专题十一常见金属元素

1、专题二 常见的金属元素NJ-O.点稣%生口NaCl：110H墨粉*忙1CH,ON*11C1考点一钠及其重要化合物1 .理清知识主线NmNa2O Na2O2> NaOH>Na2CO3NaHCO32 .注意网络构建3.扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。(2)无论Na与02反应生成Na2Q®是Na2O2只要参与反应的Na的质量相 等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2勺质量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。(4)Li 和 O2反应只生成 Li2O: 4Li +O22Li

2、2Q(5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol ,如Na2O2W SO2的反应转移电子数应为2 mol o(6)不用试剂也可鉴别Na2CO刘盐酸(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO等口 NaHCO溶液，应选用 CaCl2或BaCl2溶(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO溶液。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)鉴别Na K利用焰色反应。(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但 K反常。(12)向饱和的Na2CO3S液中通入过量CO2有晶体析出。【题组训练】题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)Na与CuSO给液反

3、应的离子方程式：2Na+ 2H2d Cu2+ =2N升+ Cu(OH)2j + H2T。(2)Na在空气中缓慢氧化：4Na+ O2=2Na2O(3)Na2O2 和 H2O反应的离子方程式：2Na2O3 2H2O=4Na + 4OH- + O23(4)Na2O2 和 SO2的反应：Na2O3 SO2=Na2SO4(5)Na2CO3转化成 NaOH勺化学方程式：Na2CO3 Ca(OH)2=CaCQ3+ 2NaOH(6)向饱和Na2CO3S液中通入过量 CO2H体的离子方程式：2Na+ + CO CO2+ H2O=2NaHC 03(7)NaHCO3t过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO-

4、 Ca2+ + OH- =CaCO 3 + H2O(8)NaHCO3t少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HC3 Ca2+ + 2OH- =CaCO 3 + CO 2H2O(9)向NaOH§液中通入少量CO2体反应的离子方程式：2OH- + CO2=CO H2O(10)向NaClO溶液中通入过量CO2体反应的离子方程式：ClO- + H2dCO2=HCl OHCO(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式：2NaCl+ 2H2O2NaOHH2T+ C12 3(12)NaHCO3容液转化成Na2CO断液的化学方程式：NaHCO3 NaOH=Na2CO3 + H2O题组二典型实

5、验探究3.已知某纯碱样品中含有少量 NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用 如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下:按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸储水溶解，得到纯碱样品溶 液；称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；通过分液漏斗滴入6 mol L1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；重复步骤和的操作，直到 U形管的质量基本不变，为d g o请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 <(2)装置中干燥管B的作用是(3)如果将分

6、液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变” )O(4)步骤的目的是 o(5)步骤的目的是 o(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为 o(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的 实验方法。考点二铝及其重要化合物1 .理清知识主线Al - A12O3 Al(OH)3 一2 .注意网络构建3 .扫除知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物 薄膜。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反 应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中

7、 学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KC1O3,然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是A1与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属 活泼性应比铝弱。(5)A12O3、A1(OH)3与NaOH§液的反应常用于物质的分离提纯。 A1(OH)3不 溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备 A1(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3, 一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使 制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2生成的Al(OH)3不溶于碳 酸，CO2a量时

8、另一产物是HCO不过量时另一产物是CO书写离子反应方程式时 要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药。(8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3溶液和NaHCO溶液。【题组训练】题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)Al与盐酸、NaOH§液反应的离子方程式：2Al+6H+ =2Al3+ 3H2T、 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO 3H23(2)Al 和 Fe3O4的反应：8Al + 3Fe3044Al2O2 9Fe。(3)Al2O3与盐酸、NaOH§液反应的离子方程式：Al2O3+6"=2Al3+ 3H2O Al2O3+2OH- =2

9、AlO+ H2O(4)Al(OH)3与盐酸、NaOH§液反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+=Al3 + + 3H2O Al(OH)3 + OH- =AlO+2H2O(5)AlCl3 与过量NH3 H2O NaOH§液反应的离子方程式：Al3 + + 3NH3- H2O=Al(OH)包 + 3NH Al3 + + 4OH- =AlO+ 2H2O(6)NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式：AlO+ H+ +H2O=Al(OH洌、AlO+ 4H+ =Al3+ + 2H2O(7)向NaAlO2溶液中通入少量或过量 CO2K应的离子方程式：2A1O+ CO3 3

10、H2O=2A1(OH)3 ； + CO A1O+ CO3 2H2O=A1(OH) + HCO(8)A12(SO4)3溶液与NaHCO溶液反应的离子方程式：A13 + + 3HCO=A1(OH)3 + 3CO0。(9)A1C13 溶液与NaA1O2溶液反应的离子方程式：A13 + + 3A1O+ 6H2O=4A1(OH溜。(10)用离子方程式表示 NaA1O2与NaHCO不能共存的原因：A1O+H2O HCO=A1(OH)3 + CQ题组二定量计算3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的 是()A.氢氧化钠溶液B .稀硫酸D.稀硝酸C.盐酸考点三铁及其重要化合物1 .

11、理清知识主线2 .注意网络构建3 .扫除知识盲点(1)Fe与O2 H2O(g)反应的产物都是Fe304m不是Fe2O3 Fe与Cl2反应时 生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明C12的氧化能力大于S的。常温下，Fe、 Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在C12中燃烧，无论C12过量还是不足均生成FeC13o(2)向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO希液、氯水等具有氧化性的物质 时，溶液会出现浅绿色一-棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除 去；二是反应过程中必须与 O2隔绝。(4)Fe3 +的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH法(生成 红褐色沉淀)、KSCN§液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度 较大时才适用，最好也最灵敏的方法是 KSCN§液法。Fe