高中参考资料化学必修1第四章氯及其化合物练习

1、Ct(OH)高一化学必修1专题练习.知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式S5+HQClj +AgNOj二.基础知识练习：1 .除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A.水 B.饱和食盐水C.纯碱溶液D.烧碱溶液2 .鉴别Cl-. Br-.可以选用的试剂A.碘水.淀粉溶液 B.氯水.四氯化碳C.滨水.汽油 D.硝酸银溶液.稀硝酸3 .区别氯化氢气体和氯气不可以选用A .硝酸银溶液B.湿润的淀粉 KI试纸C.湿润的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸4 .配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是A.溶解后所用玻璃棒未洗净B.定容时俯视液面C.容量瓶中原有少量蒸储水D.定容

2、时加蒸储水超过了刻度线5 .将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A.气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B .气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C.气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D.气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降6 .下列关于氯水的叙述，正确的是A .新制氯水中只含 C12和H2O分子B .新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是C12D.氯水放置数天后 pH将变小7 .用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利金鱼生长C.增加水中氧气的含

3、量D.促使水中的次氯酸分解8 .下列物质中只含有 C12分子的是（）A.氯水 B.液氯C.盐酸 D.食盐9 .饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒： Cl?H2OCl-HClOH+会减少的是 A. B. C. D.10,下列反应都是用盐酸制 Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最多的是（）A . MnO 2+4HCI A MnCl 2+2H 2O+CI2 TB. 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5CI2T+8H2OC. KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2 t +3H2OCUCI2D. 4HCI+O22H2O+2CI 2T11 .常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（）

4、A . NaCl饱和溶液B. AgCl饱和溶液C.新制氯水D. KCIO3溶液12 .可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A .次氯酸可与碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解13 . Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（）A.人畜应躲到低洼的地方去B.可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C.可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D.人畜应多饮水14 .下列物质不能由单质直接反应制得的是A. HCl B. Fe3O4C. PCI3D. FeCl2415 .验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试

5、纸C.将气体通入硝酸银溶液16.合乎实际并用于工业生产的是A . Na在Cl2中燃烧制NaClC. CI2与石灰乳作用制漂白粉B.用干燥有色布条D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸B.氯气溶于水制盐酸D. H2和Cl2混合点燃制HCl17.下列离子方程式书写正确的是A .氯气和水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClOB.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H 2O=HCO 3-+HClOC.澳化钠与氯水反应：Br-+Cl2=Br2+Cl-D.二氧化镒与浓盐酸反应：MnO2+4HCl=Mn 2+2Cl-+Cl 2 T +2H2O19.已知2Fe3+2/=l2+2Fe2+, Br2+

6、2Fe2+=2Fe3+2Br 可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为A. Br . Fe2+. I B. I . Fe2+. Br C. Br . I . Fe2+D. Fe2+. I . Br20.有如下事实：HClO氧化性比稀H2SO4强；HCIO4的酸性比H2SO4强；H2s中的硫元素被C12氧化；HCl比H2s稳定；氯最高正价为十7,而硫最高正价为十6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是A.B.21 .在下列反应中，单质只作氧化剂的是（A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. 2K+2H 2O=2KOH+H 2C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OD. H2+CUO =

7、AH2O+Cu22 .向少量的石蕊试液中，分别加入足量的C.)D.Na2O或通入足量的C12,试液的颜色是A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者均褪色。23 .向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该 AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）A. 50%B. 72.3%C. 48.8%D.无法计算24 .在密闭容器中盛有 H2.。2.Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全 反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%,则容器中原有 H2.。2. Cl2的分子个数比是（）A. 6

8、： 3： 1B. 9： 6 ： 1C. 13 ： 6 ： 1D. 10： 6 ： 125 .工业上用 制漂白粉，其反应的化学方程式是 ,漂 白粉的有效成分是,它长期露置在空气中会失效，其反应的化学方程 式是，因此漂白粉需要 保存。三.能力提高：26 . A. B. C. D. E五种物质都含有相同的元素X,这五种物质间转化关系如下图所示。已知X在海水中含量是除氢.氧外最丰富的元素，由此推断:(1)这五种物质的化学式分别为：A, B, C, D, E。(2)写出下列变化的离子方程式AfD : ;AfB : ;B_ D: 。27 .有A. B. C. D. E五瓶无色溶液，它们分别是 HCl. N

9、aI . CaC3 AgNO3和 W2CO3 中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：(1)A+Bt白色沉淀(2)A+Ct白色沉淀(3)B+Ct白色沉淀(4)C+Et白色沉淀(5)C+Dt黄色沉淀(6)E+At无色气体由此推断：A是, B是, C是,D是, E是 o28 . A. B, C, D, E, F六个集气瓶中，分别集满了 C12.。2.H2. HCl . HBr和澳蒸 气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把 B. E瓶打开有白雾产生，D和A混合 后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断A-F六个集气瓶中的气体分别是：A, B, C, D, E, F。29 .在盛有淀粉 HI的溶液中，滴加少量的 NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为 的缘故，相应的离子反应方程式为 (提示:NaClO被还原成Cl );在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的反应 离子方程式为。对比以上两组实验所得结 果，得出NaClO . 12和Na2s03的氧化性由强到弱的顺序是 。30 .写出实验室里用二氧化镒跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条件高镒酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4一被还原成M