中考化学应该注意的几十个问题

1、中考化学应该注意的几十个问题 1 选择题：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误” 选“是”-“不是”；选“能”-“不能” 选“最高”-“最低”； 选“一定”-“不一定”2 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 Is it置换反应？ 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO24 实验题：a仪器的连

2、接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.5 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。6 各种特殊物质的颜色：黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三

3、铁-Fe3O4、二氧化锰-MnO2红色固体：铜-Cu 、氧化铁-Fe2O3、红磷-P紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色)淡蓝色液氧、固态氧绿色：碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿）浅黄色固体硫磺-S浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2；黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaC

4、O3 Mg(OH)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。7 各种物质的俗称：汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3属于盐氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸钠（纯碱）Na2CO3属于盐 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧

5、化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物8.几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O

6、 = CuSO4·5H2O9.纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物10.一些基本概念： 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子是化学变化中最小的粒子。离子：带电的原子或原子团。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亚铁离子) Fe+ (铁离子)五种离子一定要考： SO42-(硫酸根离子) CO32-（碳酸根离子） OH-(氢氧根离子)

7、 NO3-(硝酸根离子) NH4+（铵根离子）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：Na+ 决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）11.除杂质的问题： KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤可溶（不溶）-溶解-过滤-蒸发结晶， 如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰） NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤KNO3(CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发12. 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶

8、于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO313.具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C （固体单质）14 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO415 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO316 几个最最轻的气体是氢气（H2）、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4。 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素、铝元素是地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、S

9、i、Al、Fe 空气中含量最多的是氮气（N2）、形成化合物种类最多的元素是碳（C）17 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。18 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。19 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。20 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。21 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。22 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。23 两个必考的分解反应： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO

10、4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O224 几个科学家我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生-发现电子化学史： 我国是最早利用天然气的国家，我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器25 晶体：有两种形式-含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。26 化学符号及含义.若干个原

11、子：在元素符号前加数字，“”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2-（个硫离子 ） 2Ca2（个钙离子） 2SO42-（个硫酸根离子）nOH（n个氢氧根离子） 2Fe3（个铁离子） 3Fe2（3个亚铁离子）元素的化合价：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价“2”的含义Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前：表示个

12、水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。27 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。28.离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共价化合物-全部由非金属元素

13、组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.29.离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。30化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。31化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。32几本书：天工开物-宋应星-天然气淮南万毕术-刘安-湿法冶金-曾青得铁则化为铜-铜的化合物（可溶于水）33三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。34工业上炼铁的反应原理是： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 3CO+ Fe2O

14、3 高温 2Fe + 3CO2 （主要）35容易出现的判断题：（1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。（2） 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl（3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。（4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件-相同的温度。36温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。37注意：溶解度有单位，-克，不可少。38粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。39实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸

15、时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。40硝酸与金属反应得不到氢气。41酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。42用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2、 CaO + H2O = Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH43化学实验：（1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2） 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。（3） 托盘天平能称准到0.1克。（4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 （5） 易潮解的药品如氢

16、氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。（6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。（7） 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9） 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

17、加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（12） 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。（13） 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（14） 用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。44.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸-HCl、硫酸H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2

18、S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO4 45碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色）。注意： Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红！46盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO3是盐无金属如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S47金属活动性顺序表： K Ca

19、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（必考）48. 酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物49. 碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 Na2O MgO CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH。Na2O 、CaO溶于水可使酚酞变

20、红，但MgO、 CuO、 Fe2O3不行！ 50.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：（） 酸 + 碱-盐 + 水 （） （2）酸性氧化物 + 碱 -盐 + 水 （3）碱性氧化物 + 酸 -盐 + 水 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。51有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32的化合物） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）252结晶：方法：蒸发溶剂（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热饱和溶液（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）除去KNO3中含有NaCl，得较纯的硝酸钾晶体。过程溶解、降温结晶、过滤53氧化剂：在反应中