第四节 石灰石的利用

1、涟水县岔庙职业中学九年级化学教学案第四节 石灰石的利用（2课时）【三维目标】知识与技能：1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、掌握鉴别碳酸盐的方法；3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。过程与方法：理解检验物质的依据和方法。情感态度与价值观：通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。教学重难点：1、石灰石的存在与检验，石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变2、石灰石、生石灰、熟石灰之间性质与用途【自主梳理】1、石灰石的主要成分是 ，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的 石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。2、生石灰具有

2、强烈的 性，易与 反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式： 。3、大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是 ，发生的化学方程式是 。【课堂探究】一、石灰石的存在、用途和检验1、石灰石的存在：（1）碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；（2）鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石样品实验步骤实验装置实验现象实验结论水垢1取样。将少量样品加入至试管中2添加稀盐酸至试管中，3将气体通入澄清石灰水中在固体表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊该样品中均含有碳酸钙

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2珍珠贝壳鸡蛋壳石灰石2、石灰石的用途（1）大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；（2）石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。3、检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。有关问题：（1）地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？答：为了检验碳酸钙。（2）鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。4、碳酸盐的检验样品化学式实验步骤实验装置实验现象化学方程式纯碱Na2CO31取样。将少量

4、样品加入至试管中2添加稀盐酸至试管中，3将气体通入澄清石灰水中出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2草木灰K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2铜绿Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ 3H2O+CO2碳铵NH4HCO3NH4HCO3+HCl=NH3+ H2O+CO2总结：检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。二、生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变1、一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”化学方程式：CaCO3CaO+CO2实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白

5、了，容易碾碎了，固体质量变轻了相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法2、二变：块状的生石灰遇水变“酥”化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。3、三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O实验现象：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。相

6、关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁【随堂评价】 1、分别写出两个属于下列反应类型的化学方程式。A化合反应 B分解反应 C置换反应 2、刚用熟石灰粉刷过的墙壁，若用煤炉烘烤，结果发现墙壁变得更潮湿了。你能解释其中的原因吗？ 3、大理石经过一系列反应后，可以得到碳酸钙，请你写出转化过程中的反应化学方程式。 4、你能确定下列化学反应的类型吗？若能，写出反应类型AZn+2HCl=H2+ZnCl2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCaCO3CaO+CO2 ECa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5、计算题将150mL稀盐酸（密度为1.1g

7、/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）。反应后烧杯中总质量为196g。计算：（1） 生成二氧化碳的质量是多少？（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数？【课堂小结】【教学反思】第七章 应用广泛的酸、碱、盐第一节 溶液的酸碱性 【三维目标】 认知目标： 1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。能力目标： 1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2能通过实验

8、现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。一、酸性溶液和碱性溶液溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液pH<7=7>71. 能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，

9、肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P178活动与探究：在反应板上分别滴入23滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石

10、蕊试液。再在反应板上分别滴入23滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、

11、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色

12、石蕊试纸变蓝色。其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡

13、上相同颜色的pH即为该溶液的pH。酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.91.5之间。请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农

14、作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。第二节 常见的酸和碱物质的分类： 纯净物 单质 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧

15、酸：HCl H2S 碱 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 盐 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2

16、SO4 电离方程式： 1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42 ，则2a + 3b = 2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性 1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 由金属离子

17、与OH组成： R（OH）n = Rn+ + nOH盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导

18、电) KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电) NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电) 蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电) 酒精(不导电) 酒精溶液(不导电) 蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电? 在水分子作用下 分析： NaCl 固体 Na+Cl- (离子不能自由移动) (离子能自由移动) 不导电 导电 小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。 讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。 （引出电离的概念） 分析：电离是

19、在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。 书写方法如下： (1)正确写出该物质的化学式 (2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团) 之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同， 但写法不同。 例：NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42- (4) 根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。1.酸 小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子 提问：这三种物质的电离产物有何共同特点? 分析：从而得出酸的

20、定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式： HnRnH+Rn- 小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数2碱 小结： KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子 提问：这几种物质的电离产物有何共同特点? 分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-” 介绍碱的电离通式：M(OH)mMmmOH- 小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。3.盐 小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。 分析：电离产物的特点，得出盐的定义 小结：

21、(1)酸、碱、盐的定义及组成特点 (2)物质的分类一、常见的酸（一）常见的酸盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。讲授新课盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，

22、有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的实验)演示实验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH酚酞HCl的实验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH

23、2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaClAgNO3的实验)小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无 无 红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)

24、2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途总结盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色情况盐酸的化学性质 复分解反应的概念（二）常见的酸硫酸知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质， 了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO4

25、2-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学过程：复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl的检验方法。 讲授新课硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示实验得出：硫酸金属盐H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O

26、3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOHNa2SO42H2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐 H2SO4BaCl22HClBaSO4讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质SO42-的检验方法（三）酸的通性知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了

27、解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点

28、。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象酸活泼金属盐H2酸 碱性氧化物盐H2O酸碱盐H2（中和反应及其应用）酸某些盐新酸新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属酸盐H2提问：为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失电子能力 强弱活动性 强

29、弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物酸盐H2O讲解：碱性氧化物的定义 大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4.碱酸盐H2O 提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用讨论：中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐酸新盐新酸(1)写出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式可用于检验CO32- 可用于检验Cl- 可用于检验SO42-酸

30、的通性（2）知识目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用导入新课：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。讲授新课：PH溶液酸碱度的表示方法1.PH的范围：0142.PH与酸碱性的关系：014中性酸性增强 碱性增强即PH7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，P

31、H > 7时， 溶液呈碱性。3.PH的测定总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度PH讨论题：(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时

32、，一般作物将难以生长。测定空气的污染情况了解人体的健康情况3. 了解溶液酸碱度的意义二、常见的碱常见的碱、碱的通性（1）知识目标：1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写补充：NaOH与CO2的反应教学过程：复习提问1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。学习新课：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。氢氧化钠1.物理性质(1)引导学生分析、总结 NaOH的物理性

33、质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH 使指示剂的变色情况，得出 NaOH能使指示剂变色的结论。(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O(3) NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O(4) NaOH与盐的反应：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（蓝色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概

34、念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44.NaOH的用途总结：NaOH的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特点常见的碱、碱的通性（2）1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解碱的分类和命名及通性。教学重难点：有关化学方程式的书写 复习提问1.N

35、aOH有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 讲授新课氢氧化钙1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式CaOH2OCa(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3.化学性质(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(3)跟酸起中和反应Ca(OH)2Na2CO3CaCO3

36、2NaOH4.用途 (1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤(4)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2石硫合剂Ca(OH)2S三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。四、碱的通性指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。2.碱的命名 3.碱的通性阅读：P190 烧碱与蛋白质、油脂的作用两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。第三节 酸和碱的反应一、中和反应定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。反应实质：酸+碱

37、盐+水二、盐知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。教学过程：复习提问1.什么叫盐?2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。引入新课：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。讲授新课几种

38、常见的盐：1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量(4)常识性介绍风化和潮解的概念。(5)共同总结出CO32-的检验方法。(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。3.硫酸铜(1)介绍硫酸

39、铜的简单知识及胆矾的化学式(2)介绍实验得出：CuSO4·5H2OCuSO45H2O蓝色 白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：检验“无水”酒精中是否含水 检验某气体混合中是否含水蒸气等。总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。3、CO32-的检验方法三、知识目标：1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名教学重点：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反

40、应发生的条件。教学过程：补充：BaCl2Na2SO4、NaClAgNO3复习提问：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?一、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）(2)指导学生阅读附录，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2.盐的化学性质(1)盐金属盐金属 复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应， 结论：活泼金属盐(可溶)新盐不活泼金属ZnCuSO4 CuZnSO4CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg小结：在金属活动性顺序里，只有排在前

41、面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐1酸1盐2酸2复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应结论：HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2OCO2小结：有“”或“”或水生成(3)盐1碱1盐2碱2复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应结论：FeCl33NaOHFe(OH)33NaClNa2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CuSO42NaOHCu(OH)2Na2CO3小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4

42、至少有一个不溶三、复分解反应发生的条件：1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。NaOHH2SO4 Cu(OH)2HClCaCO3HCl Ba(NO3)2H2SO4FeCl3Ba(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3AgNO3BaCl2 Ba(NO3)2K2SO42.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaClKNO3、NaOHKNO3、NaOHKNO3、HNO3NaCl等，

43、它们之间就不能发生复分解反应。3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：(1)金属酸盐H2(2)金属1盐1金属2盐2(3)酸碱盐H2O(4)酸碱性氧化物盐H2O(5)酸碱性氧化物盐H2(6)酸1盐1酸2盐2(7)碱1盐1碱2盐2(8)盐1盐2盐3盐4(9)特殊的：金属非金属盐：如：2NaCl22NaCl碱性氧化物酸性氧化物盐：如：CaOSO3CaSO44.讨论：举出制备ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法(1)制备ZnSO4 ：ZnH2SO4 ZnCuSO4ZnOH2SO4 Zn(OH)2H2SO4ZnCO3H2SO4 ZnCl2Ag2SO4ZnOSO3(

44、2)制备CuSO4 ： CuSO4HgSO4 CuOH2SO4Cu(OH)2H2SO4 CuCO3H2SO4CuCl2Ag2SO4(3)制备MgCl2：MgCl2 MgHClMgOHCl Mg(OH)2HClMgCO3HCl MgSO4BaCl2MgCuCl2总结：1、酸碱盐的溶解性表2、盐的化学性质3、复分解反应发生的条件 第四节 酸、碱、盐的应用重点知识归纳： 一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱” 三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。 二碱指的是烧碱、纯碱。 2、酸、碱、盐的用途 （1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。 （2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油

45、、纺织、印染与橡胶工业。 （3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。 （4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品 （5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工 （6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液 二、化学肥料 化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。阅读教材P201 （1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。 （3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热

46、，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。 三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。 （2）溶液使用的注意事项： 按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。 使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。 实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。 配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。 “化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考

47、并解决实际问题的能力。 1. 以新科技成果为信息命题 例1. 磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_。 解析：根据化合价规则，不难求出磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+5价。磷酸二氢钾中含有两种植物所需的营养元素磷、钾，因此，它在农业生产中还可用作复合肥。 2. 以标签内容为载体命题 例2. 某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥。下图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是_，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是_。 解析：硝酸铵（）的相对分子质量；硝酸铵中氮的质量分数，则化肥中

48、硝酸铵的质量分数。 3. 以研究性学习为情景命题 例3. 农村常用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵和尿素等多种，它们的性价比各不相同，氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量/g跟1kg该氮肥的价格/元之比。请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题：（1）简要列出你进行该课题研究的实施步骤：_ （2）该课题最终的成果形式是_。 解析：本题以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，考查同学们对研究性学习的了解情况和研究性学习的实施水平。 参考答案：（1）到市场上调查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相关资料（如价格、纯度等）； 用收集的数据求出不同品牌的相同或不同氮肥的性价比； 分析不同品牌的相同或不同氮肥的性价比，确定性价比最高的氮肥，并撰写出有关的调查报告或论文等 （2）调查报告或论文 4. 以探究性实验为