水溶液中的离子平衡教学设计

1、学习好资料欢迎下载选修四07版 第三章 水溶液中的离子平衡复习（第一课时）佛山市三水区三水中学 刘利林一、教学设计思路课程改革的核心问题要强调以人为本，考虑到学生是否能够可持续性地发展，是否能适应21世纪这个信息时代的需要。鼓励学生通过积极的尝试、自我探究、自我发现和主动实 践、集体学习方针，使学生的自我学习能力和综合运用能力得到提高，据此，本章复习我主要根据以下两个思路来设计。（1） 以问题为主线有效组织教学内容和教学资源： 本章内容采用“问题式” 复习教学, 通过设置各种问题突破知识的重难点， 学生在不断的质疑和解疑中掌握知识内容， 提高自己 的各种能力。（2）充分体现学生的主体的作用：让

2、学生多参与教学，成为课堂的主体，能让学生做 的，老师坚决不做。（3）回归课本，重视课本：按课标要求，教学内容、练习重基础，源于教材，回归教 材。、教案课题水溶液中的离子平衡复习第1课时教学目标知识与技能：1、掌握弱电解质及其在水溶液中的电离平衡。2、掌握水的电离和溶液 PH的简单计算。3、知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 过程与方法：通过问题、讨论、练习形式形成知识系统。情感态度与价值观：培养学生归纳、总结、合作、探究的能力。重点1、弱电解质的电离平衡。2、水的电离和溶液的酸碱性；测定酸碱反应曲线的原理、方法。难点水溶液的酸碱性及PH的计算教学方法设疑、讨论、练习仪器、用

3、品投影教学过程教师活动学生活动设计意图【复习引入】1、试列举一、二例电解质 并解释什么是电解质？常见的 电解质有哪些？学生思考并回答：女口： NaCI、BaSQ MgO等电解质：在水溶液中或熔融状态能 导电的化合物称为电解质，常见的电解 质有酸、碱、盐和金属氧化物。正确理解电 解质、强、弱电解 质的相关概念。2 、电解质可分为强、弱电 解质，那么强、弱电解质有何不 冋？常见的强电解质有哪些？ 常见的弱电解质有哪些？强、弱电解质的区别在于电离程度 的不同，强电解质完全电离而弱电解质 部分电离。强电解质：强酸、强碱、绝大多数 盐和金属氧化物。如 HCI、NaOH NaCI、 BaSQ MgO等。弱

4、电解质：弱酸、弱碱和水。女口HCIO NH H2O Cu（OH）2、H2O等。【过渡】弱电解质在水中部分电 离，所以存在电离平衡的问题。学生聆听【复习提冋】3、那么电离平衡有什么特学生思考并回答：与化学平衡的特征类似，同样具有巩固有关电点？等、动、定、变等特征离平衡及电离平 衡移动的影响因 素的知识。4、哪些因素会影响弱电解联系化学平衡的影响因素，影响弱质的电离平衡？如何影响？电解质电离平衡的因素有：内因：本身的性质外因：温度：升高温度有利于电 离。 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子反应：加入与弱电解质具 有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能反应的物质，女口： CHCOOH 溶液中锌粒等

5、。1【过渡】水也是弱电解质，同样 存在电离平衡的冋题。聆听【复习提问】学生思考并回答：通过水电离5、试写出水的电离方程式。H2O +H2O *3O+OH方程式的书写提简写：HO =H +0H醒学生书写弱电6、在水溶液中C(H+)、C(OH)解质电离方程式有什么关系？+ -C(H) - C(OH)=Kw的注意事项同时25C时 Kw = C(H ) - C(OH) = 10 -复习水溶液中7、Kw的大小与什么因素有C(H+)、C(OH-)的关？Kw只与温度有关关系。【讲述】注意：KW不仅适用于纯学生聆听提醒Kw的适水，适用于任何溶液(酸、碱、 盐)即在酸性溶液中有OH，在碱性溶液中也有H,而且在温

6、度 一定的情况下C(H) C(OH)为一 个常数用范围。【过渡并提出问题】学生思考并回答指出判断溶8、酸性溶液中有OH，碱性总结：判断溶液的酸碱性关键看溶液酸碱性的依据。溶液中有H+,那么如何判断溶液液中的C(H+)、C(OH)的大小，的酸碱性呢？ PH= 7的溶液一定若 C(H+)>C(OH-)为酸性,为中性吗？若 C(H+)<C(OH-)为碱性, 若C(H+) = C(OH)为中性。当温度为25°C时，PH = 7时为中性，PH<7时为酸性，PH>7时为碱性。【过渡并提出问题】那么如何求 溶液的PH值呢？学生做练习：练习1、常温下，求出下列溶液的PH值：0

7、.005mol/L 的稀硫酸的pH=；0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= 练习 2、60 mL 0.5 mol L-1 NaOH 溶液 和 40 mL 0.4 mol L-1 的 H2SO4相混合 后，溶液的pH约为（）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2通过练习使 学生掌握溶液 PH 值的求法。【总结】求溶液 PH值关键是求 出溶液中的C（H+）学生聆听【过渡并提出问】9、在实验中通常是如何测 定溶液的PH值的呢？常用的方 法有哪些？学生回答：用PH试纸或用PH计测定10、简述如何用 PH试纸测 定溶液的PH值？将干燥的PH试纸置于洁净的玻璃片上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取

8、少许溶液滴 于试纸的中央，静置片刻，与标准比色 卡对比，读出PH值。培养学生的语言 表达能力。提醒学生用词的 准确性。小结：1、知道常见的强、弱电解质，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、 知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。3、初步掌握测定溶液 PH的方法，知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。板书设计：水溶液中的离子平衡（第一课时）一、弱电解质的电离1、强弱电解质2、弱电解质的电离二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离2、溶液的酸碱性与 PH3、PH的应用三、教学反思本节教学以问题为主线，将强弱电解质、弱电解质的电离平衡和水的电离及溶液PH的计算串联在一起，有

9、利于学生对知识的理解和应用，“问题”有利于唤起学生对知识的回忆，同时对调动课堂气氛，加强师生的互动起到了很好的作用。选修四07版第三章水溶液中的离子平衡复习学案知识疏理一、强、弱电解质（1 ）电解质：试举例（2） 强电解质：试举例（3） 弱电解质：试举例（4 ）强、弱电解质的本质区别： 练习1、下列说法正确的是()A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐都不是电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、NqQ和SO溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。E、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解

10、质溶液强练习2、0.1mol/L氨水中，存在着 NH?fO zNH+OH电离平衡，当改变条件时，用箭头表明变化。改变条件平衡移动方向C(Nh4+)C(OH)NH+个数加 NaOH加少量HCI加水力口 NHCI升温(不考虑挥发)、水的电离和溶液的酸碱性1、水是极弱的电解质，写出水电离的方程式 .(1) 在纯水和稀的电解质水溶液中，C(H+)?C(OH-)是常数为Kw,常温下：Kw=C(H+).C(OH-)=,Kw是与温度有关的常数，温度不变则常数(2)在稀溶液的酸碱性与 C (H+)与C(OH-)的关系：溶液的酸碱性C ( H+)与C(OH-)的关系PH酸性中性碱性2、溶液的酸碱性与 PH溶液

11、PH的表示方法： ,25 °C时，酸性溶液PH7,PH=7溶液为，碱性溶液 PH7.练习3、常温下，求出下列溶液的PH值：0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= _； 0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= _练习4 已知100 C时，水的Kw=1X 10-12，则该温度下NaCI的水溶液中 C(H+)=, pH =，溶液呈 性。三、溶液的PH的测定方法1、 PH试纸法：简述用 PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值： 2、 PH计法：通过仪器 PH计来精确测定溶液的PH四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验(1) 实验仪器：(2) 实验药品：、(3) 实验步骤 学案答案知识疏理一、(

12、1).在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物NaCI、HCl等(2) 能够全部电离的电解质NaCl HCl等(3) 不能全部电离的电解质CHsCOOH HO等(4) 电离程度不同练习1 BC练习2改变条件平衡移动方向C(NH+)C(OH)nh+个数加 NaOH向左减小增加减小加少量HCI向右增加减小增加加水向右减小减小增加力口 NHCI向左增加减小增加升温（不考虑挥发）向右增加增加增加二、1、(1)H20-一 H+OH 1 X 10-14 不变 溶液的酸碱性C (H+) 与 C(OH)的关系PH酸性C (H+) >C(OH)<7中性C (H+) =C(OH)=7碱性C (H+) &l

13、t;C(OH)>72、PH=-lgC(H+)= 中性 >6练习3、2 12练习4、1 X 10-6中三、1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的PH试纸上，半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得PH.四、（1）酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶（2）已知浓度的酸（或碱）、未知浓度的碱（或酸）、酚酞溶液、蒸馏水（3）检漏t润洗t加入反应液t调节起始读数t放液滴定t读数t计算选修四07版 第三章 水溶液中的离子平衡复习课时训练A. 基础训练1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性

14、化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱)、NaOH = Na+ + OH2.下列电离方程式中，正确的是（- +A CHCOOH = CHCOO+ H BC KCIO3K + ClO 3-D BaSQ = Ba 2+ + S 2- +4O2-）、加酚酞显无色的溶液、OH-<H+的溶液3. 下列溶液肯定是酸性的是（ A、含H+的溶液BC pH<7的溶液D4. 氨水有下列平衡：NH H2O , NH 4+ + OH当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是（）A、力口 NaOH B 、加盐

15、酸C 、力口 NHCI D、加同浓度氨水15. 在0.01 mol L-的HbSQ溶液中由水电离出的 c（OH）是（）-13-1-1-7-1-2-1A 5 X 10 mol L B、0.01 mol L C 1 X 10 mol L D 1X 10 mol L6. 酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）A、质量 B 、物质的量C 、物质的量浓度D 、“和OH的物质的量7. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A、偏高B 、偏低 C 、不受影响D 、不能确定&下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A

16、、氨的喷泉实验：烧瓶B、实验室制取氧气：试管C中和滴定：锥形瓶D、中和滴定：滴定管9能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A、将水加热到100 C时，水的pH=6 B、向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量 NaHCOD、向水中加入少量明矶晶体10. 25C时，在水电离出的 C（H）=1 X 10-摩/升的溶液中，一定能大量共存的是（）3+2- 2+2-A Al、NH、SQ、ClB Mg、K、SQ、HCO-2-2+-+3C K、Na、Cl、SQD、Ba、Cl、Na、POB. 提高训练1 111. 60 mL 0.5 mol L- NaQH溶液和 40 mL 0.4 mol L-的 Hb

17、SQ相混合后，溶液的 pH约为 （）A 0.5 B 、1.7 C 、2 D 、13.212. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12,则强碱与强酸的体积比是().A 、 11 : 1B、9 : 1C、 1 : 11 D、1 : 9.6 113.在 100C, 100 mL蒸馏水中 c(QH') = 1X 10- mol L-,当改变下列条件之一时，c(QH')仍然等于1X 10-6 mol L-1的是（）A、温度降低到25 CB、加入10-6 mol NaQH固体，保持100 CC 加入10-6 mol NaCl固体。温度降低到 25 C D、蒸发掉

18、50 mL水，保持100 C14. pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约1 L ,稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（）A、稀释前后酚酞均为无色B、石蕊由红色变为紫色C甲基橙由红色变为黄色D、甲基橙由黄色变为橙色15. 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（）A、相同B 、盐酸多 C、醋酸多D、无法比较16. 在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、 1mol/L的醋酸溶液中 C（H ）约为10- mol/LB、醋酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaQH 溶液完全反应D、在相同条件下，醋酸的