热化学方程式课件教程文件

1、第一章 化学反应(huxu fnyng)与能量第一节 化学反应与能量的变化第二(d r)课时 热化学方程式第一页，共25页。H HE E（生成物的总能量（生成物的总能量(nngling)(nngling)） E E（反应物的总能量（反应物的总能量(nngling)(nngling)）H HE E（反应物分子化学键（反应物分子化学键断裂断裂(dun li)(dun li)时时所释放的总能量）所释放的总能量） E E （生成物分子化学（生成物分子化学键形成时所吸收的总键形成时所吸收的总能量）能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映方程式中正确反

2、映(fnyng)(fnyng)其热量的其热量的变化？变化？第二页，共25页。二、热化学方程式二、热化学方程式什么什么(shn me)是热化学方程式？是热化学方程式？表示参加反应物质表示参加反应物质(wzh)的量和反应的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。程式。第三页，共25页。思考思考(s(sko)ko)交流交流与化学方程式相比，热化学方程式与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？有哪些不同？正确正确(zhngqu)(zhngqu)书写热化学方书写热化学方程式应注意哪几点？程式应注意哪几点？请看以下请看以下(yxi)(yxi)几个例子，再思考！几

3、个例子，再思考！第四页，共25页。热化学方程式热化学方程式 能表示能表示(biosh)(biosh)参加反应物质的量和反应参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通普通(ptng)(ptng)化学方程式只包含物质变化一化学方程式只包含物质变化一个部分。个部分。物质物质(wzh)(w

4、zh)变化变化能量变化能量变化第五页，共25页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式热化学方程式的注意事项的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用(bn(bn yn yn)“)“空格空格”隔开，隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol第六页，共25页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应能表示参加反应(fnyng)(fnyng)物质的量和反物质的量和反应应(fnyng)(fnyng)热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+

5、I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度、热化学方程式需注明反应时的温度(wnd)(wnd)和压强。对于和压强。对于 25 101kPa 25 101kPa时进时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度明温度(wnd)(wnd)和压强。和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2第七页，共25页。书写书写

6、(shxi)(shxi)热化学方程式的热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用(bn(bn ynyn)“)“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强、需注明反应的温度和压强(yqing)(yqing)，如不注明条件，即指，如不注明条件，即指: : 25 1.0125 1.01105Pa105Pa；第八页，共25页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应能表示参加反应(fnyng)(fnyng)

7、物质的量和反物质的量和反应应(fnyng)(fnyng)热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式3 3、热化学方程式需注明各物质、热化学方程式需注明各物质(wzh)(wzh)的的状态。状态。 普通化学方程式不需注明物质普通化学方程式不需注明物质(wzh)(wzh)的状态。的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第九页，共25页

8、。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式热化学方程式的注意事项的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开， H H：吸热：吸热(x r)(x r)用用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强、需注明反应的温度和压强(yqing)(yqing)，如不注，如不注明条件，即指明条件，即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）第十页，共25页。热化

9、学方程式热化学方程式 能表示参加能表示参加(cnji)(cnji)反应物质的量和反反应物质的量和反应热的关系的化学方程式应热的关系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数质的物质的量，可为整数(zhngsh)(zhngsh)或分数。或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数能为整数(zhngsh)(zhngsh)，不能为分数。，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+

10、O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读(yud) P4 (yud) P4 资料资料卡片卡片kJ/mol的含义：的含义： 每每mol反应的焓变反应的焓变第十一页，共25页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔隔开开( ( ki) ki)， H

11、 H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应、需注明反应(fnyng)(fnyng)的温度和压强，如不注的温度和压强，如不注明条件，即指明条件，即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此因此化学计量数可以是整数也可以

12、是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变第十二页，共25页。热化学方程式表示热化学方程式表示(biosh)(biosh)的意义的意义1 1、反应、反应(fnyng)(fnyng)物和生成物的种类、聚物和生成物的种类、聚集状态集状态2 2、反应、反应(fnyng)(fnyng)中各物质的物质的量比中各物质的物质的量比和质量比和质量比3 3、反应、反应(fnyng)(fnyng

13、)中放出或吸收的热量。中放出或吸收的热量。第十三页，共25页。问题问题(wnt)(wnt)：反应物和生成物前的系数它代表反应物和生成物前的系数它代表(dibio)(dibio)了什么？了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩尔反应它表示每摩尔反应(fnyng)(fnyng)所所放出的热量，放出的热量，H H它的值与方程式中

14、的计量系数有它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应关，即对于相同的反应(fnyng)(fnyng)，当化学计量，当化学计量数不同时，其数不同时，其H H不同。不同。第十四页，共25页。1 1、当、当1mol1mol气态气态H2H2与与1mol1mol气态气态Cl2Cl2反应反应(fnyng)(fnyng)生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应量，请写出该反应(fnyng)(fnyng)的热化学方的热化学方程式。程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =

15、-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol第十五页，共25页。而这些而这些(zhxi)书写也是对的！书写也是对的！第十六页，共25页。（练习与巩固(gngg)）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热氯气和水蒸气通过灼热(zhur)(zhur)的炭层反应，生成氯化氢和的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出二氧化碳放出145KJ145KJ的

16、热量。的热量。第十七页，共25页。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1 1）1molC(1molC(固态固态(gti)(gti)与适量与适量H2O(H2O(气态气态) ) 反应反应, ,生成生成CO(CO(气态气态) )和和H2(H2(气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热量的热量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固态(gti) (gti) 与适量与适量O2(O2(气态气态) ) 反应反应, , 生成生成CuO(CuO(固固态态(gti), (gti), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H

17、2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第十八页，共25页。 2.00gC2H2 2.00gC2H2完全燃烧完全燃烧(rnsho)(rnsho)生成液态水和生成液态水和CO2CO2放出的放出的热量为热量为99.6KJ99.6KJ，写出，写出C2H2C2H2燃烧燃烧(rnsho)(rnsho)的热化学方程式。的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol第十九页，共25页。2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+

18、2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l

19、) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)气体和液态水，气体和液态水，并放出热量并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是正确的是B B点拨点拨(din bo)(din bo)：

20、热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、集状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手手第二十页，共25页。3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2

21、O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC第二十一页，共25页。4 4、已知在、已知在1 1105Pa105Pa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气氢气(qn q)(qn q)燃烧生燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )( )A. H2OA. H2O（g g）H2H2

22、（g g）1/2O21/2O2（g g） H H242kJmol242kJmol1 1B. 2H2B. 2H2（g g）O2O2（g g）2H2O2H2O H H484kJmol484kJmol1 1C. H2C. H2（g g）1/2O21/2O2（g g）H2OH2O（g g） H H242kJmol242kJmol1 1D. 2H2D. 2H2（g g）O2O2（g g）2H2O2H2O（g g） H H484kJmol484kJmol1 1 A第二十二页，共25页。5 5、在、在200200、101kP101kP时，时，1molH21molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HIHI反

23、应，科反应，科学文献表示为：学文献表示为： H2 H2（g g）I2I2（g g） 2HI 2HI（g g） H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号；括号(kuh(kuh o)o)中的符号表示反应物或生成物的中的符号表示反应物或生成物的 。6 6、在、在2525、101kPa101kPa时，有两个由时，有两个由H2H2和和 O2 O2 化合成化合成1mol H2O1mol H2O的的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下： H2 H2（g g）1/2 O2

24、1/2 O2（g g） = H2O = H2O（g g） H=H=241.8Kj/mol241.8Kj/mol H2 H2（g g）1/2 O21/2 O2（g g）= H2O= H2O（I I） H= H= 285.8kJ/ mol 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同， 温度温度(wnd) 压强压强(yqing) 状态状态 水水 状态状态第二十三页，共25页。7 7、在同温同压下，下列、在同温同压下，下列(xili)(xili)各组热化学方程式中各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=