初三化学第三单元复习

1、第三单元 物质构成的奥秘复习 教学目标1、认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；4、逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。5、养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。教学重点 原子的构成，离子的形成，元素，元素符号教学难点 核外电子排布，物质组

2、成构成的描述教具学具 原子分子模型、小黑板、多媒体等。预习作业1“酒香不怕巷子深”的下列解释中，最合理的是（ ）A.分子是不断运动的 B.分子间有空隙 C.可禁止青少年饮酒 D.可防止酒后驾车2水蒸发时（ ）A.水分子的大小改变 B.水分子的化学性质改变C.水分子的间隔改变 D.水分子本身改变了3能保持氮气化学性质的最小粒子是（ ）A氮原子 B氮分子 C氮元素 D无法判断4下列变化，能说明分子是可以再分的是（ ）A干冰气化 B分离空气制取氧气 C硫磺研磨成硫粉 D加热氧化汞得到汞翰林汇5分子和原子的主要区别是（ ）A分子大，原子小 B分子的质量大，原子的质量小 C分子可以直接构成物质，原子则先

3、构成分子后再构成物质 D在化学变化中可以再分，原子则不能再分6铁原子的相对原子质量是（ ）A56克 B56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56 7下列说法正确的是（ ）A水是由水元素组成的 B水是由一个氢元素和两个氧元素组成的C二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的8. 在电解水的过程中，发生变化的粒子是_，保持不变的粒子是_和_ ，生成的新粒子是_和_。该实验证明，在化学反应中_可再分，而_则不能再分。9（1）写出下列化学符号：氢元素 ，m个汞原子 ，带2个正电的钙离子 。两个镁离子 ，三个氧离子 （2）写出下列符号的含义及数字的含义：O2- ；“2”

4、 ；4O2- ；“4” ；“2” 。10已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为：X值为 。 C.B.A.溴元素的化学性质与下列（请填序号） 元素的化学性质最相似。 教学过程一、“15分钟温故、自学、群学”环节（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。（二）学习小组进行讨论交流：（三）教师精解点拨预习作业。（根据学生预习情况进行辅导） 预习提升：1.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）A. 这是一个化合反应 B. 水分解时元素的种类不变C. 在化学变化中原子是最小的粒子 D. 氢分子能保持氢气的化学性质2. 如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素

5、的信息正确的是（ ）A、原子序数是13 B、是非金属元素 C、相对原子质量是13 D、铝原子核外有13个电子 二、“20分钟 展示交流、质疑、训练、点拨、提高”环节（一）创设情景，引入新课新闻回放：2011年3月11日，日本发生9.0级地震引发海啸使福岛核电站爆炸引起核辐射，其中的污染物有碘131具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘127对人体无害，这是由于它们内部的结构不同造成的。（二）知识再现【投影展示】（三）考点分析【考点1】物质由什么粒子构成 构成物质的粒子有 、 、 等。如水是由 构成的，氧气由 构成的，铁是由 构成，氦气是由 构成的，氯化钠是由 构成的。【考点2】分

6、子的基本性质分子的 很小。分子在不断地 。在受热的情况下，分子 增大，运动速率加快。分子之间有 、。物质存在三种状态（固、液、气态）就是因为分子间的不同的缘故；物体热胀冷缩现象也是由于粒子间的间隔受热时 、，遇冷时 的缘故。同种分子，化学性质 。【考点3】用分子观点解释现象【考点4】分子可以分为原子从分子角度看变化、纯净物和混合物分子是由原子构成的、分子和原子之间的关系化学变化的实质分子和原子的本质区别课堂练习一：（1）下列说法中，正确的是（ ）A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.

7、氧气是由两个氧原子构成的（2）由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ） A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目【考点5】原子的构成原子的结构（并不是所有的原子都有中子） 原子不显电性的原因（等式）【考点6】核外电子的分层排布电子排布：分层排布原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构

8、。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数【考点7】 离子：带电荷的原子（或原子团） 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子有关离子的小结：金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子【考点8】相对原子质量相对原子质量= 一个原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/12相对原子质量 质子数 + 中子数原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数课堂练习二：（1）下列叙述正确的是（ ）A原子核都由质子和中子构成B在原子中,

9、核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同（2）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A.核内质子数B.核内电子数 C.电子层数 D.最外层电子数（3）下面是几种粒子的结构示意图：AE共表示 种元素；表示原子的粒子是 (填序号，下同)；表示阴离子的粒子是 ；表示阳离子的粒子是 ；表示相对稳定结构的粒子是 ；在化学反应中易失去电子的粒子是 。【考点9】元素元素定义元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含

10、量最多的金属元素是铝。 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。【考点10】元素符号元素符号书写元素符号表示的意义注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 2H：表示两个氢原子【考点11】物质组成、构成的描述物质是由元素组成的物质是由粒子（分子、原子、离子）构成的 分子是由原子构成的【考点12】元素周期表简介元素周期表的结构（表格中数字含义）周期表共有7个周期，16个族课堂练习三： （1）用“原子”、“元素” 、”分子”填空：氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 构成的。1个二氧化硫 中含有一个硫 和2个氧 。水由 组成；水由 构成；水分子由 构成；一个水分子由

11、和 构成。（2）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 该物质一定是( )A. 碳单质 B.含碳元素的化合物 C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳元素的物质 （四）课堂小结学了这节课你的收获是什么？三、“10分钟当堂检测、反馈、矫正”环节当堂反馈1物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ） A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化2下列物质中含有氧分子的是：（ ） A.高锰酸钾 B.二氧化碳 C.液氧 D.水3下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）A2OBH2CNDFe4某物质在空气中完全燃烧

12、后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 该物质一定是（ ）A. 碳单质 B.含碳元素的化合物 C. 含碳,氧元素的化合物 D. 含碳元素的物质5在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ） 14 Si硅28.1 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14C相对原子质量是14 D质子数是28.16下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ） 7下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-CNa+ 和 Cl-由于静电作用而结合成

13、化合物氯化钠D. 氯化钠由氯化钠分子构成8 以下图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验。在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。 BB浓氨水酚酞溶液 A图（1）图（2）（1）图（2）中观察到的现象是 。 （2）图（1）中观察到的现象是 ，可以 得到的结论是 。 （3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是 。答案：（1）滤纸变红 （2）A杯内溶液颜色变成红色，B未变 分子是不断运动的 （3）对照实验， 证明空气不能使酚酞溶液变红四、课后作业1据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知

14、一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）A.38 B.50 C.88 D.1262根据右表提供的信息，下列判断正确的是（   ）A元素所在的周期数等于其原子的最外层电子层数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+23下列符号只有微观意义的是（ ）A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO24据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为 ，其

15、相对原子质量为14，下列关于碳14的说法中，不正确的是（ ）A.质子数为6 B.核外有两个电子层，第一层有4个电子C.核外电子数为6 D.核电荷数等于核外电子数5 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：族同期AAAAAAA011H1.0082He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 He20.81311 Na22.9912Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95(1)很多科学家对元素周

16、期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字_。(2)查出碳的相对原子质量_，写出16号元素的元素符号_。(3)表中不同元素最根本的区别是_ (填序号)。A.质子数不同 B.中子数不同C.电子数不同 D.相对原子质量不同答案：(1)门捷列夫 (2)12.01 S (3)A设计意图300 “15”环节教师根据对学生预习作业的检查，明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑并对重要的问题作记录。生生互动，对预习内容进行讨论交流。掌握预设教学要求，达到预设教学目标。“20”环节让学生做实验，通过实验知道指示剂变色情况；通过对敞口放置的浓盐酸和浓硫酸称重知道要密闭保存的原因；通过

17、实验知道浓硫酸的腐蚀性；知道稀释浓硫酸的注意事项及原因；通过实验了解氧化铁、氧化铜与盐酸、硫酸反应的现象。总之，化学是以实验为基础的学科，学生知识的掌握离不开实验。本堂课上有教师演示实验，有学生分组实验，在实验中学生学会观察，记住现象，规律，注意事项等等。最后教师注意对解题规律的总结、归纳与点拨。“10”环节，教师根据本堂课的教学内容布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅。主要是对当堂知识的应用，在巡回中发现错误，统计差错及目标达成率。简单的让学生自行纠正。错误较多的重点讲评，重点是对解题方法指导。对学生不同的方法进行实物展示，交流点评。教学点评200课前，教师布置相关预习题。小组、同桌互

18、批。教师查批部分学生作业，汇总典型问题，备媒体，备实验，备教法，备学法。课前15分钟，明确预设，体现“导和学”；从预习环节切入课题，明确教学目标，创设教学情境；明确探究课题。营造民主、愉悦的课堂氛围，放飞学生思维。中间20分钟，教师灵活应对学生提出的各种问题，引导学生学会质疑探究；加强直观教学，注重循序渐进，重视归纳总结；灵活运用合作、探究、实验、接受等多种教学方式。有知识或规律的总结，有学习方法的指导，有思路的分析，有知识的联系、应用和迁移等；围绕重、难点展开教学，结构合理，思路清晰，层次分明，时间安排恰当；落实教为学服务的理念，关注生成，在学得知识的同时，重视学生的能力、习惯、兴趣等方面的培养；课内学生活动、训练不少于20分钟，形式多样，层次丰富，参与面广。后10分钟，归纳总结，达到预设教学目标，学生在知识、能力、情感态度等多方面得到发展。当堂检测，目标达成率95%以上。课后精编精批学生预习作业，写好教后反思。 一堂课的好坏，教学设计非常重要。本堂课的预习作业、课堂教学、课