2020-2021学年新高一化学衔接气体制备与氯及其化合物

1、衔接6气体制备与氯及其化合物【知识回顾】1 .制取气体的原理气体原理化学方程式氧气高镒酸钾2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+O2f过氧化氢溶液和二氧化镒MnOa 2H2O22H2O+O2T氯酸钾和二氧化镒2KC1O 3= 2KC1+3O 2 T二氧化碳大理石或石灰后、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T氢气锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T2 .制取气体的装置(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。(2)确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态；反应的条件。(固固加热型)(固液不加热型)固+固加热注意事项：加热时，先预热

2、且应用外焰加热；试管口应略向下倾斜；药品应平铺于试管底部；导管稍露出橡皮塞；用高镒酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花。(3)确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。气体与空气密度的比较，可其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29,则密度比空气大；若小于 29,则密度比空气小。用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。3 .气体的检验与验满制取的气体检验方法验满方法氧气将带火星的木条伸入 到集气瓶内，如果带火 星的木条复燃，

3、说明是 氧气。用排水法收集：如果集气瓶口W大气泡冒出，说明 气体收集满了。用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。二氧化碳将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石 灰水变浑浊，就证明收 集的气体是二氧化碳。把燃着的木条放在集气瓶口（/、要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。【衔接练习】随开随制，随关随停”效果的是（）1.如图所示CO2的制备装置中，不能起到抽的丝可动铜2.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（a卓bA.使用该装置用来观测是否有氧气输出B.使用该装置用来观测氧气的输出速率C. a导管

4、连接供给氧气的钢瓶D. a导管连接病人吸氧气的塑料管热浓硫酸3.如图为一氧化碳还原氧化铁的微型”实验装置，已知：HCOOH =HzO+CO ,卜列说法错误的是甲酸缸化铁濯鬲石茨水A.实验中所需CO可现制现用B.此装置可节约用品，污染小C.可以观察到固体由黑色变为红色D.用气球收集尾气可减少一氧化碳对大气的污染4.用高镒酸钾制取氧气实验中的下列操作正确的是5.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）必集时妁 尾气处理累工H202CO2SO2CH4NH3A. B.C. D.6 .利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（）A.用锌和稀硫酸制取氢气B.用双氧水和二氧化镒制取氧气C.用高镒

5、酸钾加热分解制取氧气D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳7 .常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水.氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化俊固体和氢氧化钙固体混合加热制取.则下列说法正确的是（A.可用向下排空气法收集到氨气B.氨水能使紫色石蕊试液变红色C.多余的氨气可排放到大气中D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同8 .用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（）A.生石灰和水 B.锌粒和稀盐酸（混合会产生氢气）C.二氧化镒和过氧化氢溶液D.大理石和稀盐酸9 .某公司发生火灾引发液氨泄露并发生

6、化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化钱固体与碱石灰固体共热制取氨气。下列相关说法或做法不正确的是A.液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气溶于水B.由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性C.仪器a的名称是分液漏斗；制取氨气的装置应选择上图中的A ED.液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离10 .如图是实验室常用的一种气体制取装置。有关说法不合理的是A.该装置适合于固液不加热型制取气体B.。2、H2、CO2均可采用该装置进行制取C.该发生装置的优点是装置简单，操作简便

7、D.应待导管口产生连续均匀的气泡时，再将导管放入水槽内的试管口【新课学习】氯元素(Cl)是最重要的成盐元素，自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存。1.氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易 溶于水(1 ： 2)。(1)在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。这是闻 气体常用的方法。(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。2 .氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子作强氧化剂，能与金属、非 金属、水以及碱反应。(1)与金属反应：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气

8、能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。与钠反应：剧烈燃烧，产生大量白烟。Na + Cl2空2NaCl与铜反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。反应结束后，加少量水与集气瓶中，溶液为蓝绿色。Cu+Cl2 2 CuCl2与铁反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。2Fe+3c12鳖2FeCl3温馨提示：干燥的 C12在常温下与Fe不反应，因此 C12可用钢瓶贮存。(2)与非金属反应：与H2反应：化学反应实验现象备注点燃C12+ H2 -2HC1氢气在氯气中安静地燃烧， 发出苍白色火焰。燃烧结束 后，抽去盖在集气瓶口处的 毛玻璃片，观察到的现象是燃烧是指发热发光的剧烈的化学反 应。

9、它强调的是发光时也要发热，反 应剧烈，其实质是剧烈的氧化还原反 应。所有发光发热的剧烈化学反应都集气瓶口上方出现白雾称为燃烧H2+C12 磔L2HC1氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸H2和C12混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸温馨提示：H2可在空气中燃烧，也可在 C12中燃烧，所以燃烧不一定要有氧气的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。与非金属P反应：点燃一 一 、2P+ 3c12上2PC13 （氯气不足；广生白雾）2P+ 5c12空2PC15 （氯气充足；产生白烟）温

10、馨提示：化学现象中的烟、雾、气烟大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。如Cu在C12中燃烧生成（CuC12）棕黄色烟雾大量细小液滴分散在气体中。如HC1气体在空气中遇水蒸气生成的雾 （盐酸小液滴）气是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到（3）与水的反应：在25 C时，1体积的水可溶解约 2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水（黄绿色），在常温下，溶于水的部分 C12与水发生如何反应。C12 + H2O = HC1+HC1O反应的氧化剂是 C12,还原剂是 C12,氧化产物是 HC1O ,还原产物是HC1。新制氯水的成分：将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2。、

11、C12、HC1O、C、H+、OH（极少量，水微弱电离出来的 ）。次氯酸的性质：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还 弱C12+H2O=H + + Cl + HC1O次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气 2HC1O型12HC1+O 2 T次氯酸具有强氧化性，其氧化性比C12强 用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白齐IJ, 使用色布条褪色温馨提示：次氯酸是一种强氧化剂， 能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸， 次氯酸起杀菌作用。 次氯酸可用作漂白剂， 因为它能使染料和有 机色质氧化而褪色。归纳总结液氯新制氯水久置氯水成分C12H2。、C12、HC1O、H +、Cl

12、-、C1O-、OH-H+、Cl-分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配(4)与碱反应：最初人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大， 而且生成的HC1O不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在C12与水反应原理的基础上，经过多年实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。制备主要成份启效成份漂白液2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2ONaClO、NaClNaClO漂白粉2Ca(OH)2+ 2Cl 2=CaCl 2+ Ca(ClO) 2 +2H20Ca(ClO)2、CaCl

13、2Ca(ClO) 2漂白精Ca(ClO) 2Ca(ClO) 2漂白原理：漂白液、漂白粉、漂白精的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成强氧化 性的HC1O。Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O=CaCO3 2HC1OCa(ClO) 2 + 2HCl=CaCl 2 + 2HC1O温馨提示：往NaOH溶液中滴加几滴酚酗:试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液 的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因C12与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的 HC1O起了漂白作用而使酚配褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若

14、溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因C12与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HC1O的漂白作用所引起的。保存：漂白液、漂白粉、漂白精长期露置于空气中会发生反应：NaClO + CO2+H2O=NaHCO 3+HClO、Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 2HC1O、2HCloffiS= 2HCl + O2T,所以应密封存放于避光干燥处保存。应用：可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂。3 .氯离子(Cl-)的检验：实验现象滴入几滴AgNO 3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Na2CO3溶液

15、有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生自来水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解蒸储水无明显变化无明显变化(1)检验步骤：先在待检溶液中滴入少量硝酸酸化，再加硝酸银溶液。(2)实验现象：若产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl-。(3)反应原理：Ag +Cl =AgCl J, AgCl为白色沉淀，不溶于稀 HNO3。(4)加稀HNO3的目的：排除CO1等离子的干扰，有关离子反应：2H + +CO3 = CO2 T +H2O4 .氯气的实验室制备：(1)反应原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2 + C12 忏 2H2。(2)制备装置：装置特点：固+液A气主要仪器：铁架台(带铁圈卜酒精灯、石棉网、圆底烧

16、瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。C装置的作用是除去 Cl2中的HCl ; D装置的作用是干燥 Cl2； E装置用向上排空气法收集Cl2； F装置的作用是吸收多余的 Cl2,防止污染环境。(3)收集方法：向上排空气法(Cl2密度大于空气)。排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发 产生的HCl气体)。(4)验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用 NaOH溶液吸收。【巩固练习

17、】1 .下列有关实验现象的叙述，不正确的是()A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟2 .下列有关氯气的说法正确的是A.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B.氯气是一种黄绿色，有毒的气体C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3 .实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是（）A. a中圆底烧瓶中需加入碎瓷片B. b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C. d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整

18、个集气瓶D. e中NaOH溶液可用浓氨水代替4 .如下图所示，在 A处通入未经干燥的氯气。当关闭 B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶?不可能是（）A.饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液C. NaBr溶液D.浓H2SO45 .将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯水滴入卜列溶液中实验现象结论A滴后KSCN的FeCl2溶液变红C12具有还原性B滴后酚配的NaOH溶液褪色C12具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性D淀粉一KI溶液艾盅色C12具有氧化性6 .某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不

19、正确的是 A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B.该装置图中存在两处明显错误C.该实验装置中收集氯气的方法不正确D .在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出7 .下列实验现象和结论一致，正确的是A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有C12存在8 .氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有C12存在C.氯水加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C存在D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HC1O存在9 .检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的

20、淀粉碘化钾试纸10 下列说法不正确的是（）A.无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀8 .氯水呈黄绿色，说明氯水中含有C12C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10 .漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为：Ca（C1O）2 +CaCl2 +2H 2SO4上.2CaSO4+2Cl2 T +2HO。该实验的发生装置为11 .实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:1 A仪器的名称： 。B中发生反应的化学方程式为 。2为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂 C为，

21、作用是;D中为。3 E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到有色布条褪色的是 (填E或F)4 G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 ,H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处发生的离子方程式为 。12.氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：C O k(1) A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO 2,写出反应的离子方程式 (2) E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论(3) 试管C和D中试剂名称各为 。X试齐IJ的彳用是 。(4) 装置G处发生反应的离子方程式为 。(5) 家庭中常用消毒液(主要成分

22、 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事质;1、本品对郴RS有浮白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用封封保存，请勿与洁厕灵同时使用卡3、保后期为一年 与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式 。需密闭保存”的原因。13.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行 实验：ma耳情 中 十*|的尉健代r*弗 fttr*魄/士亚请按要求回答下列问题：(1)圆底烧瓶中制氯气的化学方程式 ;(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ;(3)若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 ;(4) C12与石灰乳反应

23、制取漂白粉的化学方程式为 ;(5)用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化镒反应；用87g二氧化镒与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 。A.比多B.比多C. 一样多D.无法比较14. I. NaClO是“8硝毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答 下列问题。NaClO属于(填氧化物，碱，盐)。(2)浸泡衣物时加入 “ 8端毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为： 。(已知酸性：H2cO3>HClO>HCO 3-)(3)若将“84”有毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反 应的离子方程式是。

24、II. C12是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少 量C12泄漏造成的危害。C12和石灰乳反应的化学方程式是： 。15 .氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究C12及其化合物的性质。实验操作现象I把C12通入水中溶液呈浅黄绿色II向氯水中滴加 Na2CO3溶液III把氯水点在监色石梯试纸上试纸先变红后褪色IV向氯水中滴加足量 AgNO 3溶液，不断振荡i .有白色沉淀生成ii .稍后，溶液变为无色(1)实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是 。实验室保存饱和氯水的方法是。(2)实验II观察到的现象是 。(3)实验III的现象说明，氯水具有

25、的性质是 。(4)该同学推测实验IV发生的反应为：Cl2+AgNO 3+=HNO 3+AgCl J + (将反应补充完整)16 .某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下:涛白新使用说明书遽成分;康峻钙，氟化钙典法用圜每次欢清白料2上水1 000 ml j配成。2303%的浊淹%将病人用具浸袍其中510分钟,如需要，浓度可提高,时间可延长。注意事项请你回答:(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：一般情况下，漂白粉失效的主要原因:参考答案【衔接练习】1. B【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到 随开随制，随关随停”效果；故选项错误

26、；B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到随开随制，随关随停”效果；故选项正确;C、铜丝可以上下移动，能起到 随开随制，随关随停”效果；故选项错误；D 、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到 “随开随制，随关随停” 效果；故选项错误；故选 B 。2. D【解析】A.氧气从a导管进入，b导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故说法正确。B 氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率；故说法正确；C.在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，即a导管连接氧气钢瓶，b导管导出；如果导管接反了，

27、会将装置内的水排出。故说法正确；D 在给病人输氧时， a 导管连接供给氧气的钢瓶， b 导管连接病人吸氧气的塑料管。故说法错误。故选 D 。3. C【解析】A、实验中所需要的一氧化碳可以通过甲酸与热浓硫酸混合制取，可以现制现用；故选项正确，但不符合题意；B 、此装置中的胶头滴管可以控制加入甲酸的质量，可节约用品，气球可以收集有毒气体一氧化碳，污染小；故选项正确，但不符合题意；C、氧化铁在高温条件下与一氧化碳气体反应产生铁和二氧化碳，可以观察到固体由红色变为黑色；故选项错误，但符合题意；D 、用气球收集一氧化碳有毒气体，可减少一氧化碳对大气的污染；故选项正确，但不符合题意；故选：C。4. A 【

28、解析】 A 、检查气密性将导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，正确。B 、加热固体为防止冷凝水倒流试管炸裂，试管口略低于试管底部，B 错误。C、排水法收集气体，需有连续均匀气泡冒出时再收集，C错误。D 、氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上，故D 错。故选： A 。5. D【解析】根据图示可知收集的气体应该是密度比空气小，且不能和碱石灰反应的气体。 H 2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要

29、求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意.故选 D 6. C【解析】A、用锌和稀硫酸制取氢气，是固、液常温型，用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗，故C 正确；B 、用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固、液常温型，用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗，故B 正确；C、 用高锰酸钾加热分解制取氧气，反应条件是固体加热型，要用到的仪器有酒精灯、 试管、铁架台、集气瓶、单孔带导管橡皮塞，图中仪器缺少酒精灯，故C 不正确；D 、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固、液常温型，用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗，故D 正确。故选 C 。

30、7 A 【解析】 A 、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，故 A 正确；B 、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故B 不正确；C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故 C不正确；D 、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于 “固体加热型” ，双氧水制取氧气不需加热，属于 “固液常温型” ，所以二者制取气体的发生装置不同，故D 不正确。故选 A 。8 A 【解析】 A 、生石灰与水反应放出热量，所以气球鼓起，一段时间后温度又恢复原状，所以气球缩小恢复至原状，符合题意；B、锌与盐酸反应生成氢气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，

31、不符合题意；C、过氧化氢溶液在二氧化镒的催化作用下生成氧气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，不符合题意；D 、大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，不符合题意。故选 A 。9 C 【解析】氯化铵固体与碱石灰固体共热生成氯化钙和氨气和水。A 、液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气溶于水，故A 正确；B 、由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性，故B 正确；C、仪器a的名称是分液漏斗；制取氨气的装置应选择上图中的A C,故C不正确；D 、 液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离， 故 D 正确。故选C。10 B 【

32、解析】 A 、从图中可以看出，发生装置为常温下固液不加热型制取气体的装置，说法正确，不符合题意；B 、 CO 2 能溶于水且能与水发生反应，故该装置中收集装置不能用于收集CO2 ，说法错误，符合题意；C、该发生装置的优点是装置简单，操作简便，说法正确，不符合题意；D 、刚开始发生装置中排出的气体主要是装置内的空气，所以需待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集，是为了使收集的气体更纯净，说法正确，不符合题意。故选 B 。【巩固练习】1 D 【解析】 A 氢气在氯气中燃烧，有苍白的火焰， A 正确，不选；B 铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，大量棕红色的烟， B 正确，不选；C.钠在氯气中燃烧发出黄色的

33、火焰，有氯化钠的白色烟， C正确，不选；D 铜在氯气中燃烧，剧烈反应，棕黄色的烟，D 错误，符合题意；答案选 D 。2 B 【解析】A. 氯气是单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，A 错误；B.氯气是一种黄绿色，有毒的气体，B正确；C.氯气能溶于水，不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C错误；D.氯气溶于水得到氯水，氯水是混合物，D错误；答案选 B 。3 C 【解析】本实验的目的是制备纯净的氯气，装置a 中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有HCl杂质，可在装置b中盛放饱和食盐水将HCl除去，装置c中盛放浓硫酸将氯气进行干燥，氯气密度比空气大，所以装置d 中利用向上排空

34、气法收集氯气，装置 e 收集多余的氯气。A 本实验中二氧化锰为固体， 可以起到防止暴沸的效果， 不需要另外加碎瓷片， 故 A 错误；B 干燥气体时要最后一步干燥，b 中盛放饱和食盐水， c 中盛放浓硫酸，故B 错误；C.氯气呈黄绿色，且密度比空气大，所以 d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，故 C 正确；D 浓氨水会挥发出氨气，污染空气，故D 错误；故答案为 C 。4. A【解析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C 处红布条看不到明显现象， 当打开 B 阀后， C 处的红布条逐渐褪色， 说明气体经过洗气瓶D 后氯气或水被除去。A. 饱和 NaCl 溶液

35、不能吸收氯气，会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的， A 符合题意；B. NaOH 溶液能吸收氯气， B 不符合题意；C. NaBr 溶液能吸收氯气， C 不符合题意；D. 浓 H 2SO4 能吸收水，D 不符合题意。答案选 A 。5. D【解析】A.氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+, CI2具有氧化性，故A 错误；B 氯水滴入含有酚酞的 NaOH 溶液， 溶液褪色， 可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故 B 错误；C.次氯酸具有漂白性，C12没有漂白性，故 C错误；D 氯水滴入淀粉 KI 溶液中， 2KI+ Cl 2=KCl+I 2，说明Cl

36、 2具有氧化性，故D 正确；故选 D 。6. C 【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl 、水蒸气等杂质。A 、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A 项正确；B 、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B 项正确；C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误；D 、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D 项正确；答案是 C。7. B【解析】A.氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，A不正确；B 氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明

37、有Cl 2存在， B 正确；C.由于盐酸中就存在氯离子，干扰了氯水中氯离子的检验，所以不能得出氯水中存在氯离子的结论， C 不正确；D 只能说明氯水能和氢氧化钠反应，但不能说明含有次氯酸，D 不正确，答案选Bo8. D【解析】A.因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故 A错 误；B.因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故 B错误；C.在溶液中HCl与氯水中都含有 H +、Cl-,都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D.因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故 D正确；故答案

38、为Do9. D【解析】A.无论新制还是久置的氯水，溶液中均含有氯离子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正确；B.氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有C12,故B正确；C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应：HCO 3 +H + = H2O+CO2 T,说明氯水中含有H + ,故C正确；D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液最终呈无 色，故D不正确； 故答案选Do10. B【解析】反应为固体和液体加热制取气体，固体放入圆底烧瓶，液体放入分液漏斗中，用酒精灯加热。答案选 B。11. (1)分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)二MnCl2

39、+Cl2f +2HO (2)饱和食盐水；除去 C%中的HCl 气体；浓硫酸(3) F (4)蓝色；Cl 2 2Br 2ClBl【解析】该装置是一个实验室制取氯气的装置，并检验氯气是否具有漂白性，以及氯气的氧化性的装置。浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，C装置盛装饱和食盐水， 除去氯气中的氯化氢，D装置盛装浓硫酸干燥氯气，检验干燥的氯气能否使干燥有色布条褪色以及氯气能否使湿润的有色布条褪色，G中是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有NaBr溶液的棉花球，检验氯气的氧化性。(1)由装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B圆底烧瓶中加入浓盐酸与二氧化镒在加热的条件

40、下反应生成氯气，其反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓).MnCl2+C12 T +2HO；(2)制得的氯气中混有 HCl气体和水蒸气，C中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，D中盛放浓硫酸吸收水蒸气；(3)氯气无漂白性，即干燥的氯气不能使红色干布条褪色， 但是氯气与水反应生成 HC1O , HClO具有漂白性，使有色布条褪色，故可以观察到E中红色干布条不变色，F中红色的湿布条褪色；(4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气具有强氧化性，将I-氧化成2 I2遇淀粉显蓝色，故G处现象是棉花球表面变成蓝色；氯气也能将Br-氧化成B2,离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

41、12. (1) MnO2+Cl+4H + Mn2+Cl2f +2HO (2)氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸(3)饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气(4) Cl2+2I-=2Cl-+l2Cl-+ClO-+2H+=Cl2T +HO消毒液的有效成分 NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】实验室用浓盐酸与二氧化镒加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 G装置验证氯气的氧化性，氯气有 毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾

42、气，据此分析解答。(1) MnO 2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化镒和水，方程式：AA oMnO 2+4HC1 (浓)MnCl 2+Cl 2 T +2HO,故离子方程式为：MnO 2+Cl -+4H + - Mn 2+ +C12T +2HO,故答案为：MnO 2+Cl +4H + - Mn2+ +C12T +2HO;(2)干燥的氯气依次通过 E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；(3)制得的氯气混有HC1气体和水蒸气，由 C中饱和食盐水除去 HCl

43、, D中浓硫酸吸收水 蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质， 所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸； 吸收多余氯气，防止污染空气；(4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将 KI氧化生成碘单质，故离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2 ,故答案为:Cl2+2I-=2C1-+l2;(5)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2T +HO,故答案为：Cl-+ClO-+2H + =Cl2T +HO；消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不

44、稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分 NaClO能与空气中的 CO2作用，使其变质。 、 /13-(1)MnO 2+4HCI =MnCl 2+CI2 +2H2O(2)溶液变蓝(3)浓硫酸(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (5) A【解析】(1)圆底烧瓶中用二氧化镒和浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCI =MnCI 2+CI2+2H2O ；(2)氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝；(3)干燥的有色布条不褪色，说明通入的氯气是干燥的氯气，所以甲中是干燥剂，则甲中盛放浓硫酸；(4) CI 2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式是2CI2+2Ca(OH) 2=CaCI 2+Ca(CIO) 2+2H2O ；(5)146g氯化氢的物质的量是 4moI,二氧化镒与稀盐酸不反应，随反应进行，盐酸浓度降低，参加反应的氯化氢小于4moI,所以放出氯气的物质的量小于1moI;87g二氧化镒的物质的量是1m*根据反应方程式MnO2+4HCI =MnCI2+CI2 +2H2O, 1moI二氧化镒与足量的浓盐酸反应，生成氯气的物质的量是1mol,所以比多，故选 Ao14.(1)盐(2) C