2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(2)(含解析)

1、主题 22:盐类的水解李仕才考点一盐类的水解及其规律一、盐类水解的概念及实质1.1. 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 _ 产生的 廿或OH结合生成 _的反应。2.2. 实质二、盐类水解的特点及规律1 1.特点可逆卜水解反应是_ 反应吸热T水解反应是 _ 反应的逆反应,是吸热反应微弱卜水解反应程度很微弱2.2.水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH（常温下）强酸强碱盐NaCI、KNG一性=7 7强酸弱碱盐NHCI、CI(N(3)2_、性7 7性三、盐类水解离子方程式的书写1 1.一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆符

2、号”表示。盐类水解一般不会产生沉淀 和气体,所以水解产物不标符号和“V。如CuCb、NH4CI溶液中：CIT+2H2OCUOH2+2H;N+HQNH HiO+H。3 3.多元弱碱盐阳离子的水解简化成一步完成，如FeCIs溶液中：Fe3+3fOFeOH3+3 3H+。CHCOO C碱1 1.常温下，浓度均为 0 0.1 1moI-L1的下列溶液中pH最大的是（）。A.NH4CIB.NaHCOC.NQCO D.NGSQ【解析】NHCI为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pHV; ;NaHCQ NaCO均是强碱弱 酸盐，C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性NaHCQNaCQ NQSQ不水解，常温

3、下pH=7 7。四种溶液中pH最大的是NQCO。【答案】C2 2.多元弱酸盐的水解是分步进行的中：S2-+HOH9OH HS+HOHS+OH。, ,水解离子方程式要分步表示。如NQS溶液4 4.水解分别是酸性和碱性的离子组“” “J”等，如NaAIO溶液与AI3+3 3AI+6fC4 4AI（OH3j。, ,若水解相互促进的程度较大，书写时要用AICI3溶液混合，反应的离子方程式为【答案】水电离Cf酸是弱电解质可逆酸碱中和否中是N2.2.物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8 8、9 9、10,10,则HXHY HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 ( () )

4、。A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱 , ,该酸根离子的水解程度越大 , ,相同物质的量浓 度时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX HY HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX HY HZ【答案】C3.3.有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子入或B+及负一价阴离子X或Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,7,AY溶液的pH7,7,BX溶液的pH7,7,说明AY可能为强碱弱酸盐；BX溶液的pHCCQQNa2.2. 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHS4水溶液中：NaHSCNh+H+S3.3. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCQ溶液中：HC+tQHCQ+QH主 要),),HCf+q次要) )。(2)(2)若电离程度大于水解程度， 溶液显酸性。 如NaHSQ液中：HSH+S：主 要),),HS+bQHSQ+QH次要)。4.4.相同条件下的水解程度：正盐相应的酸式盐，如CHC水解