福建省2015届高考压轴卷理综化学试题

1、2015年福建省高考压轴卷理综 (满分：300分 考试时间：2小时30分钟) 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至12页。注意事项： 1考生将自己的姓名准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 2答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第卷本卷共1 8小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7下列关于有机物的叙述正确的是( )A柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质B含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C是某有机物与H2发生加成反

2、应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有3种D结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成8实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是( ) A从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气9随着科技发展，新型电池层出不穷。图1为肼(N2H4)燃料电池，图2为光伏并网发电装置。LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起而做成，其在运动会场馆内也

3、随处可见。下列有关说法中正确的是( ) 图1 肼燃料电池 图2 光伏并网发电装置A氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理B图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H44e4OHN24H2O C图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极DLED中的Ga和Y不可能都显3价10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol·L1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42D由水电离出的c(OH)1×1012mol

4、3;L1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、Cl11X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子能够水解的是()AX BY CZ DW12在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，变小C浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D向10.00 mL 0.1 mol·

5、L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化) ，则c点NaOH溶液的体积小于10 mL 23(15分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式为：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)3/2O2(g) H=765.0 kJ·mol-1回答下列问题：请在下图所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”

6、、“有催化剂”、“无催化剂”）。目前工业合成氨的原理是：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=192.0 kJ·mol-1反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H=_ kJ·mol-1。某条件下，在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.6 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，经过2 min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7。则反应在2 min内N2的平均反应速率为 ，该条件下H2的平衡转化率为 ，平衡常数K=_。670 K、30 Mpa下，n(N2)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 。Aa点的正反应速率比b点大Bc点处反

7、应达到平衡Cd点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n(N2)不一样D其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式 。24（15分）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混

8、合溶液B。该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线、路线进行实验。在路线中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E。请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是 。由路线“试液变血红色”的原因是 (用离子方程式表示)。由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是 ；由路线可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为 g。无机盐A与2. 24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为 。25（15分）实验室制备环己酮的反应原理为：其

9、反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮155.6（95）0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在5560进行反应反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物仪器B的名称是蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是蒸馏不能分

10、离环己酮和水的原因是用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156馏分，得到精品 b过滤c在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水上述操作的正确顺序是（填序号）在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净

11、的CoCl2溶液，pH范围应控制在a2.02.5 b3.03.5 c4.04.531【选修3：物质结构与性质】（13分）液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”。回答以下问题：基态氮原子的价电子排布式是_。NH3分子的空间构型是_；NH3极易溶于水，其原因是 。将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+

12、中共同含有的化学键类型是 。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)A持离子键     b共价键     c配位键    d.范德华

13、力32【选修5：有机化学基础】（13分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）（C8H10）请回答下列问题：化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是_，其官能团的名称是_，1 mol A 完全燃烧消耗O2_mol。写出由生成的化学反应方程式_。一分子与一分子 能发生类似的反应，生成有机化合物，则的结构简式为_。A的一种同分异构体，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则的结构简式为_。化学参考答案6. 【 答案】B【 解析】A项，锗和硅均属半导体材料，正确；元素在自然界是守恒的，

14、“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故B错误；C、D项，正确。7. 【 答案】C【 解析】A项，植物油属于油脂，不属于烃类；含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环的话，分子中最多可形成五个碳碳单键，B错误；有机物的结构简式有三种可能，分别是、和，C正确；D项中的高聚物是由单体CH2=C(CH)3COOCH3通过加聚反应得到的。8. 【 答案】D【 解析】I2在加热过程中发生升华，但没有收集装置，A项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分离，B项错误；选项C，配制一定浓度的物质的量浓度的溶液应该用容量瓶而不是量筒，C项错误；NH4

15、Cl与Ca(OH)2 加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3，D项正确。9. 【 答案】B【 解析】硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，A错；图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性，C正确；图2中N型半导体为负极，P型半导体为正极，C项错误；LED中的Ga和Y化合价都显3价，D项不正确。10. 【 答案】B【 解析】ClO-具有较强的氧化性，能与Fe2+、I等还原性离子发生氧化还原反应而不能共存，A错；甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2、K、SO42 、NO3可以共存，B对；NaAlO2 溶液显碱性。不能与 H共存，C错；水电

16、离出的c(OH)1×1012mol·L1，该溶液中水的电离受到抑制，而NH4+、HCO3能水解，促进水的电离，故D错。11. 【 答案】A【 解析】由图可知X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，结合“含氧酸根离子”可知四种元素为非金属元素，故X、Y、Z、W的组合是硼、碳、磷、硫，或者碳、氮、硫、氯，若为前者，答案应该是A、B、C，若为后者，答案为A，由于该套试卷为单选题，故X、Y、Z、W的组合只能是碳、氮、硫、氯。A项正确。12. 【 答案】C【 解析】pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H)c(OH)，据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO

17、)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，A项正确；醋酸稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H)均减小，但电离平衡CH3COOHHCH3COO向右移动，c(CH3COOH)减小得更快，故变小，B项正确；据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，据电荷守恒知：2c(Na)2c(H)2c(CH3COO)2c(OH)，将式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，C项不正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，D正确。23

18、. 【 答案】（2分）319.0（2分）0.1 mol·L-1·min-1（2分） 75%（2分） 450 L2/mol2（2分）AD（2分）8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O（3分）【 解析】作图时，应注意以下几点：催化剂是通过降低活化能加速了反应的速率，但是并不影响反应的平衡；反应热是一个与状态有关的物理量，催化剂的加入也不影响其数值；该反应是吸热反应，反应物的总能量应小于生成物的总能量。根据题给的2个热化学方程式，得该反应的H=319.0 kJ·mol-1。设反应转化N2的物质的量为x，则转化H2的物质的量为3x，转化NH3的物质的量为2x，

19、故2 min反应达到平衡后的容器中气体总的物质的量为0.6x1.63x2x=2.22x。根据题意，2x/(2.22x)=4/7，得x=0.4，所以在2 min内N2的平均反应速率为v(N2)=0.4 mol÷2 min÷2 L=0.1 mol·L-1·min-1。H2的平衡转化率为(1.2/1.6)×100%=75%。平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为：0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1，计算得平衡常数为450 L2/mol2。B项所述的c点是N2和H2的物质的量相等点，但是反

20、应并未达到平衡，B不正确；d、e两点是同一平衡状态，C不正确。从化合价角度分析N4为氧化产物，则反应的还原产物只能是H2，据此可以确定反应的其它产物。24. 【 答案】Fe2+（2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3分）K2SO4（2分） 1.56g（3分）2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O（3分）【 解析】2.40gFe2O3粉末物质的量为0.015mol，铁元素的物质的量为0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g还原铁粉（0.04mol），故原来无机盐A为铁元素的物质的量为

21、0.030×2mol-0.04mol=0.02mol；据题意得E为K2SO4，6.96g K2SO4物质的量为0.04mol，故无机盐A中含钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2：1：4，可得A的化学式为K2FeO4。溶液B中含有的阳离子是Fe2+；氯水把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3，呈血红色。E的化学式是K2SO4；3.96g无机盐K2FeO4物质的量为0.02mol，故含钾元素的质量为1.56g。在酸化条件下，Fe与K2FeO4生成FeSO4、K2SO4，然后加以配平。25. 【 答案】分液漏斗（1分） 停止加热，冷却后通自来水（2分） 环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出（2分）避免使用有毒的Na2Cr2O7（2分） c d b a（3分） 增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失（3分）b（2分）【 解析】仪器B的名称是分液漏斗；蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水；环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏。漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸