 常温下,在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c水(H+)的对数与

17、 NaOH 溶液 A.用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液,其 pH=3 B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl -)+c(ClO -) C. G 点对应的溶液中 c(Na+)c(Cl -)c(ClO -)c(OH-)c(H +) D. 加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大 答案 C 新制氯水具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，不能用 pH 试纸测定 E 点对应溶液的 pH,A错误;H 点的溶液中存在 c(Na+)c(Cl -)+c(ClO -),B 错误;G 点对应的溶液中含有氯化钠、 次氯酸钠,次氯酸根离子水解,则溶液中 c(Na+)c(Cl -)c(ClO -)

18、c(OH-)c(H+),C 正确;H 点氢 氧化钠过量，溶mgm3 体积之间的关系如图所示 8 / 8 液显碱性，加水稀释 H 点对应的溶液，氢氧根浓度减小，溶液的 pH 减小,D 错误12.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐相似，毒性较强。 I查阅资料：Ka（HNO =5.1 x 10-4。请设计最简单的方法鉴别 NaNO 和 NaCI 两种固 体： 9 / 8 n某化学实验小组用下图装置（夹持仪器略去）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数 已知:2NO+NOD2NaNO 酸性条件下,NO 和 NO 均能与 Mn -反应生成 N 和 M。 以题图中方式使用铜丝的优点是 _。 （2）装置 A 中

19、发生反应的化学方程式为 _ _ ；装置 B 中盛放的药品是 _ （填序号）。 浓硫酸 NaOH 溶液 水 四氯化碳 该小组取 5.00 g 制取的样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.100 mol L-1酸性 KMnO 溶液进行滴定,实验所得数据如下表： 滴定次数 1 2 3 4 消耗 KMnO 容液体积 20.9 20.1 20.0 19.8 /mL 0 2 0 8 第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 _ （填字母）。 a. 锥形瓶洗净后未干燥 b. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c. 滴定终点时仰视读数 酸性 KMnO 容液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式 为 _ 。 该样品中亚硝酸钠的质量分数为 _ 。 12.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐相似，毒性较强。