共轭大π键简介实用教案

1、1键：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成(xngchng)的化学键称为 键，杂化轨道不能形成(xngchng) 键，只有未杂化的轨道才能形成(xngchng) 键。第1页/共16页第一页，共17页。1、苯分子(fnz)中的p-p大键 苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能并没有区别，苯的结构式并不能反映(fnyng)这个事实。用形成p-p大键的概念可以解决这个矛盾。第2页/共16页第二页，共17页。1、苯分子(fnz)中的p-p大键苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行

2、。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大键，符号66。（即6个P轨道左右“肩并肩”相互重叠形成一个整体(zhngt)）用p-p大键(有机化学中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更好。后者已经被广泛应用。 66参与(cny)成键的电子数参与成键的原子数第3页/共16页第三页，共17页。2、丁二烯中p-p大键第4页/共16页第四页，共17页。第5页/共16页第五页，共17页。3、CO2分子(fnz)里的大键CO2的碳原子取sp杂化轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直（垂直于分子平面(png

3、min)）。这两个未杂化的P轨道可形成键，CO2分子里应有两套大键。其结构如下图 三个原子各有一个P轨道参与形成大键，有未对电子的优先。为3原子4电子的p-p大键，符号为34。第6页/共16页第六页，共17页。4、CO32离子(lz)中的大键碳酸根离子(lz)属于AY3型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，碳原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；其中容纳一个电子，有两个O各得了1个电子，结构式如下图。故四个原子各有一个P轨道参与形成大键，有未对电子的优先。共有6个电子形成大键，符号为46。第7页/共16页第七页，共17页。 O3分子(fnz)的中心O原子采取sp2杂化，只有1个P轨道未杂化

4、。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另2个sp2杂化轨道和两个端位O原子形成两个s键，中心O原子未杂化的P轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1个电子，共有4个电子,形成离域34键。5、O3分子(fnz)里的大键第8页/共16页第八页，共17页。6、SO3分子中的大键 SO3分子属于AY3型分子，中心硫原子取sp2杂化形式，硫原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；硫最外层(wi cn)只有四个轨道，其中三个轨道与三个氧形成了键，还有三个电子不可能在一个轨道中，故考虑成有一个配位键。结构式如下图。故四个原子各有一个P轨道参与形成大键，有未对电子的优先。共有6个电子形成大键，符号为46。

5、第9页/共16页第九页，共17页。 7、石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互(xingh)平行。平行的n个p轨道形成了一个p-p大键。n个电子弥散在整个层的n个碳原子形成的大键里，电子在这个大pnn键中可以自由移动，所以石墨能导电。第10页/共16页第十页，共17页。分析(fnx)步骤用杂化类型(lixng)找出未杂化的P轨道数确定键数分析原子中未成键的电子(dinz)分布确定 ab第11页/共16页第十一页，共17页。布置(bzh)作业NO3- NO2- SO2 SO3 OCN- 第12页/共16页第十二页，共17页。共轭大键第13页/共16页第十三页，共17页。第14页/共16页第十四页，共17页。第15页/共16页第十五页，共17页。谢谢您的观看(gunkn)！第16页/共16页第十六页，共17页。NoImage内容(nirng)总结1。第1页/共16页。第2页/共16页。（即6个P轨道左右“肩并肩”相互重叠形成一个整体）用p-p大键(有机化学中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更好。第6页/共16页。共有6个电子