溶液-物质的量及摩尔质量

1、第一节第一节 物质的量物质的量第二章第二章 溶溶 液液一车砖5吨一车砖有2000块1818克水克水 = = 60006000万亿亿万亿亿个水分子个水分子我一口喝我一口喝1818克水克水，宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观( (微粒数目微粒数目) )水分子数水分子数 表示表示构成物质微观构成物质微观粒子粒子数目数目的一个物理量，的一个物理量，符号符号为为 n。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。符号：n 单位：摩尔(mol)，简称：简称：摩摩一、一、物质的量物质的量及其单位及其单位（一）（一）物质的量物质的量的概念的概念资料资料国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位

2、 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m cm质量质量 m千克千克Kg g时间时间 t秒秒S电流电流 I安安培培A温度温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量 n摩摩尔尔mol注意事项：注意事项：(1)“物质的量物质的量”是一个整体，是个是一个整体，是个专用名词专用名词.(2)只适用于只适用于微观的粒子微观的粒子分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子等子、质子等.(3)书写书写时应指明粒子的时应指明粒子的种类种类。（一般后面跟化学式）。（一般后面跟化学式）nH 或 n(H)nH 或 n(H2)2nH+ 或 n(H+)nB 或 n(B

3、) nCO n(H2O) nNa+2表示氢原子的物质的量表示氢分子的物质的量表示氢离子的物质的量表示某物质B的物质的量 物质的量物质的量1、是国际单位制中七个基本量中的一个。、是国际单位制中七个基本量中的一个。（长度、质量、时间、电流、热力学温度、长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量物质的量、发光强度、发光强度） 符号：符号：_2、单位名称：、单位名称：_ 符号：符号：_ （来源于拉丁文（来源于拉丁文“moles”，表示，表示大量大量和和堆量堆量的意思的意思。） n摩尔摩尔 mol1米米=100 厘米厘米1Kg=1000 g1mol某种微粒是某种微粒是多少多少个个呢？呢？(如：如：1m

4、ol水分子有水分子有多少个多少个水分子呢？水分子呢？)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数科学上把科学上把12g 12C所含原子数作为衡量微粒的集合体所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为（即为1mol）阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 6.021023 个个/mol此数据亦称为阿伏加德罗常数此数据亦称为阿伏加德罗常数符号为符号为 NA=生平简介生平简介 意大利物理学家。意大利物理学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律师日生于都灵市一个律师家庭，家庭，1856年年7月月9日卒于都日卒于都灵市。灵市。1792年进都灵大学法年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律

5、师。位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科年被聘任都灵大学理科教授教授,都灵科学院院士，还担都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量任过意大利教育委员和度量衡学会会长衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德罗阿伏加德罗阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数:12克克12c中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。是一个数值是一个数值是一个衡量标准是一个衡量标准规定：规定：每摩尔物质每摩尔物质含有含有 个微粒个微粒。6.021023 NA = 6.021023 个个/mol在在0.5 mol O2中

6、含有的氧分子数目中含有的氧分子数目（N）约是多少约是多少？解：解：N(O2) = n(O2) NA = 3.01 1023 个个 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题1=0.5 mol 6.02 1023 个个/mol N= nNA 或或 n = N NA 由以上练习你能不能总结出物质的量由以上练习你能不能总结出物质的量(n)(n)、微粒、微粒 个数个数(N)(N)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数(N(NA A) )间的关系间的关系? ?(1)1mol C 约含有约含有 个碳原子个碳原子(4)1mol H2O约含有约含有 个个 H H2 2O

7、 O ，其其中含有中含有 个氢原子和个氢原子和 个氧个氧原子。原子。 6.0210236.021023注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：意微粒的对应关系。例：12.0410236.021023(3)1mol H2 约含有约含有 个个H H2 2分子。分子。 1mol H2 约含有约含有 个个H原子。原子。12.0410236.021023（5）0.5mol CuCl2 含有含有 个个Cu2+离离 子和子和 个个Cl-离子。离子。3.0110236.021023（1）若含有）若含有6.021023个碳原子，则碳原子个碳原子，则碳原子的物

8、质的量约为的物质的量约为 mol反过来：反过来：（2）若含有）若含有12.041023个个OH-离子，则离子，则OHOH- -离离子的物质子的物质的量约为的量约为 mol12摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字摩尔是物质的数量单位摩尔是物质的数量单位 ( )判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确?摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一 ( )1mol氢约含氢约含6.021023个氢原子个氢

9、原子 ( )摩尔是物质的质量单位摩尔是物质的质量单位 ( )1molH的数目为的数目为6.021023 ( )1mol1mol大米的数目约为大米的数目约为6.026.02101023 23 ( )物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质宏观世界的物质3 3. .0101101023231212. .040410102 23 35 5天然气的主要成分是天然气的主要成分是 甲烷甲烷(CH(CH4 4) )0.50.5摩尔摩尔甲烷约含有甲烷约含有_个个甲烷分子，含有甲烷分子，含有 _ _ 个氢原子，个氢原子，所含原子总数为所含

10、原子总数为 _ _ 个个3.013.0110102424个甲烷分子是个甲烷分子是 摩尔。摩尔。1515. .0505 10102 23 3 1个氧原子质量1个碳原子质量=1mol碳原子质量1mol氧原子质量=12 gx g=碳原子量氧原子量1216x = 16物质的量物质的量和和质量质量之间的关系？之间的关系？结论：1摩尔任何物质的质量如果以克为单位，在数值上都等于该物质的相对原子量或分子量。摩尔质量（M） 二、二、 摩尔质量摩尔质量（1）定义：）定义：1mol 任何物质的质量任何物质的质量（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：）数值：数值上数值上等于物质或粒子的等于

11、物质或粒子的原子量或分子量原子量或分子量例如：H 原子的摩尔质量是1g/molNa原子的摩尔质量是23g/molH2O分子的摩尔质量是18g/molCO2分子的摩尔质量是44g/mol相对原子质量相对原子质量与与摩尔质量摩尔质量的相互联系和区别的相互联系和区别 摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上 = = 物质的物质的原子原子量量或分子量或分子量 摩尔质量单位：摩尔质量单位：g/mol g/mol ；相对原子；相对原子（分子）（分子）质量没有单位质量没有单位物质的量（物质的量（n)n)与物质的质量（与物质的质量（m) m) 之间的之间的关系：关系： m = n M 摩尔质量摩尔质量是把微观粒子和宏

12、观物质联系起来的是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。一座桥梁。例例 2. 5 mol 铜原子的质量是铜原子的质量是 多少克多少克?解解: m = = 2.5 mol= 158.8g答：答：2.5mol 铜原子的质量等铜原子的质量等158.8g 。 nMCu三、有关物质的量的计算三、有关物质的量的计算MCu= 63.5g/moln= 2.5mol63.5g/mol例2：求96 g O2中含多少个氧分子？解： m= 96 gMO2= 32 g/moln=mM=96g32g/mol= 3 molNA= 6.02 1023 个/mol6.02 1023个个/mol答：96克O2中含有18.6 1

13、023个氧分子N= nNA= 3 mol = 18.6 1023个个（1）49克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 摩，摩， 含有含有 个个H2SO4分子，分子， 含有含有 个氢原子、含有个氢原子、含有 摩硫摩硫 原子和原子和 克氧元素。克氧元素。（2）142克硫酸钠克硫酸钠（Na2SO4）的物质的量是的物质的量是_ 摩，含有摩，含有 摩硫酸根离子，含有摩硫酸根离子，含有 个个 个钠离子。个钠离子。0.50.511323.0110236.02102312.041023（3）1摩氧气的质量是摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质克，所以氧气的摩尔质量是量是32克。这句话对吗？克。这句话对吗？

14、不对，应是：不对，应是：32克克/摩摩练习：练习：摩尔体积：1mol物质在一定条件下所具有的体积。 首先我们来计算一下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积。物质的体积。体积（体积（ 200 C）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）0.998186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物物质质量（质质量（g）1mol 物质物质所含微粒数所含微粒数液液液液固固固固固固状态状态物质物质结论结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固

15、体或液体物摩尔不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的。的。53.61818.3107.2不相同不相同在标准状况在标准状况下，下，1摩尔摩尔任何气体任何气体的体积是否相同呢？的体积是否相同呢？1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2体积体积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体气体质量（质量（g）1mol 气体气体所含分子数所含分子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体任何气体所占的体积积 L。22.322.422.4 （标准状况：温度为（

16、标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa） 22.4 在同温同压下，为什么等在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？气体体积却相等呢？为什么为什么?一、一、影响影响物质物质体积体积大小大小 的因的因素素外因外因:内因内因:(1) 温度温度(2) 压强压强(1)粒子数目多少粒子数目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子间的平均距离粒子间的平均距离相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体摩尔不同固体或液体物质的体积是积是不相同不相同的。的。2.2.粒子间的距离粒子间的距离

17、2 2、决定、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1.1.粒子的数目粒子的数目结论：结论：同温同压下，相同数目的气体所占的体积相同。同温同压下，相同数目的气体所占的体积相同。 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积定义：定义：1摩尔气体所占的体积。摩尔气体所占的体积。符号符号: : Vm单位单位: : L/mol公式公式：数值：数值：标准状况下标准状况下, ,Vm = = 22.4 L/mol22.4 L/moln=V/VmV=nVm1.1.适用范围适用范围: :任何气体任何气体 2 2.状况：一定温

18、度和压强下，通常用标准状况状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.3.定量：定量：1mol 4.4.Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件: : 标准状况下标准状况下5.5. /mol/mol为近似值为近似值6. 比较气体体积必须指明温度和压强比较气体体积必须指明温度和压强几点注意：几点注意：例：成人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2气体约为11.2L（标准状况），求每小时呼出的CO2的质量是多少？解： V=11.2LVm= 22.4 L/molMCO2= 44 g/moln=VVm=11.2L22.4L/mol= 0.5molm=n MCO2= 0.5 mol 44 g/mol=22 g答：成人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2质量是22g。练习练习1 1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（2 2）常温常压下任何气体的体积都约是）常温常压下任何气体的体积都约是22.4L22.4L（4 4）1 1摩尔摩尔H H2 2O O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4L22.4L（5 5）1 1摩尔摩尔SOSO2 2在在2020 时的体积比时的体积