有机知识点总结

1、有机知识点总结高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有：（ 1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3）苯的硝化（ 4）糖的水解（ 5）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：（ 1）、实验室制乙烯（ 170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定（ 4）、乙酸乙酯的水解（ 7080 ） （5）、中和热的测定（ 6）制硝基苯（ 5060）说明：（ 1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（ 2）注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等

2、凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（ 1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（ 2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（ 3）含有醛基的化合物（ 4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、 HCl、H2O2 等）6能使溴水褪色的物质有：（ 1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（ 2）苯酚等酚类物质（取代）（ 3）含醛基物质（氧化）（ 4）碱性物质（如 NaOH、 Na2CO3）（氧化还原 歧化反应）（ 5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 等

3、）（氧化）（ 6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）1 / 57密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁

4、键的不饱和化合物（ KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（ 1）酚：（ 2）羧酸：（ 3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（ 4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（ 5）蛋白质（水解）2 / 518、有明显颜色变化的有机反应：(1) 苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(

5、2) KMnO4 酸性溶液的褪色；(3) 溴水的褪色；(4) 淀粉遇碘单质变蓝色。(5) 蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素官能团的

6、重要性质1、C=C：加成（ H2、X2 或 HX、 H2O）；加聚；氧化2、CC：加成（ H2、 X2 或 HX、H2O）；加聚；氧化3、 ：取代（卤代，硝化，磺化）；加成（H2） 延生 引入氨基：先引入引入羟基：先引入引入烃基：引入羧基：先引入烃基4、RX：5、醇羟基：6、酚羟基：与 Na，NaOH，Na2CO3 反应2 OH+2Na 2 ONa +H2 OH +NaOH ONa +H2OOH +Na2CO3 ONa +NaHCO3 注意 酚与 NaHCO3 不反应。ONa OH +NaHCO3 （NaHSO3， Na+ ）苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。 检

7、验 遇浓溴水产生白色浑浊或遇 FeCl3 溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原 检验 银镜反应；与新制的Cu(OH)2 悬浊液共热。8、羧基： 与 Na， NaOH，Na2CO3， NaHCO3 溶液反应3 / 5 酯化反应： 酰胺化反应RCOOH+H2N R/RCONHR/+H2O9、酯基：水解RCOO + 2NaOHRCOONa+ ONa10、肽键：水解官能团重要性质的应用1、定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构：(1) 遇溴水或溴的 CCl4 溶液褪色： CC 或 CC；(2) 遇 FeCl3 溶液显紫色：酚；(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；(4) 与 Na 反应产生 H2：含羟

8、基化合物（醇、酚或羧酸）；(5) 与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应产生 CO2：羧酸；(6) 与 Na2CO3 溶液反应但无 CO2 气体放出：酚；(7) 与 NaOH 溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；(8) 发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热产生红色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）；(9) 常温下能溶解 Cu(OH)2 ：羧酸；(10) 能氧化成羧酸的醇： 含“ CH2OH的”结构（能氧化的醇， 羟基相 “连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相 “邻”的碳原子上含有氢原子）；(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；(12) 既能氧化成羧酸又能

9、还原成醇：醛；2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1) 与 X2、HX、H2 的反应：取代（ HX2 ）；加成（ C CX2 或 HX 或 H2；C C2X2 或 2HX 或 2H2； 3H2 ）(2) 银镜反应： CHO2Ag ；（注意： HCHO4Ag ）(3) 与新制的 Cu(OH)2 反应： CHO2Cu(OH)2 ； COOH Cu(OH)2(4) 与钠反应： COOH H2； OH H2(5) 与 NaOH 反应：一个酚羟基 NaOH ；一个羧基 NaOH ；一个醇酯 NaOH ；一个酚酯 2NaOH ； RXNaOH ； 2NaOH 。3、官能团的引入：(1) 引入 CC：CC 或 CC 与 H2 加成；(2) 引入 C C 或 C C：卤代烃或醇的消去；(3) 苯环上引入(4) 引入 X：在饱和碳原子上与 X2（光照）取代；不饱和碳原子上与 X2 或 HX 加成；醇羟基与 HX 取代。(5) 引入 OH：卤代烃水解；醛或酮加氢还原；CC 与 H2O 加成。