近5年全国卷化学实验题总结

1、 实验题一、 实验步骤的正确与否【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。反应物和产物的相关数据列表如下：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。(6)反应温度应保持在9095，其原因是_。【答案】(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，易造成迸溅(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，同时避免正丁醇蒸出【题析】(1)若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸释放出大量的热，会使上层的水沸腾，易使溶液溅出；【实验题四】（2014年全国乙卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之

2、一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_；(8)在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。【答案】(2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (8)高 会收集少量未反应的异戊醇【题析】(2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液；(8)若从130 开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。【练习1-2】（2011

3、年全国课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞：_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却【答案】(2)BADC【题析】(2)由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，正确的顺序为BADC；【练习1-4】（2012年海南） 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反

4、应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_。(填正确选项前的字母) a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【题析】(1)乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚，迅速把反应温度提高到170左右的原因是减少副产物乙醚生成；(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。【练习1-7】（2015年江苏）实验室以苯甲醛

5、为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。【答案】(5)间溴苯甲醛被氧化【题析】(5)减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防止间溴苯甲醛被氧化。【练习1-9】（201

6、2年江苏）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (2)步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。 (4)次硫酸

7、氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。【答案】(2)快速搅拌 (4)防止产物被空气氧化【题析】(2)为防止氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积；(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质。【练习1-11】（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 饱和Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和NaHCO3溶

8、液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶【答案】(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)ad【题析】(3)装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因

9、反应()相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。二、 某些物质的使用【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。(2)加入沸石（或碎瓷片）用是_。若加热后发现未加沸石（或碎瓷片）采取的正确方法是_。【答案】 (2)防止暴沸 冷却后补加【实验题二】（2013年全国乙卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。【答案】除去环乙烯中残留的少量水和乙醇【实验题四】（201

10、4年全国乙卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_；(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_；【答案】(4)提高醇的转化率 (5)干燥【题析】(4)所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率；(5)加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用；【练习1-8】（2013年江苏）3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

11、 (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_；用饱和食盐水洗涤的目的是_。(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥【答案】(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失 (3)dcab【题析】(2)由于反应使用了氯化氢的甲醇溶液，所以利用NaHCO3除去HCl。用饱和食盐水洗是为了除去少量NaHCO3且减少产物损失；(3)洗涤后是乙醚与3,5二甲氧基苯酚的混合物。先干燥，再蒸馏，最后重结晶；【实验题五】（201

12、5年全国甲卷）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       （填标号）。a水         b碱石灰        C浓硫酸     &

13、#160;  d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：玻璃液封装置的作用是        。V中加入的

14、指示剂通常为        ，滴定至终点的现象是        。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。 a明矾     b碘化钾    c盐酸     d硫酸亚铁【答案】 （2）c（3）  吸收残

15、余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变     （4）d【题析】（2）a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，c正确；d、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。（3）由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能

16、被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。【练习1-3】（2012年全国课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。滤液依次用10 mL水、8 mL 10的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是 。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_。【答案】(2)除去HBr和未反应的Br2 干燥 【题析】 (2)溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过

17、滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中然后再加干燥剂无水氯化钙吸水； 【练习1-6】（2014年全国大纲）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是          

18、0;        。【答案】增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。【练习1-12】（2014年天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                &

19、#160; 。（2）仪器a的名称是       ，其作用是                 。 【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管    冷凝回流【题析】（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。 （2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用

20、是冷凝回流。三、实验仪器的名称，使用正确与否，以及使用方式【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。(3)上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_(填正确答案标号)。A润湿 B干燥 C检漏 D标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层(填“上”或“下”)。检漏方法为_。分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处

21、是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。【答案】(3)滴液漏斗 直形冷凝管(4)C(5)下【题析】(3) B仪器的名称是滴液漏斗。它与分液漏斗的最大区别是滴液漏斗的活塞下有一个小尖嘴，更易于控制加料的速度，因此常在反应中用于加料。D仪器的名称是直行冷凝管。冷凝管有多种，最常用的是直行冷凝管和球形冷凝管，前者主要用于蒸馏，因为冷凝管中的冷凝液在直行冷凝管中较易流出。球形冷凝管主要用于回流，因为球形结构更有利于回流液的冷却和有更大的阻力防止液体冲出。本实验用于蒸馏，采用直行冷凝管。(4) 分

22、液漏斗在使用前需在下部的活塞下涂凡士林，于漏斗中放入水然后摇荡，检查两个塞子处是否漏水，确实不漏时在再用。(5)正丁醛的密度比水小，水在下层；【实验题二】（2013年全国乙卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_ (填“上口倒出”或“下口放出”)。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_ (填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器【答案】 (4)检漏 上口倒出 (6)CD【题析】(4)分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出； (6)球

23、形冷凝管一般用于冷凝回流反应物，蒸馏的冷凝管是倾斜安装的，若使用球形冷凝管倾斜放置，会形成多个积液区域；吸滤瓶主要用于减压过滤(抽滤装置)；【实验题三】（2014年全国甲卷）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。(1)装置中安全管的作用原理是          。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）

24、。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是            (6)的制备过程中温度不能过高的原因是                   。【答案】(1) 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 (4) 偏低(5) 防止硝酸银见光分解  (6) 温度过高过氧

25、化氢分解、氨气逸出【题析】(1)安全管在水蒸气发生装置中。烧瓶中的水受热蒸发，形成水蒸气。当加热温度过高时，产生水蒸气速度过快，会造成瓶内压力过大，可能引起烧瓶爆裂。安全管连通大气，当A中压力过大时，液体会进入安全管中，使A瓶中液面下降，增大了瓶中气体的体积，达到减压的效果。所以安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好会导致氨气逸出，测定结果将偏低。(5)测定氯的过程中，用硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；(6)X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、

26、氨气逸出。【练习1-3】（2012年全国课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL 液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是_。【答案】(1)HBr 吸收HBr和Br2【题析】(1)苯与液溴反应生成HBr，HBr极易溶于水呈白雾；液溴易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；【练习1-6】（2014年全国大纲）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。制备苯乙酸的装置示意

27、图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。（2）将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是        ；仪器c的名称是          ，其作用是            

28、0;               。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是              

29、0; (填标号)。【答案】滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)【题析】 仪器b为分液漏斗，通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈；仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。【练习1-11】（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)

30、模拟生产过程。 (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。【答案】(1)液柱高度保持不变防止倒吸【题析】(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止倒吸；四、 化学实验的设计【实验题六】（2015年全国乙卷）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4×102，K25.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题

31、：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量N

32、aHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍【题析】(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应

33、掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。(3) 证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。【练习1-1】（2010年全国课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。【答案】(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为

34、红色 【题析】(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色； 【练习1-2】（2011年全国课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。该同学的判断不准确，原因是_。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。【答案】(3)金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，

35、在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。(5)氢化钙是固体，携带方便【题析】 (3)氢化钙会与H2O反应：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；而钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确；(4)由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物；【练习1-4】（2012年海南） 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如

36、图所示：(2)在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_。【答案】 (2)c (3)溴的颜色完全褪去 【题析】(2)因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，则选氢氧化钠溶液；(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽；【练习1-5】（2014年海南） 硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O

37、3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（写出两条）。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_。【答案】 （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解【题析】(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（5）硫代硫酸钠( Na2S2O3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若SO2过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此

38、不能过量。【练习1-10】（2014年江苏）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下： (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)；实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、F

39、eCl3溶液、Na2SO3溶液）【答案】(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO【题析】(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO，导致氧化I的效率偏低；另外，I2也容易升华；(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3

40、具有氧化性，可将I氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO还原为I2。【练习1-11】（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

41、【答案】(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)【题析】 (4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。【练习1-13】（2015年福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案

42、(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。【答案】(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案)【题析】 (4)该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，无法测定试样含氯总量。(5)由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸

43、碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。【练习1-12】（2014年天津）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_、_。