无机与分析化学试题库

1、无机及分析化学试题库一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH) 3 正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO 4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（DA 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降）D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、 在 H3AsO3 的稀溶液中通入过量的H 2S 得到 As2S3 溶胶，其胶团结构式为（C）A （As2S3） m· nHS n- ·nH +B （As2S3）m· nH + n+ ·nHSC （As2S

2、3） m· nHS·（ nx）H + x- ·xH +D （As2S3） m· nH +·（ n x）HS x+ · x HS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解 20g非电解质的溶液， 经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（D ）（已知水的 Kf =1.86K ·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应 ,当温度由 T 1 升至 T 2 时,平衡常数 K 2>K 1,则该反应的 (A)AH>0

3、B H<0C H=0D 无法判断8、下列反应中 , 哪个是表示H =H fAgBr(s)的反应 ?(C)A Ag+ (aq) +Br -(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br 2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br 2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下 ,平衡常数 K a, Kb, K w, K h 的共性是 ( D)A 与温度无关B 受催化剂影响 C 与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据 Gf (NO,g)=86.5KJ/mol,Gf (NO 2,g)=51.3KJ/mol 判断反

4、应(1) N2(g)+O 2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O 2(g) = 2NO 2(g)的自发性 ,结论正确的是( A)A (2)自发 (1)不自发B (1)和 (2)都不自发C (1)自发 (2)不自发D (1)和 (2)都自发11、已知在标准状态下， 反应 N2(g)+2O 2(g) 2NO2(g),rH m=67.8 KJ/mol ，则 NO 2（ g）的标准生成焓为（B）KJ/mol 。A 67.8B 33.9C -33.9D 67.812、下列诸过程，S<0 的是（D）A HAc + H 2O H 3O+ AcB CaCO 3 (s) CaO (s) +

5、CO 2 (g)C H 2O(s) H 2O (l)D CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) +2H2O (l)13、如果某反应的 G<0，那么反应将会（B）A 是放热反应B 自动进行C 是吸热反应D 不发生E 处于平衡状态14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）A 反应是放热的B S>0C G<0D H>0E U<015、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）A内能B质量C热D熵E焓、有助于反应正向进163O2(g)2O3(g),H 298 =288.7KJ/mol行的条件是（B）A 高压和低温B 高温和高压C 低温和低压D 低压和高温1

6、7、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在反应前后，催化剂的质量保持不变E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（D）A 微量分析法B 痕量分析法C 微量成分分析D 常量成分分析19、对于系统误差的特性， 下面的说法不正确的是 （DA 具有可测性B 具有单向性C 具有重复性）D 具有随机性20、某基准物 A 的摩尔质量为 500 g/moL，用于标定 0.1mol/L 的 B 溶液，设反应为 A+2B=P ，则每份基准物的称取量宜为（ B ）克？

7、A 0.10.2B 0.40.7C 0.71.0D1.01.521、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是()A 使用的器皿不洁净B 试剂中含有微量的待测组分C 天平内温度的波动D 滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是 ()A NaOHB KMnO 4 C K 2Cr2O7D Na2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是()A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A 固体 NaOHB 浓 HClC 固体 K

8、2Cr2O7D固体 Na2S2O325、实验室标定 KMnO 4 溶液时，常用的基准物质是（）A Na2S2O3B Na2B4O7· 10H2OC Na2CO3DNa2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D 硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠DEDTA28、实验室标定KMnO4 溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4DK 2Cr2O729、同温度下（）,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是A AgCl (Ksp=1.8×10-18)B Ag

9、2Cr2O4 (K sp=1.1× 10-12),C Mg(OH)2 (K sp=1.8× 10-10)D Fe3(PO4)2(K sp=1.3× 10-22)30、下列水溶液中 A 0.1mol/L HCl,酸性最弱的是()B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10)C 0.1mol/L HCOOH (K a=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (K a=1.76× 10-5)31、已知 CaF2 的溶解度为 2×10-4mol/L ，则 CaF2 的溶度积为（）A 3.2× 10-11

10、B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）A Na3PO4B NaH 2PO4C Na2HPO4DNaHCO333、下列浓度相同的溶液中， pH 值最低的是（）A NH 4ClB NaClC NaOHD NaAc34、已知 K a（HA ）=1.0×10-7，在 0.1mol/LHA溶液中， pH 值为（）A 7.0B 6.0C 8.0D 4.035、 AgCl 的溶解度在下列溶剂中最小的是（）A纯水B 0.1mol/L HClC 0.01 mol/L NaClD 0.01MKNO 336、已知 K

11、 a（HA ）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的 pH 值为（）A 3B 4C 5D 637、在 NH 3+H 2O NH 4+OH-反应中，起酸的作用的是（）ANH3B H2OC NH4+D OH-38、已知 K SP（AgCl ）=1.2× 10-10, 在 0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入 AgNO 3,开始出现沉淀时 , 溶液中 C(Ag +)为()A 1.2 ×10-10mol/LB 2 ×10-8mol/LC 7.2 ×10-13mol/LD 0.006mol/L39、下列溶液中

12、缓冲容量最大的是（）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAcB 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAcC 0.02mol/L HAc 0.08mol/L NaAcD 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc40、在含有 Mg(OH) 2 沉淀的饱和溶液中，加入NH 4Cl 固体后，则 Mg(OH) 2 沉淀（）A 溶解B增多C 不变D 无法判断41、把 0.1mol/L HCN （K a=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍A1/2B1/4C2D442、在常温下， pH=6 的溶液与 pOH=6 的

13、溶液相比，其氢离子浓度（）A 相等E 低100倍B 高2 倍C 高10 倍D 高100 倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）A H2O2B H2OC OH-D H +E H44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L HAc加等体积的加等体积的0.1mol/L HCl0.1mol/L NaOHC 0.1mol/L HAc 加等体积的0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L HAc 加等体积的0.1mol/L NH 3· H2O45、欲配制 pOH=4.0 的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。A NaHCO

14、3Na2CO3（PKb=3.8）B HAcNaAc(PK a=4.7)C NH 4ClNH 3· H2O(PK b=4.7)D HCOOHHCOONa(PK a=3.8)46、用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 HAc （pK a=4.7）时的pH 突跃范围为7.79.7，由此可推断，用0.1mol/L 的 NaOH滴定 pK a=3.7 的 0.1mol/L 的某一元酸的pH 突跃范围为（）A 6.78.7B 6.79.7C 8.710.7D8.79.747、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）A 46B 4

15、5C 56D 3748、用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/LHCl 与 0.1mol/LNH 4Cl（NH 3·H2O 的 pK b=4.75）的混合液 , 化学计量点的pH 值为（）A 4.2B 5.3C 7.0D8.449、用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H2C2O4 (K a1=5.9× 10-2,K a2=6.4×10-5), H2C2O4 两级离解出的 H+（）A 分别被准确滴定B 同时被准确滴定C 均不能被准确滴定D 只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升 0.1mol/L HA(pK a

16、=5.0)溶液中加入2 克固体氢氧化钠(M=40g/mol) 后, 溶液的 pH 值与哪一个最为接近(A 3.0B 3.7C 5.0D 6.351、下列各物质中 ,不能用 0.1000mol/L HCl 溶液直接滴定的是)()A NaCN (HCN的 K a=4.9× 10-10)B (CH 2)6N4(K b= 1.4×10-9)C NH3(pK b= 4.75 )D Na2SiO3(H2SiO3 的pK 1=9.8,pK2=11.8)52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需 12.84mL 到达终点 ,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样

17、的 HCl 标准溶液 28.24mL, 则混合溶液中的组分应是()A Na2CO3+NaOHBNaHCO 3 CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO353、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/LNH 3·H2O（ K b=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH 滴定 0.10mol/LNH 4ClC 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/LNaCN （K a=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH 滴定 0.10mol/LHCOOH （ K a=1.7×10-4）54、用

18、 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.1mol/L HAc 溶液时 ,合适的指示剂是 ()A酚酞B甲基红C甲基橙D 溴百里酚蓝55、配位滴定法测定Al 3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）A 直接滴定法B 间接滴定法C 返滴定法D 置换滴定法56、配位滴定中 , 若 K f (MIn)> KA 指示剂的封闭现象f(MY),会出现()B 指示剂的僵化现象C 指示剂的氧化变质现象D 终点提前现象57、以 CaCO3 为基准物质标定EDTA 溶液的实验中 , 需要 EDTA溶液荡洗 23 次的仪器是 ()A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 锥形瓶58、当只考虑酸效

19、应时,条件稳定常数 K fMY 与绝对稳定常数 K fMY之间的关系是 ()A K fMY >K fMYB K fMY =K fMYC lg K fMY =lg K fMY lg Y(H)D lg K fMY =lg K fMY + lg Y(H)59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH +neRed+mH2O 的条件电位 (Ox/Red) 是()·0.059/n·pHA (Ox/Red) + 2mB (Ox/Red)-0.059/n·lgH + 2mC (Ox/Red) 2n· 0.059/m· pHD (Ox/Red)-2

20、m· 0.059/n· pH60、用 EDTA 测定水中的Ca2+的含量时， Mg 2+ 有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）A 加三乙醇胺B 调节pH值 12C 加KCND 分离61、下列电对中 , 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是 ()A Cl 2/Cl -B Fe3+/Fe2+C MnO 4-/Mn 2+D AgCl/Ag62、在下列原电池中： (-)Zn ZnSO4(1.0mol/L) CuSO4(1.0mol/L)Cu(+) ，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。A 增大B 减小C 不变D无法判断63、在电极反应MnO 4-+8H+（）Mn

21、2+4H2O 的括号中应填入（）A 2eB 5eC 7eD 8e64、在 Cu-Zn 原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A 增加B 不变C 减小D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S 的氧化数是（）A +4B +6C +5/2D -266、用KMnO4 滴定Fe2+ 时，酸性介质宜由（）提供A HClB HNO 3C HAcD H 2SO467、用 22.00mL KMnO 4 溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则 TNa2C2O4/ KMnO4 =（）g/ml已知 M （ KMnO 4）=158.0g/mol, M ( Na 2C2O4)=

22、134.0g/molA 0.006527B 0.001526C 0.03452D 0.0125068、为了提高pH 玻璃电极对H+响应的灵敏性， pH 玻璃电极在使用前应在（A 稀酸中）浸泡 24B 稀碱中小时以上C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、 pH玻璃电极的膜电位的产生是由于()的结果.A 电子的交换与转移B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()A 作还原剂B 作配位剂C 防止 Fe3+的干扰 D 减少 CuI 沉淀对 I2 的吸附71、氟离子选择电极属于()电极A 晶体膜B 流动载体C 敏化D 刚性基质72

23、、用铈量法测定H2SO4 介质中 Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ()( Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知 （Fe3+/ Fe2+）=0.77V， （I2/I -）=0.54V ，则标态下能发生的反应为（）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I -B 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2C 2Fe2+ +2I - = 2Fe3+ + I2D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I -74、实验室标定 KMnO 4 溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO

24、3 B Na2S2O3C Na2C2O4D K 2C2O775、 FeF6 3-中 Fe3+采取 sp3d2 杂化，因此 FeF63-的空间构型是（）A 三角形B 正四面体C 四方形D 八面体76、在苯和 H2O 分子间存在着 ()A 色散力和取向力B 取向力和诱导力C 色散力和诱导力D 色散力 , 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是()A n=1, l=0, m=0, m s= -1/2B n=2, l=1, m=1, m s= +1/2C n=4, l=3, m=0, m s= +1/2D n=3, l=0, m=-1, m s= -1/278、 N2 的键级是（）A 2B 2.5

25、C 3D 3.579、在 Fe()形成的配位数为6 的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）A d2sp3B sp3d2C sd5D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）A 有 s 轨道和 p 轨道B 有 s 轨道C 有s、 p 和 d 轨道D 有 s、 p、d、和 f 轨道E 只有 p 轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（）A KClB NaClC CCl 4D HClE CH482、 CO2 没有偶极矩这一事实表明该分子是（）A 以共价键结合的B 以离子键结合的C三角形的D 直线型的并且对称E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3 分子的空间构型可能是（）A

26、 直线型B 三角形C 四面体D 三角锥E 八面体84、第三周期只有8 个元素的原因是（）A E3d>E4sB E3p>E4sC E3d<E4sD E3p<E4sE 以上原因都不是85、下列各组量子数中不合理的是（）A (2, 0, 0, -1/2)B (3, 2, -2, 1/2)C (2, -1, 0, -1/2)D (4, 3, 3, 1/2)E (4, 3, -3, 1/2)86、下列物质分子间存在氢键的是（）A NaClB CO2C HFD H2SE CS287、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（）A 3, 2, 2, +1/2B 3

27、, 0, -1, +1/2C 2, -1, 0, +1/2D 2, 2, 1, -1/288、 PH3 的分子构型是（）A 正四面体B 平面三角形C 三角锥形D不能确定89、下列各组分之间只存在色散力的是（）A 氦和水B 二氧化碳气体C 溴化氢气体D 甲醇和水90、金属 Au 溶于王水生成HAuCl 4，其原因是（）A 硝酸的强氧化性和强酸性B 盐酸的强酸性C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性91、一束单色光通过厚度为1cm 的有色溶液后，强度减弱当它通过 5cm 厚的相同溶液后， 强度将减弱（20%，）A 42%B 58%C 67%D 78%92、示差光度法中

28、, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了()倍.A25B2.5C4D7.593、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的()A 光源不同B 检测器不同C 检流计不同D 获得单色光的方法不同94、符合朗伯 -比耳定律的有色溶液稀释时 , 其最大吸收峰的波长位置( )A 向长波方向移动B 向短波方向移动C 不移动 , 但高峰值有变化D 因为吸光物质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化.95、在朗伯比尔定律A= bC 中,摩尔吸光系数与哪些因素无关().A 入射光波长B 溶液浓度C 溶液性质D 温度96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）A

29、比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长97、下列操作中错误的是()A 配制 NaOH 标准液时 , 用量筒取水B 以 K 2Cr2O7 标定 Na2S2O3 时 , 在近终点时才加淀粉指示剂C 配制 KMnO 4 标准液时 ,用台秤称量 KMnO 4 固体D 用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定 HCl 溶液98、在滴定分析中 ,若要准确移取0.1000 mol/L 硼砂溶液 25.00mL,则应选用的器皿是()A滴定管B容量瓶C移液管D量筒二、填空题1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和化学四大分支学科。2、100mL 0.008mol/L

30、AgNO 3 和 100 mL 0.005mol/L KI 制得AgI 溶胶 , 写出该溶胶的胶团结构式为，MgSO 4、 K3Fe(CN) 6和Co(NH 3)6Cl 3 三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。3、拉乌尔（ F· M · Raoult）于 1887 年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。4、在制备 AgI 胶体过程中，若KI 过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为。5、由 FeCl3 水解所制得的 Fe(OH) 3 溶胶的胶团结构式为，在电泳中胶粒向极移动，NaCl ，Na2SO4，CaCl 2 中对

31、其聚沉能力较大的是。6、在纯水、以及浓度均为 0.1mol/kg 的 KCl 、K 2SO4、蔗糖（C12H22O 11）、 NaAc 溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。7、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC 6H 12O60.010mol/LC 12H 22O 11,1.0% 的 C12H22O111.0% 的 C3H6O38、比较下列溶液渗透压的大小：0.1mol/LC 2H 5OH0.01mol/LC 12H22O110.001mol/LC 3H8O3（甘油）9、比较下列水溶液的渗透压：0.1mol/kg C2H 5OH0.1 mol/kg

32、C12H 22O110.1mol/kg HCl10、由 FeCl 3 水解制得的 Fe(OH) 3 溶胶的胶团结构式为，由于胶粒带电荷 ,因此当加入等量的NaCl 和 Na2SO4 使它聚沉时 ,聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为。11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳浊液时， 常常要加入表面活性物质，其作用是。12、将 12mL 0.01mol/L AgNO 3 溶液和 100mL 0.005mol/L KCl溶液混合以制备AgCl 溶胶，则胶团结构式为。13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；14、向 25mL 0.1mol/

33、L KI溶液中加入AgNO 3 溶液所制得的AgI 溶胶的胶团结构10mL 0.005mol/L为，该溶胶的胶粒带电荷。如果 NaNO 3 对该溶胶的聚沉值为60mmol/L ，Ca(NO 3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则 Na2C2O4 对该溶胶的聚沉值大约为mmol/L。使溶胶稳定的三大因素是，使溶胶聚沉的三种主要方法是。15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。 0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为

34、kPa。16、如果 2NO2=2NO+O 2 是基元反应，则其化学反应速率方程式为，若将 NO 2 浓度增加到原来的 2 倍时，反应速率变为原来的倍。17、一个化学反应， 如要实现工业生产， 必须解决以下三个问题： 1）该反应能否自发进行，即反应的问题； 2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学问题；3）实现这种转化需要多少时间？即反应问题。18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态液态固态。19、对于一般的基元反应： aA + bB dD + eE ，反应速率与反应物浓度间的定量关系为=。20、在 373K 和 101.3KPa 下， 2.0 mol 的

35、H 2 和 1.0mol 的 O2反应，生成2.0mol 的水蒸气，总共放出484kJ 的热量。则该反应的 H是kJ/mol，而U 是kJ/mol。21、在一定温度下，可逆反应CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g)达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。22、在一容器中，反应2SO2 (g) + O 2 (g) = 2SO3 (g ) 达到平衡后，加一定量的N2 气体，保持总压力及温度不变，平衡将会。23、已知下列反应的平衡常数：H 2（g）+ S (s) = H 2S (g)K 1；S (s) + O2 (g) = SO2 (g)K 2；则反应 H2（g）+ SO2

36、(g) = O 2 (g)+ H 2S (g)的平衡常数为。24、若体系放出 60kJ 的热，并对环境做40kJ 的功，则体系内能变化U 为。25、正反应的活化能于逆反应的活化能， 则反应热效应H>0 ，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。27、对于 CO(NH 2)2(s) + H2O(g) = CO 2(g) + 2NH 3(g)已知尿素在 25和 P下分解需吸热 88.8 kJ/mol，则 1mol反应的 Wv=kJ/mol， rU0m=kJ/mol，0kJ/mol。如果已知 30尿素rH m=，则分解

37、反应的标准平衡常数 K时，该反应的标准平衡常数K= 4.025，=rG0m=.kJ/mol ，rS0m=kJ/mol。28、按有效数字计算规则计算 :1.20×(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为位.b. pH=7.25 的有效数字为位 .31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化

38、学分析法和分析法。32、0.5180g（分析天平称量） 为位有效数字，pH值12.68为位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的表示测定结果的 性。程度，而精密度是34、弱电解质的电离常数（K a和 K b）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与有关。35、对于一般的难溶电解质A mBn 的沉淀溶解平衡：沉淀A mB n(s)m An+ + n B m-溶解KSP =36、 pH=12.43 的有效数字是位，W=1.1040g 的有效数字是位。37、0.1000mol/L HCl 对 CaCO（3M=100.0 ）的滴定度 TCaCO3/HCl =g/mL 。38

39、、pH=10.20 含有位有效数字， Fe%=12.34%含有位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。40、pH=10.36 含有位有效数字， W=0.8060 克，含有位有效数字。41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。 HCl 滴定NaOH 用酚酞作指示剂时， 终点（pH=9.0 ）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH 、KMnO误差，可以通过4、K 2CrO4、KIO 3、Na2S2O3·5H2O中，以用直接法配制标准溶液；只能

40、用间接法配制。可43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76t0.90=2.35；n=3：Q0.90=0.94t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl 的百分含量为30.12， 30.44，30.52，30.60。按 Q 检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为 x =，标准偏差s=，变异系数 CV =，置信水平为 90%的置信区间 =。44、将 0.1mol/L NH 3·H2O 和 0.1mol/L NH 4Cl 等体积混合 , 该混合液的 pH 值为(已知 NH 3· H2O 的 pK b=4.75)45、PbI2 在水

41、中的溶解度为 10-3mol/L ，则其 K sp=，若将 PbI2 溶于 0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为。46、按酸碱质子理论， Al (H 2O)5 (OH) 2+的共轭酸是，Al (H2O)5 (OH) 2+的共轭碱是。47、NH 3 的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3 的K a1=4.3×10-7，K a2=4.3×10-11）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质， 使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。50、欲配制 pH=9.0 的缓冲溶液 1.0L，应在 500mL0.2

42、0mol/LNH 3·H2O（ pKb=4.75）的溶液中加入固体 NH 4Cl（M=53.5 g/mol ）g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是。52、已知 H3PO4 的 K 1=7.6× 10-3，K 2=6.8× 10-8，K 3=4.4× 10-13，则 H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的 K b=。53、 Ag 2CrO4 在纯水中的溶解度S=5.0× 10-5mol/L ，则其溶度积 K sp=； Ag2CrO4 在 0.01 mol/L AgNO 3 溶液中的溶解度 S=。54、HA

43、c 与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。55、在 0.1mol/L 的 HAc 溶液中加入少量的固体NaAc 时，HAc的电离度将，溶液的 pH 将。56、NH 3 的共轭碱是，H2O 的共轭酸是。比较碱性强弱： CN-Ac -比较酸性强弱： NH 4+H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。58、已知 K HAc =1.8× 10-5， K HCN =4.0×10-10，两者比较，酸性较强的是。59、HAc 与，H3PO4 与，Na2CO3 与，NH 4Cl 与构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3。61、在饱和 H2S 水溶液中 S2-的浓度 S2-=。62、CO32-的共轭酸是， NH 3 的共轭碱是。63、已知 K SP·AgCl =1.8×10-10, KSP·AgI =