广东省深圳市宝安区2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

1、2012-2013学年第一学期宝安区期末调研测试卷 2013.01注意：1本卷所需相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Al27；2本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（选择题 共56分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加入少量的硫酸钠2工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉

2、不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是： 将稀硫酸改用浓H2SO4 加入少量Ag粉 加入少量Zn粉 将稀H2SO4加热A只有B只有C只有D只有3反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为： v（A） = 0.6 mol·L-1·min -1 v（B） = 0.45 mol·L-1·min -1 v（C） = 0.15 mol·L-1·min-1 v（D） = 0.45 mol·L-1·min -1则此反应在不同条件下进

3、行得最快的是：ABCD4已知：Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) H1= -351.1kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) H1=+90.7 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热 H 为A-260.4kJ/.mol-1B+260.4kJ/.mol-1C-441.8kJ/.mol-1D+441.8kJ/.mol-15酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是：AHB水解方程式：HB+H2O H3O+B2B溶液中离子浓度大小为：c (Na+)c（HB）c（OH）c（

4、H+）CNaHB的存在抑制了水的电离D相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B < NaHB6广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ANaClO的水解产物是HClO和NaOHBCuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClCPCI3的水解产物是PH3和HClDCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O27下列反应的离子方程式中，正确的是通电AFeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe (OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe (OH)3+3H+B用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H

5、2O 2CuO2­4H+C.将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO-+ SO2+ H2O =2HClO+ CaSO3D向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42- =BaSO4+H2O8为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl9某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：

6、2X(g)+Y(g) 2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为A20%B40%C60%D80%10用石墨作电极，电解1mol·L1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是ANa2SO4BNaOHCHClDNaCl1195时，水中H+的物质的量浓度为106mol/L，若把01molNaOH固体溶解在95水中配成1升溶液，溶液的pH为A1B4C11D1312“天宫一号”放电充电所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：NiOOH + MH Ni(

7、OH)2 + M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是A放电时，正、负极附近溶液pH不变B放电时正极材料为MH，发生氧化反应C充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2OD放电时，每转移1mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原13如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A. (甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1 : 2 : 2 : 2B.电源B极是正极C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用

8、AgNO3溶液D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷(甲)(乙)(丙)(丁)14一定温度下，用水稀释cmol·L1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是Ac·BK电离/c(H+)Cc(CH3COOH)/c（CH3COO）DKW/15下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)CNa2CO3、Na

9、HCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸16下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是A盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0 n(NaAlO2)0 n(H2O)CpH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释pH71盐酸醋酸BSO2气体通入溴水中0 n(SO2)pH70 n(NH3)n(NH3)n(NH3)D氨气通入醋酸溶液中导电能力n(NH3)释二、选择题（下列2题均有2个合理答案，选1个且正确者得2分，全对得4分）ACSO3%T0TB···17硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)

10、 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是 A该反应的正反应为放热反应B曲线上A、C两点反应速率的关系是：vA vCC反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化剂的曲线，则是Fe2O3作催化剂的曲线18常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)=c(OH)Bc(Na+)= c(HCO3)+c(H2CO3)+ 2c(CO32)Cc(Na+)c(H+)c(OH)c(CO32)Dc(Na+)+c(H

11、+)= c(HCO3)+c(OH)+ 2c(CO32)第卷（非选择题 共44分）三、本题包括1小题，共11分19（11分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有_（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因_（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有_（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验。将表中混合溶液分别加到6

12、个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V130303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220 H2O /mL2019.5V315100请完成实验设计，其中：V1=_，V2=_，V3=_四、本题包括2小题，共22分20（11分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至13731573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS3O22ZnO2SO2 鼓风炉中：2CO22CO ZnO

13、(s)CO (g) Zn (g)CO2 (g) 假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2(1)若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1 （写出计算过程）；CO的转化率=_%。(3)假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过 。(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风

14、炉中反应CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K 。21（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。(2) 组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是 。(3) 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等

15、于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol·L1。若已知该温度下HA的电离常数K电离=1.0×105，则0.1mol·L-1HA溶液的pH= 。五、本题包括1小题，共 11分22硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。（1）请根据图形判断下列说法正确的是 A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液·

16、algc(SO42)lgc(Sr2+)1.451.501.551.601.651.451.501.551.601.651.701.75313K283K363K·b（2）请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数（计算结果用负指数表示）。（3）又知283K时硫酸钡（BaSO4）的溶度积常数Ksp=1.00×1010mol2·L2，试判断在该温度下，在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液 （填“有”或“没有”）BaSO4产生，理由是： 。（4）假定在283K时该反应（SrSO4(s)+Ba2+BaSO4(s)+Sr2+）是一个可逆反应，求此温度下该反

17、应的平衡常数K（计算结果用指数表示）。2013年1月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准一、二 选择题（116题每小题只有1个合理答案，每小题3分，共48分；17、18为双选题，每小题4分，只答1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）题号123456789答案DCACBCBDB题号101112131415161718答案ACCABCCACAD三、本题包括1小题，共11分19（11分）(1)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）(2)置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）（

18、3）HgSO4 （2分）(4)升温，增加H2SO4浓度（各1分，共2分） (5)30 10 17.5 （各1分，共3分）提示：为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL,水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等。四、本题包括2小题，共22分20. （11分）(1) 不变（1分）；(2) (共6分) 0.01 mol/L（4分，只写结果且正确得2分；写出计算过程且结果正确得4分)； 解：由表中数据分析可知，反应进行至30 min时，反应达到平衡状态；故c1浓度为CO的平衡浓度。设：从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L -1ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO2 (g)起始： 0.11 0 0