2020届高考化学复习跟踪检测(二十一)点点突破——氧、硫及其重要化合物

1、第 1页共 10页 1 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 （ ） A自然界中不存在游离态的硫 B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D 浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、CI2等气体 解析：选 D 在火山喷发口处存在游离态的硫， A 错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨 生反应：2NaOH + SO2=Na2SO3+出 0,其中 SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性, C 错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如 确。 2保罗 克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖, 的研究

2、揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是 A 氯原子在反应中作催化剂 B.过氧化氯的结构式为 O CI CI O C 臭氧分子最终转变成氧气分子 D .过程中一氧化氯断键形成过氧化氯 解析：选 B 由图中反应历程为 CI +。3CIO +。2,CIO + CIO CIOOCI , CIOOCI +日光 一 2CI +。2；该过程的总反应为 2O3一 3O2,所以氯原子在反应中作催 化剂，A 正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的 是氧原子，所以过氧化氯的结构式为 CI O O CI, B 错误；由该过程的总反应知臭氧分 子最终转变成氧气分子

3、， C 正确；过程中 CIO + CIO CIOOCI，一氧化氯断键形成过 氧化氯，D 正确。 跟踪检测（二一） 点点突破一一氧、硫及其重要化合物 的产生，但不会导致光化学烟雾的产生, B 错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发 SO2、CO、Cl2等，D 正 他们 过舗化敬日光氯愎子 3冲倉屮 第 2页共 10页 3.下列对事实的解释不正确的是 （ ） 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓 HNO 3不稳定，生成的有色产物 NO 2能溶于 浓硝酸 D SO2能使溴水褪色

4、SO2具有还原性 解析：选 A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化， 生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生， 是浓硫酸强氧化性的体现， A 错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子， 按水 分子中氢、氧原子数的比(2 : 1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的 脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使 溶液呈黄色，C 正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫 的还原性，D 正确。 4.下列物质的检验中，其结论一定正确的是 ( ( ) ) A 向某溶液中加入 BaCb 溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白

5、色沉淀不溶解， 也无其他现象，说明原溶液中一定含有 so4 B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液 中一定含有 co3或 so2 C .取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加盐酸时有气体产生，加 BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分 被氧化 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2 解析：选 C 该溶液中还可能含有 Ag+或 SO3-, A 错误；使澄清石灰水变浑浊的气体 2 2 可能为 CO2、SO2,溶液中可能存在 CO3、HCOj、SO3-或 HS

6、Oy, B 错误；加入足量盐 酸有气体产生，气体为 SO2,排除 SO2-的干扰， 再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生， 沉淀 为 BaSO4,说明一定含有 SO4-,所以说明 Na2SO3样品已部分被氧化，C 正确；氧化性气 体如氯气等都能使品红溶液褪色， D 错误。 第 3页共 10页 5下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是第 4页共 10页 二-排放的休 热时溶液又恢复原来的颜色， 所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意， A 正确；氨气和水反 应生成一水合氨，一水合氨电离出 0H-而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下， 一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，

7、B 错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸， 酚酞在酸 性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色， C 错误；氯气和水反应生成次氯酸， 次 氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性， D 错误。 7.下列离子方程式正确的是 （ ） A .向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O3 + 2CI2+ 3H 2O=2SO 2 + 4Cl + 6H 燃煤产生一 I 的气体二三 St)2 伽伽 / CaSOj ICI ) )。 下列说法不正确的是( ( ) ) A 若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 B.通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全

8、部赶出 C 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D .若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2标准液 解析：选 A 二氧化硫具有还原性， 可以被氯水氧化为硫酸， 但是氯水也可以和氢氧化 钠反应，所以此时不能选择 NaOH 标准液，A 错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将 生成的二氧化硫从溶液中全部赶出， B正确；SO3易被空气中的氧气氧化为 SO：-，葡萄酒 中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化， 利用了亚硫酸盐的还原性， C 正确；若试剂 A 选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐, NaBr(s) 酒样 足量稀

9、H2SO4 一亠 边通N2边煮沸 丨气体 试剂 A _ 通rR 液 试剂 B _ 滴定冷数据处理 该盐可以被碘单质氧化为 硫酸盐，试剂 B 可选择 I2标准液, D 正确。 9.浓硫酸分别和三种钠盐反应, 现象如图。下列分析正确的是 第 7页共 10页 n _试管上部无现毁骨口出 J NaCI(s)现白雾 - _ 产生竹刺激性气味气怵， 能便品红辭揪褪色第 8页共 10页 A .对比和可以说明还原性 BC B. 和相比可说明氧化性 Br2SO2 C. 中试管口白雾是 HCI 遇水蒸气所致，说明酸性 H2SO4HCI D .中浓 H2SO4被还原成 SO2 解析：选 A 反应生成红棕色气体是溴蒸

10、气， 反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将 溴离子氧化成溴单质， 而不能将氯离子氧化成氯气， 与同一种氧化剂在相同条件下反应， 溴 离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性 Br-CI , A 正确；反应 生成 的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型， 所以不能比较 Br2、SO2的氧化性，B、D 错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性 H2SO4VHCI , C 错误。 10. （2019 长春联考）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合

11、液 D. 用装置丁测定余酸的浓度 解析：选 C 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应， A 错误； 二氧化硫的密度比空气 的大，应使用向上排空气法收集，即气体应 “长进短出”，B 错误；反应后的混合液中含有 过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌, 应使用碱式滴定管（带胶管）盛装氢氧化钠溶液，D 错误。 11. 下图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 （ A .向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为红色 B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 C 正确; NaOLI 第 9页共 10页 + 2+ 3+ 4H + 2Fe

12、+ O2=2Fe + 2H2O C .溶液酸性 ABC D .加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 解析：选 A SO2与 Fe3+发生氧化还原反应生成 Fe2 +,若二氧化硫足量，则溶液中无 Fe+,加入 KSCN 溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有 Fe3 +,加入 KSCN 溶液，溶液显红色， A 正确；电荷不守恒，B 错误；溶液 A 转化为溶液 B 后溶液酸性增强， C 错误；FeO 与 H +反应生成 Fe2 +,故溶液 C 不能转化为溶液 A, D 错误。 12.高锰酸钾( (KMnO 4) )和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。 请回答下列问题： (1) H

13、2O2的结构式为 _ 。 (2) 下列物质中能使酸性 KMnO 4溶液褪色的是 _ (填字母) )。 A .臭碱(Na2S) B .小苏打( (NaHCO 3) C水玻璃(Na2SiO3) ) D酒精(C2H5OH) (3) 高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺 序。 在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2 2e =2H十+。2匸 还原反应：MnO 4 + 5e + 8 =Mn2 + 4H 2O 写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应： KMnO 4 + C

14、 + H2O MnO 2+ X + K2CO 3(未配平) )，其中 X 的化学式为 _ 解析：H2O2中每个原子都达到了稳定结构，结构式为 H O O H。(2)A 项中的 S2-、D 项中的酒精( (碳元素是2 价)都具有还原性，都能使酸性 KMnO 4溶液褪色；B、C 项中的物质不与酸性 KMnO 4溶液反应。( (3)KMnO 43e-MnO 2, C4e-K2CO3, 根 据得失电子守恒有 4KMnO 412e-3C,再结合原子守恒可得 X 是 KHCO 3。 答案：( (1)H O O H (2)AD I I 第 10页共 10页 5H2O2+ 2MnO 4 + 6H =2Mn +

15、 5。2匸 + 8H2O KHCO 3 13. 硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。 (1) 硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为 Ss,它与 KOH 溶液反应第 11页共 10页 时可得到两种钾盐，其中一种为 K2SO3,写出该反应的离子方程式： _ (2) H 2S 是一种可燃性气体，与 O2反应时可转化为单质 S 或者 SO2,标准状况下将 2.24 L H2S 与 2.24 L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成 S 的物质的量是 _ mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的 _ 倍。 2斗 2 一 (3) 向 MnSO4溶液中加入无色的过二

16、硫酸钾 ( (K2S2O8) )可发生反应：2Mn + 5S2O8 + 8H2O=2MnO 4 + 1OSO：一 + 16H十，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成 MnO 4的物质的 量为 _ 。 焦亚硫酸钠( (NazSzOd 是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备 Na2S2O5的方法有多 种，其中的一种生产工艺流程如图所示。 操作n包括过滤、洗涤和干燥，干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干 燥，其原因是 _ _ O 写出反应釜中反应的化学方程式： _ 1 1 在 0.01 mol 的 CuSO4溶液中加入等体积 0.03 mol L Na2S 溶液，有黑色 CuS 沉 淀生

17、成，反应后溶液中 c(Cu2、= _ o 已知：Ksp(CuS) = 6.3 X10 一36 解析：(1)依据题意可知单质硫与氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水， 化学方程式：3S8 + 48KOH=16K 2S+ 8K2SO3+ 24 出 0,离子方程式：3S8+ 48OH- =24 我 0 + 16S2- + 8SO3 o 标准状况下 2.24 L H2S 与 2.24 L O2物质的量都是 0.1 mol,硫化氢与氧气反应先生成 硫单质，硫单质再与氧气反应生成二氧化硫，则: 点燃 2H2S+ O2（少量）=2S + 2H2O 2 1 2 0.1 0.05 0.1 S+ 点燃 S

18、O2 第 12页共 10页 0. 05 0.05 0.05第 13页共 10页 所以生成硫的物质的量为 0.1 mol 0.05 mol = 0.05 mol;反应前气体为 0.1 mol H2S和 0.1 mol O2，总质量为 6.6 g，反应后气体为 0.05 mol SO2，质量为 3.2 g，因容积恒定， =33 倍，则待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的 亦倍。 由反应可知生成 Mn0 , Mn元素化合价由+ 2 价升高为+ 7 价，共升高 5 价，O 元 素化合价由1 价降低为2 价，2 个 O 共降低 2 价，故反应过程中转移 5 mol 电子，则生 5 成 MnO的物

19、质的量为= 1 mol。 5 (4) 干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下， 其原因是 Na2S2O5晶体在空气中易被 氧化生成 Na2SO4,反应釜中反应的化学方程式为 2NaHCO3 + 2SO2=Na2S2O5+ 2CO2 + 2 1 36 2 H2O,反应后溶液中 c(S ) = 0.01 mol L ，又知 Ksp(CuS)= 6.3X 10，故 c(Cu +)= 答案：(1)3S8 + 48OH =24H2O+ 16S2+ 8S。2 16 0.05 33 (3) 1 mol Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成 Na2SO4 2NaHCO 3 + 2SO2=Na2S2O5 + 2

20、CO2+ 出 0 6.3X 1034 mol L 1 14. (2016 北京高考) )以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的 性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 T I 2inL 0.2 mol L- 1 Na2SO3 溶液 饱和 Ag2SO4溶液 I .产生白色沉淀 0.2 mol L- 1CuSO4溶 液 n .溶液变绿，继续 滴加产生棕黄色沉 淀 3.2 6.6 6.3X 1036 0.01 =6.3X 10 34 mol L 1o 第 14页共 10页 1 0.1 mol L Al2( (SO4) )3 溶液 川.开始无明显变 化，继

21、续滴加产生白 色沉淀 第 15页共 10页 经检验，现象I中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象I (2)经检验，现象H的棕黄色沉淀中不含 so4，含有 Cu +、Cu2+和 SO2。 +稀硫酸 2+ 2+ 1 已知：Cu - Cu + Cu , Cu - CuI J (白色) )+ 12。 用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu +的实验现象是 _ a.白色沉淀 A 是 BaSO4,试齐 V 1 是 _ b 证实沉淀中含有 Cu2+和 SO的理由是 _ (3)已知：A12( (SO3) )3在水溶液中不存在。经检验，现象川的白色沉淀中无 SO：，该白色 沉淀既能溶于强酸，又能溶于强

22、碱，还可使酸性 KMnO 4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和 _。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i .被 Al(OH) 3所吸附；ii .存在于铝 的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一： 鋼加稍过董 3TZ 至況淀怆好谊杯 2 mb 04 mnl-l/1 白色沉錠 片色固萍 步骤二： _ (按上图形式呈现) )。 b 假设i成立的实验证据是 _ 。 (4) _ 根据实验， 亚硫酸盐的性质有 _ 。 盐溶液间反应的多样性与 _ 有关。 解析：( (1)现象I中的白色沉淀是 Ag2SO3,故反应的离子方程式为 2Ag + + SO2-= Ag 2SO3 J。 稀硫酸 2 通过下列实验证实，沉淀中含有 cu2+和 SO2。 试白色 机淀A O 无明显 现象 KI溶確 白也沉淀 第 16页共