高考化学最易考点归纳20题

1、化学常见考点归纳20题1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20种非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl

2、2、PCl5、P4、C604.化学中的“20化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不

3、易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的,使纯净。水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。水泥硬化：水泥加水之

4、后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。 炭化：干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。 狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。 气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氧化：物质失电子的作用叫氧化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变

5、为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。硝化：把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应。5

6、.20“气”“水”（1）10种水重水D2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)；生理盐水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）（2）10种气爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) ；高炉煤气（主要成分CO）；笑气（N2O）；天然气(又叫沼气、坑气，主

7、要成分为CH4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主)；焦炉气(H2、CH4等)；电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)6.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右（2）指示剂变色范围：甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m（5）精确度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3（8）生铁含碳24.3，钢含碳0.032（

8、9）同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8m（m1） 每一主族（n）非金属：n2（n1）（12）共价键数：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面体键角109°28；P4键角60°；NH3键角107°18。（14）离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 ；CaC2中阴阳离子个数比为1：1

9、；1molP4中含P-P键6NA；1molSiO2中含4NASi-O键；石墨中碳原子与键之比为2：3；NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2（16）各种烃基种类： 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为25（18）有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2（19）重

10、要公式c（1000×w×）/M M=m总/n总 M22.4×标 （20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4 8.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) Mn

11、Cl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (1

12、4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过

13、量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3·H2O；共热：NH4+OH- NH3+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；

14、 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)

15、3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH与Ca(HCO3

16、)2溶液反应：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 11.20种重要物质的用途（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制

17、盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 Na、K合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14）

18、SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH3：制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料 护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料12.20种常见物质的俗名重晶石BaSO4 明矾KAl(SO4) 2·12H2O 蓝矾、胆矾CuSO4·5H2O熟石膏2CaSO4·H2O 石膏CaSO4·2H2O 小苏打NaHCO3 纯碱Na

19、2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花碱) Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH甘氨酸H2NCH2COOH 13.实验或反应条件4题.实验中水的妙用（1）水封：少量白磷放入盛冷水的广口瓶中保存，水既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，保存在水中。（2）水浴：纤维素水解需沸水浴；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯

20、的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热。（3）水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。（4）水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2。（5）鉴别剂：利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行鉴别。如：苯、乙醇、溴乙烷。（6）查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管

21、口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。化学反应条件：高温：碳还原氧化物；水蒸气与碳（或铁）；硅酸盐工业；碳酸钙分解；某些非金属与H2反应；铝热反应电解：水电解；氧化铝电解；电解饱和食盐水；其它点燃：O2与可燃物（H2、CO、S、CH4或其他有机物）；H2与Cl2；催化剂：氨的催化氧化；合成氨；SO2制SO3；有机反应。光

22、照：H2与Cl2（或烷烃）；硝酸（或HClO）分解；卤化银（或硝酸银）分解14.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 （2）溶解性：易溶性气体和液体气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇 含碳少的含氧衍生物（除醚、酯外）易溶于

23、水，高分子、含碳较多的有机物难溶于水。（3）沸点常见易液化的气体：NH3、HCl、Cl2、SO2、NO2易挥发的液体：Br2、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水易升华的固体：I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷16.重要的电极反应式阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+阴极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极：M-xe-Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O正极：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 17.常见的化学工业（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO

24、3 SO3+H2OH2SO4（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2（阴极）+Cl2（阴极） 设备离子交换膜（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（非氧化还原反应）（6）炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（氧化还原反应）设备高炉（7）铝的冶炼：

25、2Al2O3 4Al+3O2（氧化还原反应）（冰晶石）设备电解槽（8）电解精炼铜：阳极：Zn-2e-=Zn2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2+2e-=Cu （氧化还原反应）（9）硅酸盐工业：水泥原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备回转窑玻璃：原料纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备玻璃熔炉陶瓷：（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）18. 有机物归纳：互为官能团异构（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物 （羧基可以拆分为醛基与羟基）最简式相同的

26、有机物 （1）CH：C2H2和C6H6 （2）CH2：烯烃和环烷烃 （3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 （4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。如乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）能发生取代反应的物质及反应条件烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；苯及苯的同系物与 a卤素单质：Fe作催化剂；b .浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂；卤代烃水解：NaOH的水溶液；醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；酯类的水解：无机酸或碱催化；酚与浓溴水或浓硝酸（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）19.使溴水或高锰酸钾褪色（1）能与溴水反

27、应而使溴水褪色或变色的物质不饱和烃；不饱和烃的衍生物；石油产品（裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物；含醛基的化合物；天然橡胶（聚异戊二烯）2价硫（H2S及硫化物）；4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；Fe2+（变色）；1价的碘（氢碘酸及碘化物）（变色）；Zn、Mg等单质；NaOH、Na2CO3等；AgNO3（2）能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色（>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色（<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及同系物、低级酯、液态饱和烃等（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质不饱和烃；苯的同系物（不含苯）；不饱和烃的衍生物；含醛基的有机物；酚类；石

28、油产品（裂解气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯）。X-（X=Cl、Br、I）；Fe2+（变色）；低价硫及化合物；双氧水。20.重要反应归纳A+酸水+B A可能为（1）碱（反应略） （2）碱性氧化物（反应略）（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O （4）酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O （5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）3NO2+H2O（6）酸 HCl+HClOCl2+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2+4H2O H2O2+H2SO3H2SO4+H2O （7）醇 （反应略）A+BC+D+H2O（1）非氧化还原反应：NaHSO4+Ba(

29、OH)2 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2（两种沉淀）AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸盐+HCl等（2）氧化还原反应：单质+H2SO4（浓）单质+HNO3SO2（或H2S）+HNO3Cl2（或S）+NaOH HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）（3）有机反应CH3CHO+Cu(OH)2 C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O物质A+H2O气体（1）A为气体：F2O2 NO2NO COCO2+H2 （2）A为固体单质：Na（K、Ca）+H2OH2 Fe（或C）+H2OH2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2OH2 ）（3）A为固体化合物

30、：Na2O2+H2OO2 CaC2+H2OC2H2 *Al2S3+H2OH2S+Al(OH)3 *Mg3N2 +H2O NH3 +Mg(OH)2（4）特殊条件下产生气体NaCl+H2O（电解）H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）O2 A B C （1）非氧化还原反应：AlCl3+NaOHAl(OH)3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2 （X为NaOH） 或NaAlO2 +HClAl(OH)3 Al(OH)3+HClAlCl3 （X为HCl）NaOH+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO2NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）或CO2+NaOHNaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3 （X为NaOH）AgNO3+NH3·H2OAgOH AgOH+NH3·H2O Ag(NH3