高二下学期化学期末考试试题分析练习

1、.2019年高二下学期化学期末考试试题分析练习一、选择题每题只有一个正确答案，每题2分，共48分1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的cOH-是A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L2.以下电离方程式书写不正确的选项是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如以下图所示，正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL

2、D. 23.4 mL4.以下反响中，属于水解反响且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进展如下反响：NOg+COg N2g+CO2g;H=-373.2kJmol-1 ,到达平衡后，为进步该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 m

3、L量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管7.以下操作中，能使电离平衡H2O H+OH-，向右挪动且溶液呈酸性的是 A.向水中参加NaHSO4溶液 B.将水加热到100，使pH=6C.向水中参加Al2SO43固体 D.向水中参加CH3COONa固体8、以下试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67

4、、高二下学期化学期末考试试题分析-79、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，那么混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、以下事实中，不能证明醋酸是弱酸的是? A.醋酸能与大理石反响产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH5 C.室温下，醋酸钠溶液的pH7? D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5学11.以下有关水的电离的说法正确的选项是A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中参加少量NH4Cl固体，恢复到

5、原温度，水的电离程度减小D.向水中参加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，cOH-增大12.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL-1 0.1 0.2 02min后平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是：A.反响到达平衡时，X的转化率为50%B.反响可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反响的平衡常数D.用Y来表示的该反响的反响速率为0.025 molL-1min-1本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34

6、、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-713.关于右图，以下说法不正确的选项是A.E1是该反响的活化能B.E2是破坏2mol HClg所需的能量C.该反响的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl H=-183KJ/molD.该反响是一个反响物总能量高于生成物总能量的反响14、在固定体积的容器内进展反响2ABg A2g + B2g到达平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成n mol A2，同

7、时生成n mol B15.以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A.在cH+=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C.水电离出来的cH+=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液 液 科网16.以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是 A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c CH3COO- cNa+ cOH- cH+C.在0.1molL-1的醋酸溶液

8、中参加适量的蒸馏水，溶液的cH+/cCH3COOH增大D.常温下，某溶液中由水电离出的cH+为10-5 mol/L，那么此溶液可能是盐酸本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-717、用物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确标准的前提下，以下操作一定会使测定结果偏高的是A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、 滴定过程中不慎有液体

9、溅出 D、 滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在一样温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，以下结论正确的选项是A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反响时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，cAl3+=0.4molL-1，cSO42-=0.8molL-1,那么cK+为 A. 0.3 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.15molL-1 D.0.4 molL-12

10、0、图是NO2g+COg? ?CO2g+NOg反响过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反响到达平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图;以下有关说法正确的选项是A.该反响的焓变H=+234 kJmol-1B.假设X表示体系的压强，那么Y表示的可能是NO2的转化率C.假设X表示温度那么Y表示的可能是CO2物质的量浓度D.增大CO的起始浓度，平衡向正反响方向挪动，反响热增大21、凡气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响。根据所学知识判断，以下反响中，在任何温度下都不能自发进展的是A.2O3g=3O2g 0 B.2COg=2Cs+O2g 0C.N2g+3H2g

11、=2NH3g 0 D.CaCO3s=CaOs+CO2g 022 、以下各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A.在25和80时纯水中的cH + 浓度B.室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 NH42SO4aq 、NH42CO3 aq的 c NH4+C.一样条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数23、某温度下，0.l molL-1NaHB溶液中，CH+cOH-,那么以下各关系式一定正确的选项是A.cNa+=cHB-+2cB2-+cOH- B.溶液的pH

12、=1C.cNa+=0.l molL-1cB2- D.CH+.cOH-=10-14本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-724、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A.假设PH7时，那么一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是cNa+cH+=cCH3COO-+cOH-C.当pH=7时，假设V1=V2，

13、那么一定是c2c1D.假设V1=V2,C1=C2,那么cCH3COO-+CCH3COOH=CNa+二、填空题第3、4、7、10、17、26、27属画图、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分25、1在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中参加一些_以抑制其水解;其水解反响的离子方程式为 用Al2SO43与NaHCO3溶液混合反响就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反响的离子方程式_。请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_ 。225时，假如取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积

14、的变化，测得溶液的pH=10。试答复以下问题：所得溶液中由水电离出的cH+_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cH+;填、或=3将一样温度下一样浓度的以下溶液：A.HCl B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 填序号4加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;填化学式用离子方程式及简短的文字说明原因26、写出以下几种溶液的pH或pH的范围10.05mol/LH2SO4溶液 ;20.01mol/LNaOH溶液3pH=12NaOH溶液加水稀释100倍 ;4pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。27、常温下，将H

15、Cl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请答复：实验编号 HCl物质的量浓度molL-1 AOH物质的量浓度molL-1 混合溶液的pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.1 c pH=7丙 0.1 0.1 pH=5本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-71不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a 混合溶液的pH来说明AOH是强碱还是弱碱

16、。2不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1_ 选填是或否。3丙组实验所得溶液中由水电离出的cOH-=_molL-1。28、在a.b两支试管中，分别装上质量相等形状一样的一颗锌粒，然后向两支试管中：1分别参加一样物质的量浓度、一样体积的稀盐酸和稀醋酸。那么a.b两支试管中的现象：一样点是 ;不同点是反响完毕后生成气体的总体积是a b。2分别参加一样PH、一样体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反响速率在反响刚开场时是a b填大于、等于或小于下同，当两种酸都反响完毕后生成气体的体积是a b29.如以下图是常见仪器的部分构造。1写出仪器名称：A_，B_，C_，2使用前需检查是

17、否漏水的仪器有_。填序号30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。1理论中，在正式测定前，常常用浓度的酸或碱滴定浓度的碱或酸，测定滴定曲线，然后选择适宜的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸CH3COOH 溶液，有关数据记录如下表：V/NaOH/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50根据上表数据绘

18、制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸HAc溶液的滴定曲线。根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是_。以下指示剂中合适于本实验的是_。填序号A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞判断到达滴定终点的实验现象2滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-731、以下热化学方程式：2H2g +O2 g =2H2Ol H= - 570 kJmol-12H2g +O2 g =2H2Og H= - 483.6 kJmol-1H2SO4aq+2NaOHaq=Na2SO4aq+2H2Ol H= -114.6kJmol-1答复以下问题：H2的燃烧热为 ;反响的中和热为 。32、填空1向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出填化学式。2室