最新九年级化学下册教案(人教版)

1、精品文档第八单元金属和金属材料课题 1金属材料【学习目标】1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。情景导入生成问题1用 PPT 展示、描述教科书 P2 图 81、图 8 2。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？2出示学习目标，由学生对学习目标进

2、行解读。自学互研生成能力知识模块一几种重要的金属1阅读教科书 P2 3 内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？点拨： 金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体 )，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。2阅读教科书 P3 表 81，联系生活经验，完成 P4 中的“讨论”。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，

3、价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？点拨： 铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。知识模块二合金1阅读教科书P4 5，思考：精品文档精品文档(1)什么是合金？合金是纯净物吗？点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯

4、净物，是混合物。(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2% 4.3% ，钢的含碳量为0.03% 2%。2.观察老师演示 实验 8 1，并完成下表：性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色黄色金属光泽紫红色银白色金属光泽灰色或灰白色硬度黄铜铜硬铝铝结论合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。(1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？(2)通过观察教科书P6表 8 2你得出什么结论？知识模块三新型合金1阅读教科书P6 7 内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。2什么是形状记忆合金？提示：略交流展示生成新知知识模块一：几种重要的金属知识模块二：

5、合金知识模块三：新型合金检测反馈达成目标一、当堂检测1下列物质的性质都属于金属物理性质的是(B)导电性熔点低延展性导热性有光泽A BCD 2日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点 183锡：熔点 232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号 )。强度更低硬度更高熔点更高抗腐蚀性更好3生铁和钢的主要区别是(B)精品文档精品文档A 是否为纯净物B含碳量不同C机械强度不同D铸造性不同4有

6、两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。略二、课后检测(见学生用书 )课后反思查漏补缺1课堂小结： 通过这节课的学习，你有哪些收获、 困惑以及你还想获得的知识有哪些？2课后反思：方法改进：存在困惑：课题 2金属的化学性质第 1 课时金属与氧气和酸的反应【学习目标】1认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点】常见金属的化学性质。【学习难点】认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。情景导入生成问题1导语：大

7、家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力知识模块一金属与氧气的反应阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2Mg O2=2MgO4Al 3O2=2Al 2O3点燃3Fe 2O 2=Fe3O42Cu O2=2CuO点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁 >铝 >铁 >

8、铜。知识模块二金属与盐酸、稀硫酸的反应精品文档精品文档1实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10 中的“探究”。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸反应剧烈，反应剧烈，Mg Mg 镁2HCl=MgCl 2H 2SO4=MgSO 4产生大量气泡产生大量气泡H 2 H2反应剧烈，反应剧烈，ZnZn锌2HCl=ZnCl 2H 2SO4 =ZnSO4 产生大量气泡产生大量气泡H 2H2反应剧烈，反应剧烈，Fe 2HCl=FeCl 2Fe铁H 2SO4=FeSO4产生大量气泡产生大量气泡H 2H2铜无无2.思考与讨论：(1) 上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数

9、要相等？点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。(2) 上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌 >铁 >铜。3.(1) 比较能与酸反应的化学方程式， 找出反应物、 生成物的共同特点， 总结什么叫置换反应。点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。高温点拨： C 2

10、CuO=2Cu CO24上述探究活动你获得了什么结论？点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。交流展示生成新知知识模块一：金属与氧气的反应知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应检测反馈达成目标精品文档精品文档一、当堂检测1公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(A)A 很稳定B 很活泼C易氧化D易还原2出土的文物中， 金器保存完好， 铜器表面有锈迹， 铁器则锈迹斑斑， 这表明金、 铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁铜金。3小华欲测定Cu Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65 克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4 克气体，试计算该合金中铜的质量分数。解：设参加反应的锌的质量为x。Zn 2HCl=ZnCl 2 H 2652x0.4g652， x 13gCuZn 合金中铜的质量为65g 13g52g，该合金中铜的质量分数为52g× 100% 80%。65g答：该合金中铜的质量分数为80%。4某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废