化学与生活学案

1、专题1 第一单元 空气质量的改善学习目标知道空气质量报告的内容，知道空气质量报告的意义。知道温室效应产生的原因，了解温室效应造成的影响。2）了解居室空气污染的主要物质，了解大气的主要污染物，并知道大气污染的危害。【基础知识梳理】一、 空气质量报告1人们常用 来表示空气的质量，空气污染指数是根据空气中 、 和 等污染物的浓度计算出来的数值。其中空气污染指数和空气等级存在如下关系：空气污染指数05051100101150空气质量等级优良轻微污染空气污染指数的确定方法：先确定各种污染物的污染指数，选取污染指数最大的为首要污染物即为空气污染指数。（1）二氧化硫对大气的污染主要在于形成_。（2）二氧化氮

2、除了形成酸雨外，还是引起_的主要物质，二氧化氮还会破坏_层。（3）可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。2某地区各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫80，二氧化氮50，可吸入颗粒物70，则该地区的空气污染指数为 ，空气质量等级为 ，首要污染物为 ，对人体健康的影响 。表1 空气中污染物对空气质量的影响污染物对空气质量的影响二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物二、温室效应:能引起温室效应的主要气体有_。如何控制地球的温室效应：_。三、治理大气污染1分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式 （1）硫酸型酸雨的形成（2）硝酸型酸雨的形成2酸雨的防治：要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止 排

3、放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出反应的化学方程式。回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等（1）石灰石脱硫：_，_，_汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化装置，通过使用催化剂，促使NO和CO反应生成无公害的N2和CO2。（写出化学方程式）_3工业生产中过程中产生的悬浮颗粒物含有对人体有害的 ，若直接排放到大气中会影响空气的质量。为了防止悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过 进行处理。【练习】煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对

4、煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放.将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨写出有关物质转化为硝酸的化学方程式以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是 a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害c：导致臭氧层空洞 d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。四让居室空气更清新【练习】【反馈训练】1目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物 2为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指 （ ）

5、A不用铅桶装的汽油 B不含四乙基铅的汽油C不含Pb(NO3)2的汽油 D不含氧化铅的汽油3为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 （ ）A减少二氧化硫的排放 B减少含铅废气的排放C减少氟氯代烃的排放 D减少二氧化碳的排放4据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几年来腐蚀向正反应方向移动B由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化5酸雨形成的主要原因是

6、（ ）A汽车排出大量尾气 B自然界中硫化物分解C工业上大量燃烧含硫燃料 D可燃冰燃烧、6我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 （ ）A温室效应 B氮的氧化物的排放 C白色污染 D碳氢化合物的排放7从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 （ ）A氢气 B天然气 C煤气 D酒精8上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）ANO对臭氧层有破坏作用 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子

7、总数为偶数9 专题一 第二单元 水资源的合理利用学习目标 知道地球上水的存在和水的分布情况；了解水资源状况掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施【基础知识梳理】一、 生活中的饮用水1我国的水资源状况： 2天然水中的成分：天然水中的杂质通常分为三类： 、 、 。分类主要物质悬浮物质胶体物质溶解物质3水的净化(1)沉降:用明矾 (化学式)、硫酸铝 (化学式)、硫酸亚铁 (化学式)等作为混凝剂处理。混凝剂溶与水生成胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降(什么原因?)。例如：明矾净水写出离子方程式： 水经沉降后,进入过滤池、吸附池,除去水中的悬浮颗粒、可溶性杂质和异味。问题讨论：氯化铁是如何净水的呢？

8、写出离子方程式： 问题讨论：我们在用自来水时，常会闻到一股气味，那时什么原因呢？(2)消毒: 经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有： 、 、 、 等。 写出氯气与水反应的方程式： ，离子方程式：_刚出厂的的自来水中有少量的余氯，它在水管中停留可有效起到杀菌作用，能持续较长时间。当HClO被消耗后，反应向右进行， HClO得到补充。（3）除臭剂： 思考：水瓶长时间使用，瓶胆上会有一层水垢。为什么？5软水和硬水（1）天然水成分：Ca2+. Mg2+. HCO3-. CO32-. Cl-. SO42-. NO3- （2）硬水：溶有较多量的 和 的水。（3）软水： 或 Ca2+和Mg2+的水（4）硬

9、水的软化方法_：写出相关的化学方程式： ； ； 。思考1、明矾是净水剂，能否降低水的硬度？【典型例题1】请说明在自来水生产过程中加入下列物质的目的及所利用的原理明矾 活性炭 臭氧二、水质评价和污水处理1水体污染的原因主要是 2水质的评价水质的检测科学全面地评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的检测项目有：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。（1）自然界中的水一般略显酸性，这是因为 溶解在水中的缘故。大多数鱼类只能在一定的PH范围内的水中生存。水的PH过小或是过大都不利于水中生物正常生长，甚至还会导致水中生物的死亡

10、。水生生物生活的PH范围是： ；许多 鱼类消失的PH范围： ；大多数水生生物消失的值是 。BOD5高说明水中能被微生物降级的有机物含量高，水质污染严重。BOD5低不代表水质好，还要看B/C比（2）污水的处理方法：处理的方法主要有： 、 和 ，其中化学处理方法包括 ， ， 废水中重金属离子的去除亚铁离子： Cr3+:【典型例题2】某生活污水有一股臭味，主要含有菜叶、塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。要对它进行进行去渣、除臭处理，应采用哪些方法？【课堂练习】1下列情况中可能引起水污染的是（ ）农业生产中农药、化肥使用不当工业生产中废水、废气、废渣的任意排放城市垃圾的随意堆放海上油轮原油的泄漏

11、A只有 B只有 C D2除了铝盐之外，铁盐和亚铁盐也可用做净水剂。若向自来水中加入亚铁盐，亚铁离子首先与自来水中残留的氯气发生反应生成铁离子，铁离子发生水解生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用。请写出相关的离子方程式。3可以采用哪些方法软化硬水？4某工厂的废水中含有Fe3+ 、Cu2+ 、Hg2+等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收废水中的铜和汞。请你设计一个回收方案，写明简要的操作步骤和有关的离子方程式。【反馈训练】1下列物质中，不会造成大气污染的是 ( ) A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D氮氧化物2下列空气污染物中，能形成酸雨的是 ( )

12、A二氧化硫 B二氧化氮 C一氧化碳 D可吸入颗粒3下列措施中，能够减少汽车尾气对空气污染的是 ( ) 改进发动机的燃烧方式使汽油充分燃烧使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质 使用无铅汽油 改用压缩天然气 ( ) A B C D4氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是 A人、畜应躲到低洼的地方 B人、畜应到较高的地方去 C人、畜应多饮豆浆和牛乳 D可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面5温室效应会导致全球变暖，其主要原因是 ( ) ACO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多 B植物的光合作用吸收了CO2 CCO2能放出能量，使地球变暖 DCO2、CH4等温室气

13、体产生温室效应，使大气温度上升6厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是 A优质煤 B天然气 C汽油 D氢气7随着环境污染的不断加剧，可能引起海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是因为浮游植物死亡会使 ( ) A大气中臭氧含量增加 B海洋表层无机物含量增加 C海洋表层含氧量减少 D大气中CO2含量增加8室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 A甲烷 B甲醛 C一氧化碳 D二氧化碳9破坏臭氧层的主要污染源是 ( ) A工厂、家用炉灶燃烧矿物燃料 B汽车尾气 C有色金属冶炼工业排放出

14、的废气 D冰柜和冰箱广泛使用的氟里昂制冷剂1O酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是 ( ) A都不危害人体健康 B都会使土壤酸化 C都会对植被造成危害 D对建筑物都有腐蚀作用专题一 第三单元 生活垃圾的分类处理认识生活垃圾学习目标 1初步认识生活中产生的垃圾2掌握垃圾分类的方法与依据3掌握垃圾处理的方法【基础知识梳理】一、生活垃圾的分类1分类的原因：生活垃圾品种不同，在自然界中分解所需的时间也不一样。如果处理不当，会造成一定的危害。2生活垃圾处理的方法： 、 3生活垃圾的一般分类方法：有机垃圾： 危险废物： 可回收利用的垃圾： 试试看将厨余垃圾、塑料、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池

15、填入下表：类别组成有机垃圾危险废物可回收垃圾二、生活垃圾无害化处理垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化1垃圾焚烧处理 小结优点：占地少使垃圾体积缩小，温度高，消灭病原体，热量可供暖、发电子缺点：投资大，释放有毒气体、产生有毒炉尘、炉渣2垃圾卫生填埋缺点：建填埋场占地面积大，使用时间短，造价高，浪费可回收的资源，且渗出液易污染周围土壤和水体。3废电池的特殊处理废电池的危害 废电池的处理方法：工业上处理废旧可充电电池先将镍镉电池完全浸入到硫酸中，然后采用如下方法分离镉和镍：用小电流电解，使镉在阴极电沉积 用铝粉分段置换沉淀镉和镍三、生活垃圾资源化1用垃圾生产沼气2废弃塑料的回收3废玻璃的回收

16、利用【反馈训练】1降解时间最长的是 ( )A水果皮 B一次性蜡纸杯 C一次性木筷 D发泡塑料2随着人们生活水平的不断提高，各种各样的 电源被大量应用。废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是 ( )A自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料B防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D有很大的利润， 促进经济发展3垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是 A破碎的玻璃 B破塑料盒 C纸制包装盒 D废电脑主板4下列对废

17、弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 ( )A切成碎片后混入土壤中 B露天焚烧C倾倒在偏僻的海滩或海洋中 D应用 方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等产品5对于垃圾卫生填埋，下列说法中，最为恰当的是 ( )A就是在地上挖坑或直接利用低洼地，倒入垃圾，覆土掩埋B为防止污染地下水，填埋场要认真选址，采取严格的防渗漏措施C要具备处理或利用填埋场产生的污水和污染性气体的能力D对卫生填埋的垃圾在含水量、无机物含量等方面有一定技术要求，所以原始垃圾应作一定的分类处理后才能运至填埋场填埋6以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市垃圾进行分类，以便回收和统一处理。下列属于同一类的是 A玻璃瓶、塑料袋 B废铜烂

18、铁、破布料 C旧报纸、易拉罐 D陶瓷、碎砖7含有有机质较多的垃圾填埋场能产生沼气。下列说法 ，错误的是 ( )A.垃圾沼气的主要成分是甲烷、乙烯、CO和NO2B垃圾沼气直接排放会造成严重的环境污染C垃圾沼气不加利用不仅资源浪费，还存在火灾和爆炸隐患D利用有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的处理方法8利用废玻璃制造轻质建筑材料一般的步骤有：A、废玻璃回收；B、添加发泡剂；高温烧制；D、碾细成粉末；E、剔除异物；F、打碎；G、自然冷却；最后形成的不规则颗粒用于建筑工程。正确的步骤是 （填写序号）9有下列做法：精简商品包装； 上街购物用竹篮、布袋，不用一次性塑料袋；增加气体燃料供应；鼓

19、励废品收购，增加收购品种；蔬菜拣净后上市；用可降解塑料或纸制材料制做餐盒等一次性用品。其中对减少城市垃圾产生量有积极意义的是( )A B C D全部 10菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。下列对这一事件的评论中，不符合国际公论的是 A是发达国家对贫穷国家的一种援助形式 B是发达国家企业逃避高额处理费用，转移垃圾的行为C带动了本地经济和就业，促进了经济的可持续发展D进口国少数人获利，广大工人的健康和国家上台环境受到严重破坏11.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体

20、，该气体是 ( ) A甲烷 B甲醛 C一氧化碳 D二氧化碳121995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为 O3O2+O C1+O3C1O+O2 ClO+OC1+O2 总反应：2O33O2 (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是 ( ) A反应物 B生成物 C。中间产物 D催化剂 (2)O3和O2是 ( )A同分异构体 B同种物质 C氧的同素异形体D氧的同位素【反馈训练】1 医用消毒酒精中，酒精的体积分数为

21、 （ ）A30% B75% C95% D100%2常用于饮用水消毒的消毒剂是 （ ）A石灰 B硫酸铜 C高锰酸钾 D漂白粉3市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：本品为无色溶液，呈碱性。使用时加水稀释。可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是 ASO2 BNa2SO4 CKMnO4 DNaClO4下列物质中属于混合物的是 （ ） 盐酸 液氯 漂白粉 碘酒 氯水A B C D 5市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣

22、粉洗涤的是：棉织品 毛织品 晴纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品 A B C D6世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（ ）AClO2是强氧化剂 BClO2是强还原剂CClO2是离子化合物 DClO2分子中氯为-1价7过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会是过碳酸

23、钠晶体失效的是 AMnO2 B.H2S C稀盐酸 D.NaHCO38.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，错误的是 A“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性 B使用时必须加水稀释C具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用D与过氧乙酸等强氧化性消毒剂混合使用，会产生氯气等有毒物质9高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中，错误的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B抽样可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C臭氧的存在对人体友益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱

24、色剂10下列关于过氧化氢的说法中正确的是 （ ）A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢可以发生分解反应 D过氧化氢是水的同分异构体11“不粘锅”是在金属锅的内壁涂了一层聚四氟乙烯制成的。下列对聚四氟乙烯的有关叙述中，正确的是 A它的单体不含碳碳双键 B它在没有水时容易燃烧C其中的C-F键很稳定 D分子内支链繁多，互相缠绕，因而不粘食物12过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（18O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是 （ ）A氧气 B水 C硫酸锰 D硫酸钾13过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“

25、非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“OO”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。乙酸易分解生成乙酸和氧气。所以乙酸要在阴暗处保存。请写上述反应的化学方程式_; 。专题二 营养均衡与人体健康第一单元 摄取人体必须的化学元素 学习目标1.了解人体元素的组成。2.了解一些元素对人体健康的作用。知识梳理一人体的必需元素 1色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%微量元素_。2 钠和钾元素对人体起着重要的

26、作用。4钙、磷、碘、铁和锌等五种必需元素的生理功能：钙_磷_碘_铁_锌_二 合理摄取人体必需元素1必需元素对人的生命活动是不可缺少的，必需元素贵在适中，缺乏不行，多了同样不行，如：以碘为例，成人每天需碘量为_ 人们需食用_以补充碘元素。国家规定每千克加碘盐中含碘元素量为_ _。加碘盐中的存在形式_ _。缺碘会导致_ 碘过量_2国家推广_以补铁。缺铁_ _ 铁过量_ _。NO,CO中毒中毒原因_ _ 。3成人每天需摄入钙约_需摄入磷约_，人体内钙和磷以_形式存在于 。吃糖过多出现龋齿的原因：_ _。Ca5（PO4）3OH（S）=5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH（aq）。若吃糖过多，糖

27、在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解的方向移动，使牙齿受损，长期以往将出现龋齿.适当使用含氟牙膏防止龋齿的原因（用离子方程式表示）：_4含锌丰富的食物有 等；缺锌会导致 。附其他一些微量元素在人体中的作用：硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但摄入过量会中毒。锌：智慧元素，为量的锌可以强化记忆，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。 【反馈训练】1据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子

28、数之差为 （ ）A19 B53 C72 D1252在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A元素 B单质 C分子 D氧化物3微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是 ANa、 K、Cl、 S 、O B F、 I 、Fe、 Zn、 Cu C N、H、 O、 P、 C D Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C4某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这

29、种元素是A碘 B钙 C锌 D铁 （ ）5加碘食盐中的碘以IO3可和I发生反应：IO3+ 5 I+6H+ =3I2 + 3H2O。据此可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验。可供选择的物质有 自来水、兰色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒，检验时必须使用的物质是A B C D （ ）6进年来，加碘食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 AI2 BKIO CNaIO DKIO37我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入一定量的碘。下列关于碘盐的叙述中，正确的是 A碘盐应保存在阴凉处 B碘盐就是“I2 + Na Cl”C碘盐就是NaI D为了提高碘的利用

30、率，使用碘盐时宜高温煎炒8现在许多家庭使用铝制炊具，如用铝锅炒菜时加入醋或碱会产生什么后果 （ ）A会引起消化道铝中毒 B会引起呼吸道铝中毒C会引起心血管中毒 D会引起脑神经细胞中毒9在含有Fe3+、 Fe2+、 Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，国体残留物用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是 （ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DOH10血红蛋白的相对分子质量室68000，其中铁的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数是 A1 B2 C3 D411Zn2+是视黄醇脱氢酶的辅基，此酶可将视黄醇氧化为视黄醛，后者与蛋白质结合成视紫红质，视紫红质对弱光

31、的敏感性取决于的浓度。缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，因此缺乏Zn2+易患 A脚气病 B夜盲症 C坏血病 D神经炎12现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除了离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43），则其化学式为ACa2(OH)(PO4)3 BCa3(OH)(PO4)3（ ）CCa4(OH)(PO4)3 DCa5(OH)(PO4)313在实验室中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3能产生Fe(OH)3沉淀赌注伤口 DFeCl3能

32、使血液发生化学变化14如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为 。15用化学方程式回答问题： （1）吸食毒品会上瘾，严重危害人体健康。最近我国公安部门加大了对毒品犯罪的打击力度，收缴并焚毁了大量毒品。大麻是常见的毒品之一，其分子式为C21H30O2。写出大麻在空气中焚烧的化学方程式： 。 （2）新鲜鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，用化学方程式表明其原理： 。16某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3.该药物中磷的化合价为 。如果药物的相对分子

33、质量为144，则氟原子核内有 个中子。第二单元 提供能量与营养的事物学习目标1、 知道食物中各种糖的名称及其化学式，了解淀粉、蔗糖、麦芽糖水解的产物，了解糖类在人体内的转化过程2、 知道油脂的化学结构和水解产物，了解油脂在人体内的转化过程，了解符合健康要求的油脂的摄入种类和方式。3、 了解蛋白的水解产物和氨基酸的结构，知道8种必需氨基酸和氨基酸形成肽的反应，了解蛋白质的变性。4、 能查阅资料了解常见维生素的生理功能，了解维生素C的还原性，通过各类营养素知识的学习，逐步形成平衡膳食的观念【知识梳理】一、糖类1糖可分为 、 和 。 和 属于单糖，蔗糖、麦芽糖和乳糖属于 ， 和 属于多糖。2在稀硫酸

34、或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖，写出淀粉、麦芽糖的水解反应方程式： 3向一只洁净的试管中加入约0.5g淀粉，再加入5mL20%硫酸。将试管放在酒精灯上加热5min，然后滴加适量氢氧化钠溶液以中和硫酸，再将碱性氢氧化铜悬浊液加入，观察到有红色沉淀生成。问：加入硫酸的作用是什么？写出该实验中涉及的反应方程式。4糖是人体内能量的主要来源，写出糖在人体内完全氧化的化学方程式： 。二、油脂1油脂是高级脂肪酸和 （即 ）反应生成的酯，常温下，植物油一般呈 态，习惯上称为油；动物油一般呈现 态，习惯上称为脂肪。2油脂为人体提供热量和必需的脂肪酸，人体摄入油脂后，在体内

35、酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，反应方程式如下：3分子中含 的脂肪酸称为不饱和脂肪酸，有些不饱和脂肪酸是维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成，例如： 。三、蛋白质1蛋白质是构成生命的基础物质，主要由 四种元素组成，有些蛋白质还含有 等元素。2天然蛋白质水解可以得到 。它们在结构上的特点是 。构成蛋白质的常见氨基酸大约有 种，部分氨基酸可在人体内合成，一些氨基酸必须通过食物摄入，被称为 ，共_种。3氨基酸分子中存在 和 。氨基酸可以发生分子间脱水反应，生成肽，两个氨基酸分子脱水形成的肽叫 ，其中 称为肽键。多肽键相互结合，形成结构复杂的 4什么是蛋白质的盐析？什么是蛋白质的变性

36、？两者的区别是什么？5误服重金属盐引起中毒后，常服用牛奶解毒，请说明原因。四、维生素1维生素不提供能量，人体对它的需求很小，但人类的生命活动不可缺少维生素。一般根据维生素的溶解性分为 两大类。2简述维生素A 、维生素B、维生素C、维生素D的生理营养功能及溶解性。维生素名称生理、营养功能溶解性维生素A维生素B维生素C维生素D3比较维生素A1、维生素C的结构简式，观察其含有的羟基数目有什么不同？这与它们的溶解性有何关系？4维生素C有较强的 ，可将 还原， 溶于水， 被氧化，遇热 ，因此，我们在烹饪富含维生素C的蔬菜等食物时，应注意 。 【反馈训练】1葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为 AC60H120O60 BC60H100O52 CC6