选修4[3-2-2]溶液的酸碱性与PH

1、 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为1000 g，其中，其中，H2O的物质的量近似为的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的110-7mol ？因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的纯水状态时的110-7mol 。酸电离出来的。酸电离出来的H

2、或碱电或碱电离出来的离出来的OH对水的电离对水的电离 2.比较下列情况下，比较下列情况下，c (H+)和和c (OH-）的值或变化趋势）的值或变化趋势（增加或减少）：（增加或减少）：纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠c (H+)c (OH-)c(H+)和和c(OH-)大小比较大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)增加增加 减少减少c(H+)c(OH-)减少减少增加增加c(H+)1107mol/L1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中

3、时，纯水中H+ 为多少？为多少？H+ 1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈时纯水溶液呈酸性？酸性？不能用不能用 HH+ + 等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，100 时，时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？H+ =1106mol/L否否中性中性判断溶液酸碱性根本依据是判断溶液酸碱性根本依据是: :C(OHC(OH- -) )与与C(HC(H+ +) )相对大小相对大小阅读课本阅读课本p46-47，讨论下列问题，讨论下列问题(1)(1)在实际应用中为什么要引入在实际应用中为什么要引入pHpH？(2)(2)溶液的溶液的pH

4、pH是如何定义的？是如何定义的？(3) pH(3) pH与溶液的酸碱性有什么关系？与溶液的酸碱性有什么关系？（4 4）测定溶液）测定溶液pHpH的方法有哪些？的方法有哪些？ C(H+) 1mol/L或或C(OH-) 1mol/L时，可直接时，可直接用用C(H+) 或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越大，溶液碱性越强，酸性越弱。越强，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的

5、溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+ +) )的负对数的负对数pHlgc(H ) (2)使用范围：使用范围： C(HC(H+ +)1mol/L)7 溶液呈酸性溶液呈酸性 pH7 常温下常温下(250C)1000CpH6 pH=6 使用使用pH判断溶液酸碱性时要注意判断溶液酸碱性时要注意温度温度（pH=7溶液不一定是中性）溶液不一定是中性）二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值pH的适用范围的适用范围为为014 pH适用于适用于c（H+）1 mol/L 当当pH=0时，时， c（H+） ；当当pH=14时，时， c（H+） 。1 mol/L1 1014mol/L pH = -

6、 lg c（H+）反之反之:c（H+）=10-pH注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。的溶液不是碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/10 ,OH增为原来的增为原来的10倍。倍。定性测定：酸碱指示剂法（定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞甲基橙、石蕊、酚酞）定量测定

7、：定量测定：pHpH试纸、试纸、pHpH计等计等pH试纸试纸（粗略）（粗略）广泛广泛pH试纸（试纸（读到整数读到整数）精密精密pH试纸（试纸（读到读到0.1）pH计（也叫计（也叫 酸度计）：酸度计）：读到读到0.01（精确）（精确）二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是一般是弱弱的有机的有机酸酸或弱的有机或弱的有机碱碱. .如：（如：（HInHIn代表石蕊分子）代表石蕊分子）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红红橙橙黄黄石蕊石蕊红红紫紫蓝蓝酚酞酚酞无色

8、无色浅红浅红红色红色指指示示剂剂的的变变色色范范围围HInHIn（红色）（红色） H H+ + +In +In- - （蓝色）（蓝色）3.14.45.08.08.010.0溶液溶液pH值的测定方法值的测定方法1 1、定性测定：酸碱指示剂法、定性测定：酸碱指示剂法pH试纸的使用方法试纸的使用方法：取一小块取一小块pH试纸放在试纸放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，上，用蘸有待测液的用蘸有待测液的点试纸的中部，待点试纸的中部，待30秒后秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液与标准比色卡对比来粗略确定溶液的的pH（ pH读数只取整数）。读数只取整数）。标准比色卡标准比色卡放、蘸、点、比放、蘸、点、比2

9、2、定量测定：、定量测定： pHpH试纸试纸注意注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则馏水湿润，否则pH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变 通过电子仪器，把通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出即可在显示屏上读出数据即数据即pHpH值值，该法，该法精精确度高。确度高。pHpH计（也叫酸度计）法计（也叫酸度计）法: :pH的测定：的测定：精确测定：精确测定：阅读课本阅读课本P47P47三、三、pH的应用的应用三、酸性食物与碱性食物三、酸性食物与碱性食物 营养学上划

10、分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物就称为酸性食物，反之就是碱性食物 。常见食物的酸碱性：常见食物的酸碱性： 强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。 中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、

11、面包、小麦、奶油、马肉等。等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。 弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。干、柠檬、菠菜等。 强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等四、酸碱平衡四、酸碱平衡2121世纪人类健康新理念世纪人类健康新理念关注健康关注健康 珍爱生命珍爱生命 由此我们可以看出了解酸碱性这一常识指导我由此我们可以看出了解酸碱性这一常识指导我们合理饮食，维护人体内的酸碱平衡，改善酸性们合理饮食，维护人体内的酸碱平衡，改善酸性体质，对于我们的健康是多么的重要！体质，对于我们的健康是多么的重要！ 有专家建议：在每天的饮食中酸性食有专家建议：在