2017年湖南省师大附中高一化学必修二期末试卷(含答案)

1、 2021年湖南省师大附中高一化学必修二期末试卷(含答案) 湖南师大附中20212021学年度高一第二学期期末考试 化学 (考试范围：必修二) 本试题分必考题和选考题两局部，必考题总分值100分，时量60分钟。选考题总分值50分，时量30分钟。 得分：_ 可能用到的相对原子质量：H1c12N14o16 第一卷必考题 一、选择题(此题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1以下各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A水果类B糕点类c蛋类D蔬菜类 2元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 c元素原子的核外电子排布呈周

2、期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 3如下图装置中，明显有电流产生的是 4以下物质不属于高分子化合物的是 A聚乙烯塑料B酶c油脂D淀粉 5化学与生产、生活、社会等密切相关，以下说法正确的选项是 A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 B酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 c石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D甲烷常用作果实的催熟剂 6以下物质中，既含离子键又含有共价键的是 A铁B氢氧化钠c氯化钠D水 7短周期元素X、y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下判断正确的选项是xkb1 A原子半径：r(W)r(Z)r(y)r

3、(X) By元素的单质只能跟酸反响，不能跟碱反响 c最简单气态氢化物的热稳定性：WZ DW元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8在反响A(g)2B(g)=3c(g)4D(g)中，表示该反响速率最快的是 Av(A)0.2ol/(Ls)Bv(B)0.6ol/(Ls) cv(c)0.8ol/(Ls)Dv(D)1ol/(Ls) 9以下表达错误的选项是 A乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反响 B二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化复原反响 c用乙酸和乙醇反响制备乙酸乙酯发生了酯化反响 D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻，铜片质量不

4、变的是 A硝酸B无水乙醇c石灰水D盐酸 11以下化学用语的使用正确的选项是 AN2的结构式：NN Bco2的比例模型： c氯化氢的电子式：Hcl DF的原子结构示意图： 12海洋约占地球外表积的71%，对其进行开发利用的局部流程如以下图所示。以下说法不正确的选项是 A可用Bacl2溶液除去粗盐中的So24 B从苦卤中提取Br2的反响的离子方程式为2Brcl2=2clBr2 c试剂1可以选用石灰乳 D工业上，通常电解熔融g(oH)2来冶炼金属镁 13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反响放出H2。以下表达正确的选项是 ANaH溶于水，溶液显碱性 BNaH中氢元素

5、的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 c微粒半径：HLi DNaH与H2o反响时，水作复原剂 14向一恒容密闭容器中充入2olSo2和1olo2，在一定条件下发生反响：2So2o2催化剂加热2So3，以下有关说法正确的选项是 A到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零 B当o2的浓度不变时，反响到达平衡状态 c当单位时间消耗aolo2，同时消耗2aolSo2时，反响到达平衡状态 D当So2、o2、So3的分子数比为212时，反响到达平衡状态 答题卡 题号12345678 答案 题号91011121314得分 答案 二、非选择题(此题共4小题，共58分) 15(5分)以下各组物质：红磷和

6、白磷；12c和14c；cH3cH2cH2cH3和(cH3)2cHcH3；cH2=cH2和cH3cH=cH2；cH3cH2cH2cH(c2H5)cH3和cH3cH2cH2cH(cH3)c2H5。请根据题意，将各组物质的编号填入以下空白处。 互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。 16(20分)下表是元素周期表的一局部，针对表中用字母标出的元素，答复以下问题(用化学用语表示)： (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素k是_，在周期表中的位置是_。 (2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。 (3)

7、某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_。 (4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。 (5)F、H、j的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。 (6)I、j、k三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。 (7)元素I的氢化物的结构式为_。 17(19分)中学实验室用如下图装置制取少量溴苯。请填写以下空白。 (1)仪器a的名称是_。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。 (2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止_。 (3)反响过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反响生成的_(填

8、化学式)遇水蒸气而形成的。 (4)反响完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNo3溶液，有_生成，该反响的离子反响方程式是_。 (5)反响完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。 (6)写出仪器a中发生反响的化学方程式：_。 18(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大奉献。 (1)现有如下两个反响：A.NaoHHcl=NaclH2o；B.ZnH2So4=ZnSo4H2。上述反响中能设计成原电池的是_(填字母代号)，负极Zn发生了_反响(填“氧化或“复原)。 (2)将纯锌片和

9、纯铜片按如下图方式插入100L相同浓度的稀硫酸中一段时间，答复以下问题： 以下说法正确的选项是_(填字母代号)。 A甲、乙均为化学能转变为电能的装置x§k§b1 B乙中铜片上没有明显变化 D两烧杯中溶液的pH均增大 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“、“或“)。 请写出图中构成原电池的装置负极的电极反响式_。 L1(设反响前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。 第二卷选考题 一、选择题(此题共5小题，每题4分，共20分) 1以下分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是 AcH4BPcl3cPcl5DSF6 2某有机物的结构简式如以下图所示，

10、那么以下有关说法正确的选项是 HooccH3ocHcHcH2oHcH3o A该有机物可以发生氧化、加成、取代等反响 B该有机物能与NaoH溶液反响，那么1ol该有机物能消耗2olNaoH c该有机物的分子式为c12H14o5，且与c11H12o5一定互为同系物 D该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子 3在密闭容器中进行X2(g)4y2(g)L1，当反响到某时刻时，各物质的浓度不可能是L1L1L1L1 4如下图是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，以下分析中正确的选项是xkb1 A如果a极通入H2，b极通入o2，NaoH溶液作电解质溶液，那么通H2的电极上发生的反响为：H22e=2H

11、B如果a极通入H2，b极通入o2，H2So4溶液作电解质溶液，那么通o2的电极上发生的反响为： o24e2H2o=4oH c如果a极通入cH4，b极通入o2，NaoH溶液作电解质溶液，那么通cH4的电极上发生的反响为：cH48e10oH=co237H2o D如果a极通入H2，b极通入o2，NaoH溶液作电解质溶液，那么溶液中的oH离子向b极附近移动 5五种短周期元素A、B、c、D、E的原子序数依次增大，A和c同族，B和D同族，c离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，c和E形成化合物cE。以下说法正确的选项是 A五种元素中原子半径最

12、大的是E，最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物 cE的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2Eo4 Dc的单质在空气中燃烧产物的化学式为c2o 答题卡 题号12345得分 答案 二、非选择题(此题共3小题，共30分) 6(10分)X、y、Z、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；y、同主族，可形成y2、y3两种分子。 请答复以下问题： (1)y在元素周期表中的位置为_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，非金属气态氢化物复原性最强的是_。 (3)y、G两元素形成的

13、化合物中常用作自来水消毒剂的是_。 (4)ZX的电子式为_。 7(12分)利用甲烷和氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如以下图所示： 根据要求填空： (1)B装置有三种功能：控制气流速度；枯燥混合气体；_。 (2)设V(cl2)/V(cH4)x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x值应_。 (3)在c装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。 (4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中别离出盐酸的方法为_。该装置的主要缺陷是_。 (5)丁烷与氯气的取代

14、反响的产物之一为c4H8cl2，其有_种同分异构体。 8(8分).重铬酸钾(k2cr2o7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为Feocr2o3，另外还含有Sio2、Al2o3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如以下图所示： ：NaFeo2遇水强烈水解，生成红褐色物质； 2cro24(黄色)2Hcr2o27(橙色)H2o。 请答复以下问题： (1)滤液1的溶质除Na2cro4、Na2Sio3外，还含有_(填化学式)； (2)由滤液2转化为Na2cr2o7溶液过程中，能说明反响达平衡状态的是

15、_(填字母代号)； a溶液的颜色不变 bv(cro24)2v(cr2o27) ccr2o27和cro24的浓度相同 (3)向Na2cr2o7溶液中参加kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥。 .工业废水中常含有一定量的cr2o27和cro24，常用复原沉淀法处理。该方法的工艺流程为： cro24H转化cr2o27Fe2复原cr3oH沉淀cr(oH)3 (4)请写出cr2o27与FeSo4溶液在酸性条件下反响的离子方程式：_。 湖南师大附中20212021学年度高一第二学期期末考试 化学参考答案 第一卷必考题 一、选择题(此题共14小题，每题只有一个答案符合

16、题意，每题3分，共42分) 答案cccccBcBDBADAB 二、非选择题(此题共4小题，共58分) 15(每空1分，共5分) 16(每空2分，共20分) (1)Ar(或氩)cl(或氯)第三周期第A族 (2)NaoH(或氢氧化钠) (3)g(或镁) (4)H2oNH3PH3 (5)H2So4H3Po4H2Sio3 (6)S2clo2 (7)HoH、HooH 17(除注明外，其余每空2分，共19分) (1)圆底烧瓶冷凝催化剂 (2)发生倒吸 (3)HBr (4)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)AgBr=AgBr (5)氢氧化钠溶液 (6)Br2FeBrHBr(3分) 18(除注明外，其余每空2分，共14分) (1)B氧化 (2)BD(3分)Zn2e=Zn21olL1(3分) 第二卷