最新【步步高】-学年高一化学人教版必修1学案：3.2.2铝的重要化合物名师精编资料汇编

1、第 2 课时铝的重要化合物学习目标定位正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关的化学方程式，能够用化学方程式或离子方程式表示Al 3 、 AlO 2和 Al(OH) 3 之间的相互转化。1铝是地壳中含量_的金属元素，但由于铝很活泼，在自然界中没有_态的铝，而化合态的铝主要以铝土矿(主要成分是 _)的形式存在，冶炼比较困难，所以应用历史比较短。2铝与盐酸反应的离子方程式是_ ；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 _ 。知识点一氧化铝探究活动 1铝在空气中加热时熔化但不_，主要是因为铝表面迅速氧化生成了_很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种_ ，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的

2、实验仪器等。2从性质上，氧化物可分为_ 、_ 和两性氧化物。两性氧化物的概念是既能与酸反应生成_，又能与碱反应生成_的氧化物。 氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸 )反应，又能与碱(如 NaOH 溶液 )反应。(1) 与盐酸反应的化学方程式是_ ，离子方程式是_ 。(2)与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_，离子方程式 _ 。迁移应用 1下列说法正确的是 ()Al(OH) 3 对应的氧化物A Al 2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是B因为 Al 2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3 能跟所有的酸碱溶液反应D Al 2O3 能跟强的酸碱溶液反应2氧化铝熔点很高，常

3、用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ()A 加热使 CuSO4·5H2O 失水B加热使 KMnO 4 分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜知识点二氢氧化铝探究活动 11实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 mol L ·的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。 观察到的实验现象是_ ；反应的化学方程式是 _ ，离子方程式是 _ 。2将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加1盐酸，2 mol L·观察到的现象是 _ ；在第二支试管中滴加 2 mol ·L 1氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ ；

4、在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_ 。归纳总结 (1) 因为氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，生成_，所以氢氧化铝具有 _。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是_；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 _ 。(2)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_ 。迁移应用 Al(OH) 3 的是 ()3下列操作中最终可以得到A Al 2O3 和水混合加热BAl 和水反应C过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl 3 溶液中D过量的氨气通入到 AlCl 3 溶液中4既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() Al NaHCO 3 Al 2O3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3A B

5、CD 知识点三Al 3、 AlO 2和 Al(OH) 3 间的相互转化探究活动 1在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是_ ，反应的离子方程式是_ ；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_ ，反应的离子方程式是 _ ，最终得到的溶液是_ 。2在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_ ； 继 续 加 入 盐 酸 至 足 量 ， 观 察 到 的 现 象 是_ ，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是 _ 。归纳总结 即 Al 3 、AlO 2 和 Al(OH) 3，它们之间能相互转化。铝元素的化合态主要有三种形式存在，迁移应用 NaOH 溶

6、液，图中能正确表示这个反应的5向用 HCl 酸化过的 AlCl 3 溶液中逐滴滴入是()6(1) 用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当 Al 3的物质的量与OH 的物质的量之比(以下均填物质的量之比) 为_时，Al(OH) 3 沉淀量最多； _时， Al(OH) 3 全部溶解； _或 _时 Al(OH) 3 沉淀量为最多沉淀量的一半。(2) 偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO 2 的物质的量与H 物质的量之比为 _时，Al(OH) 3 沉淀量最多； _时， Al(OH) 3 全部溶解；_ 或 _ 时，生成的Al(OH) 3 的量为最多沉淀量的一半。根据下列铝及其化合物间的关系，写出它们相互转化的

7、化学方程式。第2课时铝的重要化合物课前准备区1最多游离氧化铝2 2Al 6H =2Al3 3H22Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H 2课堂活动区知识点一探究活动1滴落熔点耐火材料(1)Al 2O3 6HCl=2AlCl 3 3H2O2碱性氧化物酸性氧化物盐和水盐和水Al 2 O3 6H =2Al 3 3H 2O(2)Al 2 O3 2NaOH=2NaAlO 2 H2OAl 2 O3 2OH =2AlO 2 H2O迁移应用1 D 2.C知识点二探究活动1产生白色胶状沉淀Al 2(SO4)3 6NH 3·H 2O=2Al(OH) 3 3(NH 4)2SO4Al 3 3NH 3&

8、#183;H2O=Al(OH) 3 3NH 42白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解沉淀无变化 (或不溶解 )归纳总结Al(OH) 3 3H =Al 3 3H 2O Al(OH) 3 OH =AlO2 2H2O(1) 盐和水两性(2)2Al(OH) 3=Al 2 O3 3H 2O迁移应用3 D4.A知识点三探究活动Al 3 3OH =Al(OH) 3 白色沉淀不断减少，最后1产生白色沉淀，并不断增多完全消失Al(OH) 3OH =AlO 2 2H2O NaAlO 2(NaCl) 溶液2产生白色沉淀，并不断增多AlO 2 H H2 O=Al(OH) 3 白色沉淀不断减少，最后完全消失Al(OH) 3

9、 3H =Al 3 3H 2O AlCl 3(NaCl) 溶液迁移应用5 D 向 AlCl 3 溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解， 最后完全消失，生成 1 mol Al(OH) 3 需 3 mol NaOH ，溶解 1 mol Al(OH) 3 需 1mol NaOH 。NaOH 的用量应是3 1，A 、B 错误，用 HCl 酸化过的 AlCl 3 溶液中含有酸，加入 NaOH 溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH) 3 沉淀，故 C 也是错误的。 6 (1)13 14232 7(2)1 114 2 1 25解析 (1)向含 Al 3的溶液

10、中加入 NaOH 溶液时，有关反应：Al 3 3OH =Al(OH) 3 ，Al(OH) 3 OH=AlO3 4OH2 2H 2O，总反应： Al=AlO 2 2H2 O。由上述反应方程式可知当n(Al 3 ) n(OH )1 3 时，沉淀值最大；当 n(Al 3 ) n(OH ) 2 3 或 2 7 时，沉淀量为最大值的一半。(2)向含的溶液中加入盐酸时，有关反应： AlO H H2O=Al(OH) 3 ，Al(OH) 3AlO 223H=Al3 4H=Al3 2H2O。3H2O，总反应： AlO 2当 n(AlO )n(H )1 1 时，沉淀值最大；2当 n(AlO 2)n(H )1 4

11、时，沉淀完全溶解；当 n(AlO 2)n(H )2 1 或 25 时，沉淀量为最大值的一半。课堂小结 4Al 3O2=2Al 2O3 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H2 Al 2O3 6HCl=2AlCl 3 H2O Al 2O3 2NaOH=2NaAlO 2 H2O Al(OH) 3 3HCl=AlCl 3 3H2O Al(OH) 3 2Al(OH) 3 = Al 2O3 3H 2ONaOH=NaAlO 2 2H2O AlCl 3 3NH 3·H2O=Al(OH)3 3NH 4Cl NaAlO 2 CO2H2O=NaH

12、CO 3Al(OH) 3课后练习区1 D2.D 3.A 4.D5.C6.B 7.A8 Cn(Al 3 ) 0.2 mol ，n(OH) 0.35 L× 2 mol1L· 0.7 molAl 33OH =Al(OH) 30 2 mol0.6 mol 0.2 molOH余 0.7 mol 0.6 mol 0.1 mol ，Al(OH)3 OH=AlO 2 2H2O0 1 mol 0.1 molAl(OH)3 余 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol ，其质量为0.1 mol × 78 g mol· 1 7.8 g。 9 Al 2O3 2NaOH=2

13、NaAlO 2 H 2O Al(OH) 3NaAlO 2 CO2 2H 2O=NaHCO 3 Al(OH) 32Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O10 (1)AlAlCl 3Al(OH) 3Al 2(SO4)3NaAlO 2点燃(2) 2Al 3Cl2=2AlCl 3 Al 3 3NH 3·H2O=Al(OH) 3 3NH 4 2Al 6H =2Al 3 3H 2 Al 3 3OH =Al(OH) 3 Al(OH) 3 3H =Al 3 3H2O 2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H 2 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O11 (1)Al 3 完全沉淀(

14、2)Al(OH) 3 刚好完全溶解(3)7.5 mL 或 17.5 mL0.39 g解析nAl(OH)3 78 g ·mol 1 0.005 mol分两种情况：(1)Al 3 过量：Al 3 3OH =Al(OH) 30.015 mol0.005 molV(NaOH) 0.015 mol1 0.007 5 L 7.5 mL2 mol L·(2)Al(OH) 3 部分溶解Al 3 3OH =Al(OH) 30.03 mol0.78 g 1 0.01 mol78 g mol·Al(OH) 3 OH=AlO 2 2H2O0 01 mol 0.005 mol0.005 mol 0.005 mol0.03 mol 0.005 molV(NaOH) 117.5 mL2 mol L·12 4.8 g 18 mol L·