几种重要的金属化合物实用教案

1、一、钠的重要一、钠的重要(zhngyo)化合物化合物二、铝的重要二、铝的重要(zhngyo)化合物化合物三、铁的重要三、铁的重要(zhngyo)化合物化合物第1页/共85页第一页，共86页。钠的化合物钠的化合物第2页/共85页第二页，共86页。食盐（ NaCl ）芒硝（ Na2SO410H2O）天然(tinrn)存在的钠的化合物天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）硝石（NaNO3）第3页/共85页第三页，共86页。天然碱我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采用天然碱为原料生产(shngchn)烧碱、纯碱和小苏打。天然碱来自于碱湖和碱矿。主要(zhyo

2、)成分是碳酸钠、碳酸氢钠，还含有少量杂质（如氯化钠）。第4页/共85页第四页，共86页。教学目标教学目标1.知识目标知识目标（1）了解钠的化合物的主要用途。）了解钠的化合物的主要用途。（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异。性质之间的差异。（3）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。2.能力目标能力目标（1）培养学生的观察能力）培养学生的观察能力。（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力辑思维能力(swinnl)。（3

3、）完善学习的实验能力和创造思维能力）完善学习的实验能力和创造思维能力(swinnl)。3.德育目标德育目标（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。严谨求实的科学态度。（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。第5页/共85页第五页，共86页。Na2ONa2O2颜色颜色 状态状态构成离子构成离子氧元素的化合价氧元素的化合价阳阴离子个数比阳阴离子个数比白色(bis)

4、固体(gt)(gt)固体(gt(gt)淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠一、过氧化钠（一）（一） NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较第6页/共85页第六页，共86页。实验(shyn) 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么(shn (shn me)me)感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么(shn me)(shn me)现象发生？现象：（1）产生大量气泡； （2）带火星的木条复燃； （3）试管(shgun)发热； （

5、4）溶液颜色变红。第7页/共85页第七页，共86页。（二）化学性质（二）化学性质(huxu xngzh)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 强氧化强氧化(ynghu)剂、剂、强氧化强氧化(ynghu)性性氧化剂还原剂（1 1）与水反应）与水反应(fnyng)(fnyng)使脱脂棉燃烧放热第8页/共85页第八页，共86页。（2 2）与二氧化碳）与二氧化碳(r (r yng hu tn)yng hu tn)的反的反应应Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2的用途(yngt)强氧化剂漂白剂供氧剂呼吸(hx)

6、面具潜水艇放热第9页/共85页第九页，共86页。提问：从实验可以(ky)得到什么结论？思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入Na2O2粉末振荡，会有什么现象？溶液中会(zhnhu)有气泡生成，溶液先变红，后褪色。第10页/共85页第十页，共86页。过氧化钠应怎样(znyng)保存？密闭密闭, ,隔绝隔绝(gju)(gju)空气空气第11页/共85页第十一页，共86页。（3 3）与盐酸）与盐酸(yn (yn sun)sun)的反应的反应2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2不属碱性不属碱性(jin xn)氧化物氧化物第12页/共85页第十二页，共86页。Na2O Na2O 与与 Na

7、2O2 Na2O2的化学性质的化学性质(huxu xngzh)(huxu xngzh)比较比较Na2ONa2O2与与 水水 反反 应应与与COCO2 2反应反应与与HClHCl反应反应 强强 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第13页/共85页第十三页，共86页。第14页/共85页第十四页，共86页。第1

8、5页/共85页第十五页，共86页。 第16页/共85页第十六页，共86页。第17页/共85页第十七页，共86页。 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道(zh do)纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考请思考(sko)：第18页/共85页第十八页，共86页。化学名称化学名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗俗 称称化学式化学式无水物无水物结晶水合物结晶水合物色色 态态溶解性溶解性纯碱纯碱(chn jin)、苏打、苏打小苏打小苏打NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaHCONaHCO3 3白色白色(bis)粉末粉末白色白色(bis)晶体晶体无

9、色晶无色晶体体（一）物理性质（一）物理性质 二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3第19页/共85页第十九页，共86页。Na2CO3NaHCO320 S S易溶于水可溶于水溶解性溶解性CaCO3（不溶）（不溶）Ca (HCO3 ) 2（易溶）（易溶）第20页/共85页第二十页，共86页。 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有含有(hn yu)(hn yu)结晶水的碳酸钠晶体结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（水合碳酸钠（Na2CO3Na2CO3xH2OxH2O）。碳酸）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水钠晶体

10、在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液(rngy)(rngy)都都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；涤碱；NaHCO3NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。作发泡剂。 小知识小知识(zh shi)第21页/共85页第二十一页，共86页。1. 1.与酸反应与酸反应(fnyng)(fnyng)Na2CO3+2HCl =H

11、2O+CO2 +2NaClNaHCO3+HCl = CO2+H2O+NaCl（二）化学性质（二）化学性质(huxu xngzh)COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ += = H2O+CO2HCOHCO3 3- -+ H+ H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2第22页/共85页第二十二页，共86页。分析：（分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入）向碳酸钠溶液中逐滴加入(jir)盐酸盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+*碳酸钠和盐酸(yn sun)的互滴第23页/共85页第二十三页，共86页。（2）向盐酸(ynsun)中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=

12、H2O+CO2第24页/共85页第二十四页，共86页。2.2.热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3很稳定(wndng)不稳定(wndng)2NaHCO3 = Na2CO3 H2OCO2 Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3第25页/共85页第二十五页，共86页。思考：向饱和思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入溶液中不断通入CO2，会有何现象，会有何现象(xinxing)呢？（设呢？（设温度不变）温度不变） Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3106g18g168g分析分析(fnx)：水量水量(shu (shu lin)lin)减少减少溶质质量增加溶质质量增

13、加溶解性：溶解性：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3质的变化质的变化第26页/共85页第二十六页，共86页。l如何(rh)鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCll 三种固体？第27页/共85页第二十七页，共86页。方法(fngf)1 (fngf)1 、分别加入稀盐酸方法(fngf)2 (fngf)2 、分别加入BaCl2 BaCl2 ？足够吗？不够的话下来该怎么做呢？第28页/共85页第二十八页，共86页。问题(wnt)1： 如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?第29页/共85页第二十九页，共86页。问题1：

14、 如何检验Na2CO3 溶液是否(sh fu)含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否(sh fu)含有Na2CO3?检验(jinyn)Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正确的操作是： 向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3 。检验NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正确的操作是： 向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明(zhngmng)其中含有Na2CO3 。第30页/共85页第三十页，共86页。问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量(sholing)的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液

15、中含有少量(sholing)Na2CO3如何除去呢?第31页/共85页第三十一页，共86页。问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去(ch q)？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去(ch q)呢?问题2： 某Na2CO3 溶液(rngy)中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液(rngy)中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液(rngy)中加入适量的NaOH。NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O向溶液通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何

16、操作？正确的操作是：将Na2CO3 滴加到HCl溶液中，而不能相反第32页/共85页第三十二页，共86页。请思考请思考(sko)： 大家知道节日燃放的五彩缤纷(w ci bn fn)的烟花是怎么来的吗？第33页/共85页第三十三页，共86页。* * * * * *焰色反应焰色反应(fnyng)(fnyng) 我们在炒菜的时候(sh hou)，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。黄色(hungs) 钠燃烧时，火焰呈 。黄色 实验实验3636 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。第34页/共85页第三十四页，共86页。*焰色反应(fnyng)1、焰色反应：某些(mu xi)金属或它们

17、的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。2、步骤(bzhu)： 洗（稀HCl） 烧（烧至浅色或无色） 蘸 烧3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。6、Na元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）第35页/共85页第三十五页，共86页。 一些金属(jnsh)及其化合物的焰色反应 黄色(hungs)紫色砖红色(hngs)洋红色绿色紫红色黄绿色第36页/共85页第三十六页，共86页。1. 下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生(fshng)化合反应生成Na2CO3

18、，Na2O2与CO2发生(fshng)置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、 C、 D、练练 习习第37页/共85页第三十七页，共86页。2下列(xili)说法中不正确的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得 到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别 与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比 为21第38页/共85页第三十八页，共86页。红宝石蓝宝石第39页/共

19、85页第三十九页，共86页。二、铝的重要(zhngyo)化合物1. 氧化铝物理性质(wl xngzh)氧化铝难溶于水，熔点(rngdin)很高，也很坚固主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料第40页/共85页第四十页，共86页。耐火(nai hu)坩埚耐火砖燃器具(qj)点火瓷头第41页/共85页第四十一页，共86页。问：铝、氧化铝、氢氧化铝(qnynhuhu)是两性物质、还是具有两性？答：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐和水的化合物,比如氧化铝、氢氧化铝(qnynhuhu)。物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，但产物不一定全是盐和水，比如碳酸氢钠.铝虽然能与酸及强碱溶液作用

20、，但不属于两性物质，也不能说它具有两性（因为根据与碱液反应的本质，可知不是直接与作用）。更不能说它是两性元素，只能说是金属元素。第42页/共85页第四十二页，共86页。二、铝的重要(zhngyo)化合物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质(huxu xngzh)两性氧化物既和较强的酸又能和强碱(qin jin)反应的氧化物与酸的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O第43页/共85页第四十三页，共86页。2. 2. 氢氧化铝

21、(qn yn (qn yn hu hu)hu hu)氢氧化铝(qn yn hu hu)实验室制法实验探究： 利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水制取氢氧化铝第44页/共85页第四十四页，共86页。 氢氧化铝是白色胶状沉淀（明矾(mngfn)净水），它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。第45页/共85页第四十五页，共86页。实验实验内容内容往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试溶液的试管中滴入管中滴入 溶液，溶液，直至过量。直至过量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 ，直至过量。，直至过量。 实验实验

22、现象现象反应反应方程方程式式结论结论白色白色(bis)(bis)胶状沉淀不断胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最增多，而后沉淀溶解并最后消失。后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量氨水过量(gu(guling)ling)不溶不溶解。解。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH+6NH3 3HH2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3

23、3+3(NH+3(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4Al2(SO4)3Al2(SO4)3与NaOHNaOH、NH3H2ONH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3, Al(OH)3Al(OH)3溶于强碱(qin jin)(qin jin)而不溶于弱碱。NaOH氨水第46页/共85页第四十六页，共86页。问题(wnt)讨论： 用用Al2(SO4)3制备制备Al(OH)3应选择应选择NaOH溶液还是溶液还是(hi shi)氨水？为什么？氨水？为什么？ 应选应选(yn xun)用氨水，用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶液制

24、取时，溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。溶液的用量不便于控制。第47页/共85页第四十七页，共86页。2.2.氢氧化铝(qn yn (qn yn hu hu)hu hu)实验室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验： 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析(fnx)现象并写出化学方程式。第48页/共85页第四十八页，共86页。2.2.氢氧化铝(qn yn (qn yn hu hu)hu hu)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

25、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：Al(OH)3既能与较强的酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性(lingxng)氢氧化物。（两性） Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-第49页/共85页第四十九页，共86页。 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热(shur)易分解。 2Al(OH)3Al2O33H2O2.2.氢氧化铝(qn yn (qn yn hu hu)hu hu)规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水第50页/共85页第五十页，共86页。 主要成分 ：氢氧化铝 药

26、理作用 ：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 适用症 ：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应 ：长期(chngq)(chngq)水剂量服用，可致严重便秘。第51页/共85页第五十一页，共86页。 Al(OH)3 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈(qin li)(qin li)的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。

27、此外，由于反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久保护溃疡面且效力持久氢氧化铝氢氧化铝(qn yn hu hu)(qn yn hu hu)的用途的用途 用途用途(yngt)(yngt)：医用的胃药。净水。：医用的胃药。净水。第52页/共85页第五十二页，共86页。课堂(ktng)(ktng)小结实验室制法两性(lingxng)氢氧化物。1.氧化铝两性(lingxng)氧化物既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2A

28、lO2- + H2O2.2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：医用的胃药。净水。第53页/共85页第五十三页，共86页。1.1.下列下列(xili)(xili)关于关于Al(OH)3Al(OH)3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物能

29、吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 C.Al(OH)3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)3 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物 2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确(zhngqu)的是（ ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成C CD D课堂练习第54页/共85页第五十四页，共86页。3.3.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满CO2CO2，然后向罐内注，然后向罐内注 入入足量足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，溶液，立即用胶布严封罐口，过一段

30、时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象，解释上述变化的实验现象: :(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因(yunyn): (yunyn): 反应方程式反应方程式: : (2)(2)罐壁重新鼓起的原因罐壁重新鼓起的原因(yunyn)(yunyn)： 反应方程式反应方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。 是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNaOH与铝罐反应与铝罐反应 生成

31、生成H H2 2, ,使罐内气压等于或大于外界大气压使罐内气压等于或大于外界大气压。 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2第55页/共85页第五十五页，共86页。4、只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ）Mg（Al2O3） BCaCl2（ Al Cl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）5、实验室制备(zhbi)Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 B

32、Al2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水练练 习习第56页/共85页第五十六页，共86页。7在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。(提示：先算出Al3+的浓度）要使Mg2+全部转化为沉淀(chndin)分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL第57页/共85页第五十七页，共86页。有关铝三角有关铝三角(snjio)的基本的基本图象：图象：1、铝盐溶液和氨水、铝盐溶液和氨水(n shu)的反应的反应原理原理(yunl)：Al3+3

33、NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 3第58页/共85页第五十八页，共86页。2. 在一定量AlCl3溶液(rngy)中逐滴加入NaOH溶液(rngy)原理原理(yunl)：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 34第59页/共85页第五十九页，共86页。3.在一定量NaOH溶液(rngy)中逐滴加入AlCl3溶液(rngy)第60页/共85页第六十页，共86页。4. 向偏铝酸盐溶液(rngy)中通入CO2原理原理(yunl)：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH

34、)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2第61页/共85页第六十一页，共86页。5. 向一定量NaAlO2溶液(rngy)中逐滴加入HCl溶液(rngy)n沉淀沉淀n HCl 14原理原理(yunl)： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 第62页/共85页第六十二页，共86页。6.向一定量HCl溶液(rngy)中逐滴加入NaAlO2溶液(rngy)第63页/共85页第六十三页，共86页。7. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液向氯化镁和氯化铝的混合溶液(rngy)中加足量的氢氧中加足量的氢氧化钠化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和

35、氯化铝反应，原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 生成氢氧化镁生成氢氧化镁(qn yn hu mi)和氢氧化和氢氧化铝沉淀，铝沉淀， 然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁(qn yn hu mi)不溶。不溶。n沉淀沉淀n NaOH 第64页/共85页第六十四页，共86页。1、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下(rxi)图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程

36、中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)是多少mL ？第65页/共85页第六十五页，共86页。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+“铝三角铝三角(snjio)”1.怎样怎样(znyng)以以Al2(SO4)3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样怎样(znyng)以以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？ 思考思考(sko)(sko)第66页/共85页第六十六页，共86页。* *下图中能表示将下图中能表示将Ba(OH)2Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉

37、淀的质量溶液中，产生沉淀的质量(zhling)(zhling)（W W）与加）与加入入Ba(OH)2Ba(OH)2溶液的体积（溶液的体积（V V）关系的是）关系的是 ( ) ( ) VVVVWWWWABCDC第67页/共85页第六十七页，共86页。三、铁的重要三、铁的重要(zhngyo)化合物化合物1. 铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红磁性(cxng)氧化铁黑色粉末(fnm)红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ =

38、 Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)目录第68页/共85页第六十八页，共86页。 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化学方程化学方程式式2. 2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物(qn yn hu w)(qn yn hu w) 白色白色(bis)(bis)絮状沉淀絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐红褐色沉淀色沉淀 红褐色沉淀(chndin)FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3Na

39、OH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得和碱溶液反应制得。第69页/共85页第六十九页，共86页。学与问：学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反

40、应(fnyng)的化学方程式吗？第70页/共85页第七十页，共86页。 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质(huxu xngzh)与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁(qn yn hu ti)的性质与酸反应(fnyng)受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O第71页/共85页第七十一

41、页，共86页。3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子(lz)的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别(fnbi)加入KSCN溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液(rngy)呈血红色溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: : 还还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液? FeCl2 FeCl3第72页/共85页第七十二页，共86页。(2)Fe3+离子离子(lz)的氧化性的氧化性科学(kxu)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2

42、Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液(rngy)不显血红色溶液变成血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+Fe第73页/共85页第七十三页，共86页。 血液有输送氧气的功能，主要与什么物质(wzh)有关？血红蛋白(xuhng dnbi)第74页/共85页第七十四页，共86页。防治(fngzh)贫血症维生素C与Fe3+的亲密接触(jich)让人们远离贫血! Fe2+Fe3+O维生素C【实验(shyn)】往约1mL FeCl3溶液中加入2滴 KSCN溶液，再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。第75页/共85页第七十五页，共86页。思考题：鉴别 Fe2+与Fe3+的方法(fngf)有哪些？第76页/共85页第七十六页，共86页。向FeCl2溶液中加入(jir)几滴KSCN，此时溶液颜色不发生变化，加氯水后溶液出现红色Fe2+Fe3+Fe2+具有(jyu)还原性实验(shyn)现象：实验结论:2FeCl2+Cl2=2FeCl3返回第77页/共8