四川省成都经济技术开发区实验高级中学校2017届高三“一诊”模拟(期末模拟)理科综合化学试题

1、成都经开区实验高级中学高2014级高三“一诊”模拟考试试题理科综合能力测试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D日常生

2、活中无水乙醇常用于杀菌消毒8 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要 大的多，这可能和氢键有关 B由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT CR与Q的电子数相差16 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q 9对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 。下列说法不正确的是A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D2 mol

3、对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O210.设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是 A18 g H2O含有10NA个质子 B25时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH 数目为0.1NA C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子11.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于

4、稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 Ab极发生氧化反应 Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2O C放电时，电流从a极经过负载流向b极 D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜13t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

5、是 A在t 时，Ag2CrO4的Ksp1×109 BX点有Ag2CrO4沉淀生成 C通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点 D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点 26.（14分）过氧化钠是化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂。某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物。查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳。设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置(假设装置中的药品均足量)。主要实验步骤：连接装置并检查装置的气密性；先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内

6、的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯。实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊。请回答下列问题： （1）上述方案有不足之处，请提出修改建议：_。B装置的作用是_。 （2）确认步骤“装置内的空气排尽”的操作是_。 （3）预测C处的玻璃管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：_(只写一个)。 （4）实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。请设计方案确认C处的玻璃管中白色固体M的成分并填写实验报告(根据需要，不

7、必填满，不够也可以补充)：实验步骤实验操作实验现象和结论步骤一步骤二步骤三 （5）拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：_。27（15分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 、27H2O+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理_。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元

8、素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。（4）写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_。28（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H-1200 kJ·mol

9、-1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。（2） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/(mol/L)01020304050。科。网Z。X。X。KNO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该

10、反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NOC适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），H 0（填“>”或“<”）.(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） H= -l59.5kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） H= +

11、116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g） H=+44.0kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。35【化学选修3物质结构与性质】 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能

12、较大的元素是 (填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。（3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。（4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。36.【化学选修5有机化学基

13、础】（15分） 对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式：_。(2)PX可发生的反应有_、_(填反应类型)。(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。 B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_。D分子所含官能团是_(填名称)。C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_。(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。成都经开区实验高级中学高2014级

14、高三上学期期末考试理科综合能力测试化学参考答案713 BADAABB26.【答案】(1)在E装置后的导管处接一个气球或放一个点燃的酒精灯 干燥CO和H2并除去CO2 （每空2分）(2)在E处收集一试管气体并点燃，若气体能安静燃烧或有轻微的爆鸣声，证明装置内的空气已排尽 （2分）(3)Na2O2H22NaOH(或Na2O2CONa2CO3) （2分）(4)（每空1分）实验步骤实验操作实验现象和结论步骤一取少量白色固体M溶于水，加入足量的氯化钡溶液若产生白色沉淀，则说明白色固体M中含有碳酸钠，无法确定是否含有氢氧化钠；若无现象，则说明白色固体中不含碳酸钠，含有氢氧化钠步骤二若步骤一产生白色沉淀，再

15、向步骤一的上层清液中滴加酚酞试液若溶液变红色，则说明白色固体M中含有氢氧化钠；否则不含氢氧化钠(5) 取少量白色固体M，溶于水，若无气泡产生，则说明M中不含过氧化钠；若有气泡产生，则说明M中含过氧化钠(或向溶液中滴加酚酞试液，若红色不褪去，则说明M中不含有过氧化钠，否则M中含有过氧化钠) （2分）27.（15分）【答案】 .（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2分）（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（1分）（3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O（2分）（1）S、Fe Fe3S4（1分）（2）制印刷电路板（1分）（3）（1分）Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S（2分）（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI（2分）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。（2分）28. （14分）【答案】（1）乙（1分） （2）0.015mol·L1·min1 （1分） 056（或9/16） bc 降低（1分）