事半功倍话差量计算法

1、事半功倍话差量计算法所谓“差量”是指反应前后相同状态 （指 s、g、l 三态 ） 的物质的某种物理量的差，这种物理量可以是质量、物质的量、 体积、压强、密度、平均式量等。差量计算法是指利用这些量的 差值进行计算的一种简便快捷的方法， 下面我们来领略一下它的 神奇功能。运用差量法计算要明确两个关键问题： 一是导致差量产生的 原因，并能根据方程式求出理论上的差值（理论差量 ） 。二是结合题中条件求出或表示出实际差值 （ 实际差量 ） 。1. 利用质量差求解例 1 KCl 和 KBr 组成的混合物 3.87g 溶于水配成溶液。向溶 液中加入足量的AgN03得到干燥沉淀6.63g，则混合物中钾元 素的

2、质量分数为（）A.50%B.60%C.40.3%D.30%解析：硝酸银能与 KCl、KBr 两种盐反应，按常规解法需要 写出两个反应的化学方程式及建立代数方程组。 但分析反应前后 固体组成知：导致固体质量变化的原因是反应后银取代了元素 钾，故可利用下面的方法进行解答。K+ Ag+ m39108108 39= 69（理论差量）m（K）6.63g 3.87g=2.76g（ 实际差量 ）解得 m(K) = 1.56g , w(K)=1.56g 一 3.87g X 100%=40.3% 答 案为 C。点评：利用固体的质量差解题时， 理论差量就是状态相同的 物质的总式量差 ( 反应物质总式量的和与生成物

3、质总式量和的 差 ) 。2. 利用气体体积差求解 对于有气体参与或生成的反应， 当已知量或求解量有气体体 积时，也可用差量法求解。例2向某容器里通入VLCO气体,并加入少量的Na2O2固体, 在同温同压下测得容器内气体为 WL则被吸收的CO2气体的体积 为()A.(V-W)L B.2WLC.2(V-W)LD.VL解析：Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2V2L1L2L- 1L=1L(理论差值)V(CO2)VL- WL实际差值)解得 V(CO2)=2(V W)L,答案为 Co 点评：利用体积差进行计算时， 理论差量是反应前后气体物 质的化学计量数之差。例3将1.52gCS2在11.2LO2(

4、标准状况)中燃烧生成 CO2和SO2充分反应后气体体积在标准状况下为()A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L解析：CS2在常温下是液体，反应方程式为 CS2+3O2 = C02+ 2SO2。若用常规解法，需要先判断CS2与02中哪种物质过量， 若是氧气过量， 还需求出消耗掉及剩余的氧气， 生成的两种气体 是多少，最后才能求出所要求的结果。用差量法则十分简便，由 方程式知： 这是一个反应前后气体体积保持不变的反应， 故不论 哪种物质过量，相同条件下气体总体积保持不变，答案为B。3. 利用压强差计算例4将体积比为2 ：3的N2和H2的混合气体，放入某一容 积固定的密闭容器中

5、进行反应， 测得某一时刻容器内压强为反应 开始时的4/5 ,求此时N2反应的百分率。解析：由于同温同体积时压强比等于气体物质的量比， 故该 反应在指定时刻时混合气体物质的量为开始时的 4/5 。而同温同 压下气体体积比等于其物质的量比， 故可认为开始时N2为2mol、 H2 为 3mol。N2 + 3H22NH3 n1mol3mol2mol1mol+3mol2mol（ 气体物质的量理论减少值 ） x5mol x （1 4/5）=1mol （气体物质的量实际减少值 ） 1molx=2mol1mol 解得 x=0.5mol反应的百分率为： 0.52x 100% = 25%4. 利用溶解度差进行计算

6、例5有一包含不溶性杂质的 KN03固体，将其加入到一定量 的水中，充分搅拌。在10C时剩余的固体为189g, 40C时剩余固体为103g；在75C时剩余固体为10g°（KNO3溶解度数据如下）由此推断加入的水为g,原样品质量为g, 75C时溶液是否为饱和溶液。解析：由于在10C、40C时固体有剩余及升温、加水后固体质量又减少知： 10C、40C的溶液是饱和溶液，由KNO3在 10C、40 C时的溶解度知：当溶剂为100g时，温度由10C升高到40C时,又需要溶解的溶质为 63.9g-20.9g=43g 。若设所加入的水为 xg, 40C时溶解的KN03为yg，则有如下关系：溶剂质量10C 40 C溶质质量差 m100g20.9g63.9g63.9g-20.9g=43g（ 理论差值： 数值上等于溶 解度的差 ）x y189g-103g=86g（ 实际差值 ）所以有 100g： x= 43g : 86g = 63.9g : y 解得 x=200g, y= 127.8g。原样品的质量为 127.8g+103g = 230.8g。又设75C时 200g 水能溶解 zgKN03 则 z=200gX 150g/100g=300g>230.8g,