华师版科学中考试题汇编——酸的化学性质(有答案)(共26页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上酸的化学性质一、单选题1.（2016金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角，沾上他会奇痒难忍下列厨房中的物质止痒效果最好的是（  ） A. 食醋                            

2、0;       B. 料酒                                    C. 纯碱   &#

3、160;                                D. 食盐水2.（2016温州）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（  ）选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化

4、钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫A. A                                           B. B 

5、;                                          C. C      &#

6、160;                                    D. D3.（2016绍兴）现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（  ） A. 将混合物与足

7、量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量         B. 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C. 将混合物完全溶于稀H2SO4 ， 加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量         D. 将混合物完全溶于稀H2SO4 ， 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量4.在天平两边的托盘

8、上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（    ）   56 g Zn和Fe2O3的混合物  100 g MgCO3和Al的混合物  84g Mg和Fe的混合物  100 g BaCO3和Cu的混合物 A.             

9、0;                         B.                        &#

10、160;              C.                                   

11、    D. 5.（2017湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（） XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A. A                      &#

12、160;                    B. B                            

13、;               C. C                                 &#

14、160;         D. D6.（2016杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（  ）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A. A                    &

15、#160;                      B. B                         

16、0;                 C. C                               &

17、#160;           D. D7.（2014·杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(         ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀8.（2013&

18、#183;台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应9.（2013·宁波）下列图像能正确表示对应变化关系的是（        ）A. 图甲表

19、示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4 ， 产生的H2质量m与反应时间t的关系D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系10.（2013·嘉兴）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中  不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(   ) A. Mg 

20、                               B. MgO                 &

21、#160;              C. Mg(OH)2                                

22、0;D. MgCl211.（2013·金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（      ） A.  B. C. D. 12.（2014·丽水）衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（        

23、0; ） A. 白醋                                    B. 酱油          

24、;                          C. 酒精                      &

25、#160;             D. 洗洁精13.（2013·宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（       ）A. 丙可能是碳酸钠溶液      

26、0;                                    B. 丁可能是氢氧化钙溶液C. 乙必须通过置换反应转化为铁       &

27、#160;                     D. 甲和丁的反应一定是中和反应14.（2014·绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(    )选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH

28、2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A. A                                           B. B

29、0;                                          C. C      &

30、#160;                                    D. D二、综合题15.（2016湖州）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初

31、步分离回收再利用用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）（1）广口瓶中加入的是        A. NaOH溶液                             B. NaCl溶液   &

32、#160;                         C. Ca（OH）2溶液（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到_气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1 ， 将分液漏斗中装的_溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体 16.（2016台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指

33、表示能与酸发生化学反应的五类物质 （1）无名指上漏填的一类物质是_ （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式_ 17.（2016台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象 （1）两个装置所盛放的液体分别是_和水 （2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，

34、那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？_ 18.（2016杭州）图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是_（填化学式）； （2）写出方法2的化学方程式_； （3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC ， 其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为_ 19.（2013·湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左瑞下降。（1）用化学方程式表示左瑞下降的原因：_ 。 （2）将玻璃棒连同细绳取下

35、，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 _ （选填“能”或“不能”）再次保持水平。 20.（2016衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_ （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_ 21.（2014·绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也

36、不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_ (选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、烧杯     C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _ 。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间

37、的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 22.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：           （1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体 （2）10片钙片中CaCO3的质量为_g （3）10片钙片中实际含钙量为_g； （4

38、）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”） 23.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a   _ ；b   _  。 （2）装置A中发生反应的化学方程式 _ 。  （3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是_（填装置序号）。 （4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有  _生成。 （5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数   _ %。 24.（2013·金华）科学实验提

39、倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填字母编号）。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是_。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克? 25.（2014·宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入

40、溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_ 。 （2）图中m=_ g。 （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 26.（2014·台州）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是_ 。 （2）写出图中有C

41、uO参加的一个化学反应方程式_ 。 三、实验探究题27.（2014·湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_ 。 （2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_&#

42、160;。A导管口一有气泡冒出时      B冒出气泡连续且均匀时       C检验产生的气体纯净时 （3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_ 。A参加反应的硫酸质量    B生成物中金属元素的化合价 28.（2015绍兴）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理。 （1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工

43、作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中_ （选填序号）内的液体一致。（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：证明实验方案酸性方案一：取少量稀释液，加入金属锌方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液小明设计的实验方案可行的是_ ；下列对生活污水的处理，你认为合理的是_ （选填序号）。A洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶B用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田C全面规划，合理布局，进行区域性综合治理 29.（2016丽水）透过现象看本质是科学课堂

44、的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认如图甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应； （2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见如图乙，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是_ 30.（2014·杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先 随之

45、升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：                某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析实验数

46、据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。 （2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。 31.（2014·义乌）在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如右表。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应

47、前203020反应后263728反应所需时间长较短较短 （1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_ 有关。 （2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是_ 。 （3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因_ 。 32.（2013·金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生

48、CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。 （2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足      装置内空气中的CO2没有排出   反应产生的CO2未被完全吸收    干燥管与空气直接相通 （3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更

49、准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。 （4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。 答案解析部分

50、一、单选题1.【答案】A 【解析】【分析】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍掌握酸碱的特性是解题的关键【解答】解：皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质故选：A2.【答案】B 【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断C、根据酸的化学性质，进行分析判断D、根据碱的化学性质，进行分析判断本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良

51、酸性土壤，故选项说法正确B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确故选：B3.【答案】C 【解析】【分析】A混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算B混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），可列式计算C氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁

52、粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断D氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算本题有一定难度，考查物质的含量的测定实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的原理和计算方法是正确解答本题的关键【解答】解：A、设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的

53、气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、

54、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误故选：C4.【答案】B 【解析】【分析】此题是一道天平平衡问题考查题，解题的关键是利用计算确定天平两端是否增重相等这一关键点【解答】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100                           

55、0;            44100g                                     

56、60; x=x=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为56g天平才能保持平衡Zn会放出气体ZnH2 ， Fe2O3不会，所以增重54g56g之间，不包括54g和56g，不能使天平平衡都能放出气体，若全是MgCO3的话只增重47.6g，若全是Al的话增重88.9g，所以混合物可能达到增重56g，天平保持平衡中若都是Mg的话MgH2 ， 100g的镁生成氢气的质量是,所以增重100g-=91.7g ;若全是Fe的话FeH2 ,100g-=99.5g,所以不可能达到56g的平衡点中BaCO3会放出气体，Cu不会，所以都是BaCO3的话 100g-=7

57、7.6g，增重的量是大于56g的，最后算出来也达不到56g故选B。5.【答案】B 【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可 【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化C、HCl与氢氧化钡反应生成氯

58、化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化故选：B6.【答案】D 【解析】【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进

59、行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液

60、质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确故选D7.【答案】C 【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。【解答】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成

61、，故A错误。B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。故选：C。8.【答案】C 【解析】【分析】A、根据碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体分析；B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答；C、依据溶液的酸碱性

62、和pH的关系分析；D、根据酸不能使酚酞变色分析。【解答】A、由于碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；            B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；            C、由于pH大于7时

63、溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；            D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，因此无法判断两者恰好完全反应；             故答案选C9.【答案】D 【解析】【分析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据双氧水放出氧气的质

64、量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀。【解答】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故B错误；C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误；D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再

65、生成沉淀，故D正确。故选D。10.【答案】D 【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；            B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；            C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；      

66、0;     D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4 ， 符合题意。           故选D11.【答案】D 【解析】【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答。区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。【解答】A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，       &

67、#160;    B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，            C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，            D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。       

68、   故选D。12.【答案】A 【解析】【分析】本题主要考查酸的性质，解答时要从酸的性质方面进行分析、判断。酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质。【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，该选项方法正确。            B、酱油不能和氧化铁反应，该方法不正确；            C、酒精不能

69、和氧化铁反应，该方法不正确；            D、洗洁精不能和氧化铁反应，该方法不正确。                  故选：A13.【答案】A 【解析】【分析】首先根据所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行

70、验证推导。要发现题眼，要先了解它们之间的相互是否会反应，它们之间的反应关系如下：铁氧化铁 硫酸氢氧化钙 碳酸钠铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应硫酸会反应会反应不会反应会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应不会反应不会反应会反应碳酸钠不会反应不会反应不会反应会反应不会反应【解答】A、根据上面可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；C、只有氧化铁会转化成

71、铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。故选A。14.【答案】D 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误；            B

72、.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误；            C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误；            D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D二、综合题15.【答案】（1）A（2）CO；稀硫酸 【解析】【分析】（1）根据实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行分析解答；（2

73、）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过氢氧化钠溶液，此时从导管逸出的气体主要是一氧化碳；然后利用碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分离出二氧化碳本题主要考查了利用化学的方法对一氧化碳和二氧化碳的分离，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离【解答】解：（1）依据实验要求可知甲装置应为除杂装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知液体是用以吸收CO2的，因此广口瓶装NaOH溶液，故答案为：A；（2）氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳

74、，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯；因此实验开始时打开阀门K2通入混合气体，让混合气体从导管口进入，混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳；混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1 ， 将分液漏斗中装的稀硫酸进入广口瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳；故答案为：CO；稀硫酸16.【答案】（1）碱（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O 【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；（2）根据化学方程式的书写步骤书写；掌握酸的通性和化学方程式的书写是解题的关键 【解答】解：（1）根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属

75、氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuOCuSO4+H2O；故答案为：（1）碱；（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O17.【答案】（1）浓硫酸（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性和对比试验的方法分析；（2）根据碳酸盐能与稀盐酸反应分析掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的 【解答】解：（1）利用对比试验探究镁生锈的条件，由于

76、浓硫酸具有吸水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水（2）由于碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是：有气泡产生，黑色固体部分溶解故答为：（1）浓硫酸；（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解18.【答案】（1）H2（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）mA=mBmC 【解析】【分析】（1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气进行分析；（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（3）根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用

77、氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB ， 方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC ， 所以小于mA、mB进行分析本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1

78、反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB ， 方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC ， 所以小于mA、mB ， 所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mBmC 故答案为：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mBmC 19.【答案】（1）2Cu+O22CuO（2）不能 【解析】【分析】(1)用酒精灯给左边一端的铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应分析得出:由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量变大。       

79、     (2)根据氧化洞与稀硫酸反应是铜棒的质量减少的原因分析。【解答】 (1)铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质里，加热后变成了氧化铜，参与反应的氧元素的质量也变成了固体的一部分，所以左端的质量增加，会下降。反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，故答案为：2Cu+O22CuO(2)由于铜和氧气反应生成的氧化铜会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，所以最终铜丝的质量会减小，左端会变轻，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端。故答案为：不能。20.【答案】（1）氢离子（2）D 【解析】【分析】（1）根据酸具有相似化学性

80、质的原因，进行分析解答（2）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质的鉴别的原理是正确解答本题的关键【解答】解：（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀

81、，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别故答案为：（1）氢离子；（2）D21.【答案】（1）79%；B（2）B装置吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体（3）解：根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=×V=1.8g/L×0.244L=0.44g设参加反应的碳酸钙质量为X，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                               &

82、#160;  100                        44           X                         0.44克                  

83、;100：44=X：044克   X=1克  CaCO3%=1克/1.25克=80%（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                100    73                     &#

84、160;       5g     50gY               100:735g:50gY       Y =73% 【解析】【分析】（1)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；           （2)因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氯化氢反应，使B装置质量增加，B装置质量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氢质量之和。