共价键的形成和类型实用教案

1、一一. . 共价键共价键1. 1. 定义定义(dngy(dngy)：2. 2. 成键微粒成键微粒(wil)(wil)：3. 3. 成键本质成键本质(bnzh)(bnzh)：4. 4. 成键原因：成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的原子间通过共用电子对所形成的的化学键。化学键。原原 子子共用电子对共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能不稳定要趋于稳定；体系能量降低量降低知识回顾知识回顾第1页/共24页第一页，共25页。5. 5. 成键的条件成键的条件(tiojin)(tiojin)： 电负性相同或差值小的非金属原子电负性相同或差值小的非金属原子(yunz)(yunz)之间且成键的原子之间且成键的

2、原子(yunz)(yunz)最外层未达到饱和状态最外层未达到饱和状态, ,即成键原子即成键原子(yunz)(yunz)有成单电子。有成单电子。6. 6. 存在存在(cnzi)(cnzi)范范围：围：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物部分离子化合物部分离子化合物第2页/共24页第二页，共25页。7. 7. 影响共价键强弱影响共价键强弱(qin(qin ru) ru)的主要因的主要因素素 键长（成键原子键长（成键原子(yunz)(yunz)的的核间距）核间距） 一般一般(ybn)键长越键长越 ，键能越，键能越 ，共价键越共价键越 ，分子就越，分子就越 。小小大大牢固牢固稳定稳定第3页/共24

3、页第三页，共25页。课堂练习课堂练习1. 1. 下列物质下列物质(wzh)(wzh)中中, ,既含有离子键既含有离子键, ,又含又含有共价键的是有共价键的是( )( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2 A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2C C2. 2. 下列元素的原子在形成下列元素的原子在形成(xngchng)(xngchng)不同不同物质时物质时, ,既能形成既能形成(xngchng)(xngchng)离子键离子键, ,又能形又能形成成(xngchng)(xngchng)共价键的是共价键的是( )( )A.K B.Ca C.I D.NeA.K B.Ca

4、 C.I D.NeC C第4页/共24页第四页，共25页。a a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：8. 8. 共价键的表示共价键的表示(biosh)(biosh)方法方法 H-H O=O N NH-H O=O N N C、用电子式表示共价(n ji)化合物的形成过程 H2O CO2第5页/共24页第五页，共25页。3. 3. 判断下列电子式书写是否判断下列电子式书写是否(sh (sh fu)fu)正确正确课堂练习课堂练习4. 4. 比较比较(bjio)(bjio)下列各组物质的稳定性：下列各组物质的稳定性： (1) HCl (1) HCl与与HI (2) H2SHI (2) H2S

5、与与HFHF第6页/共24页第六页，共25页。5. 5. 下列说法下列说法(shuf)(shuf)正确的是（正确的是（ ）A A、含有离子键的化合物一定是离子晶体、含有离子键的化合物一定是离子晶体B B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键但是共价化合物只能含有共价键C C、含有金属、含有金属(jnsh)(jnsh)键的单质一定是金属键的单质一定是金属(jnsh)(jnsh)晶体晶体D D、离子键、共价键、金属、离子键、共价键、金属(jnsh)(jnsh)键和氢键和氢键都是化学键键都是化学键B B课堂练习课堂练习第7页/共2

6、4页第七页，共25页。问题问题(wnt)(wnt)探探究一究一 两个两个(lin )成键原成键原子为什么能通过共用电子子为什么能通过共用电子对相结合呢？对相结合呢？第8页/共24页第八页，共25页。第9页/共24页第九页，共25页。1. 1. 共价键的形成共价键的形成(xngchng)(xngchng)条件条件A. A. 两原子电负性两原子电负性 或或 。B. B. 一般成键原子有一般成键原子有 电子。电子。C. C. 成键原子的原子轨道在空间成键原子的原子轨道在空间 。二二. 共价键的形成共价键的形成(xngchng)相同相同相近相近未成对未成对重叠重叠(chngdi)第10页/共24页第十

7、页，共25页。2. 2. 共价键的本质共价键的本质(bnzh)(bnzh) 成键原子相互成键原子相互(xingh)接近时，原接近时，原子轨道发生子轨道发生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电子形成电子形成 ，两原子核间的电，两原子核间的电子密度子密度 ，体系的能量，体系的能量 。重重 叠叠相相 反反未成对未成对共用共用(n yn)电子对电子对增增 加加降降 低低第11页/共24页第十一页，共25页。问题问题(wnt)(wnt)探探究二究二 金属键、离子键不具有饱和性和方金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否向性，共价键是否(sh fu)(sh fu)也没有饱也没有饱和性和方向性和性和方向性

8、? ? 阅读阅读(yud)(yud)教材教材P40P40，解释，解释N N、O O、F F原子与氢原子形成的简单化合物原子与氢原子形成的简单化合物分别为分别为NH3NH3、H2OH2O和和HFHF。第12页/共24页第十二页，共25页。二二. 共价键的特点共价键的特点(tdin)共价键具有共价键具有(jyu)(jyu)： 饱和性和方向性饱和性和方向性第13页/共24页第十三页，共25页。拓展拓展(tu (tu zhn)zhn)视野视野共价键理论共价键理论(lln)的发的发展展路易斯价键理论路易斯价键理论现代价键理论（现代价键理论（VBVB法）法）分子分子(fnz)(fnz)轨道理论轨道理论（M

9、OMO法）法）第14页/共24页第十四页，共25页。巩固巩固(gngg)(gngg)练习练习1. 1. 下列下列(xili)(xili)说法正确的是说法正确的是 （ ）A A、有共价键的化合物一定是共价化合物、有共价键的化合物一定是共价化合物B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物化合物C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键 BB B第15页/共24页第十五页，共25页。2. 2. 相距很远的两个相距很远的两个H H原子相互逐渐原子相互逐渐(

10、zhjin)(zhjin)接近接近, ,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将 （ ）A A、先变大后变小、先变大后变小 B B、先变小后变大、先变小后变大 C C、逐渐、逐渐(zhjin)(zhjin)变小变小 D D、逐渐、逐渐(zhjin)(zhjin)增大增大巩固巩固(gngg)(gngg)练习练习B B第16页/共24页第十六页，共25页。巩固巩固(gngg)(gngg)练习练习3. 3. 下列不属于共价键的成键因素的是下列不属于共价键的成键因素的是 （）（）、共用电子、共用电子(dinz)(dinz)对在两核间高频率对在两核间高频率出现出现、共用的电子、共用的电子(dinz)

11、(dinz)必须配对必须配对、成键后体系能量降低，趋于稳定、成键后体系能量降低，趋于稳定、两原子核体积大小要适中、两原子核体积大小要适中第17页/共24页第十七页，共25页。. . 下列微粒下列微粒(wil)(wil)中原子最外层电中原子最外层电子数均为子数均为8 8的是的是( )( ) PCl5 NO2 NF3 PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 CO2 BF3 . . 写出下列写出下列(xili)(xili)物质的电子式物质的电子式（1 1）Br2Br2；（；（2 2）CO2 CO2 ；（；（3 3）PH3PH3（4 4）NaHNaH； (5)Na2O2 (5)Na2O2；巩固巩固(

12、gngg)(gngg)练习练习第18页/共24页第十八页，共25页。问题问题(wnt)(wnt)探探究三究三 根据根据H2H2分子分子(fnz)(fnz)的的形成过程，讨论形成过程，讨论Cl2Cl2分子分子(fnz)(fnz)和和HClHCl分子分子(fnz)(fnz)是怎么形成的是怎么形成的共价键的类型共价键的类型(lixng)第19页/共24页第十九页，共25页。认识(rn shi)共价键的类型 键与 键第20页/共24页第二十页，共25页。1. 1. 键：（以“ ”“ ”重叠形式(xngsh)(xngsh)）a. a. 特征： b. b. 种类：S-S S-S 键 、 S-P S-P 键

13、 、 P-P P-P键P电子(dinz)和P电子(dinz)除能形成键外，还能形成键头碰头头碰头(png tu)第21页/共24页第二十一页，共25页。2. 2. 键：（以“ ”“ ”重叠(chngdi)(chngdi)形式）a. a. 特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。肩并肩肩并肩第22页/共24页第二十二页，共25页。共价键的类型共价键的类型(lixng)例如例如(lr)：氮气分子中含有一个：氮气分子中含有一个键和两个键和两个键键;有有机化合物碳原子与碳原子之间形成机化合物碳原子与碳原子

14、之间形成键比键比键牢固，键牢固，在化学反应中，在化学反应中， 键易发生断裂。所以乙烯分子中键易发生断裂。所以乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成一个碳原子与碳原子之间形成一个键和一个键和一个键，乙键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成一个炔分子中碳原子与碳原子之间形成一个键和两个键和两个键。键。1. 下列分子(fnz)中存在键的是（ ）AH2 BCl2 CN2 DHCl2. 在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。第23页/共24页第二十三页，共25页。谢谢您的观看(gunkn)！第24页/共24页第二十四页，共25页。NoImage内容(ni