无机及分析化学考试题及答案

1、学习资料收集于网络，仅供参考无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 )1 键和 键在分子中均可单独存在。（）2系统误差是不可测的。（）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5施肥过多造成的 “烧苗 ”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7 BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（）8 CO2 与 CH4 的偶极矩均为零。（）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10在消除了系统误差之后，测定结果

2、的精密度越高，准确度也越高。（）选择题 (每小题 2分，共 30分 )1质量摩尔浓度的单位是（）。A. molL·-1B. molkg·-1C. g L·-1D. mg ·g-12已知反应 H2(g) S(s) H2S(g)和 S(s)O2(g) SO2(g) 的平衡常数为 K 1和 K2，则反应 : H2(g) SO2(g) H2S(g) O2(g) 的平衡常数为（）。A. K1 K2B. K1/K2C. K 1×K2D. K1-K23下列量子数取值错误的是（）。A. 3， 2，2，+B. 2，2， 0，-C. 3， 2， 1，+D. 4，1

3、， 0，-4主量子数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。A.3和6B.3和9C.6和 12D.9 和 185下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。A. HClHBrHIHFB. HIHBrHClHFC. HF HIHBrHClD. HFHClHBrHI6 Fe3O4 中铁的氧化数是（）。A. 2B. -2C. 8/3D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（）。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（）。A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC.

4、 NaOH-NaClD. HCl-H2O9定量分析工作要求测定结果的误差（）。A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求10下列各式中，有效数字位数正确的是（）。A. 0.0978 （ 4 位）B. pH=3.24 (3 位 )C. pKa=1.80 (2 位 )D. 0.420（ 2 位）11随机误差可通过（）方法减免。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数12在 Cu(NH3)42+ 配离子中，中心离子的配位数为（）。A.3B.4C.5D.613在 NH4+ + OH-NH3+ H2O 体系中 ,

5、属于质子酸的物质是（）。A. NH3 与 H3O+B. OH- 与 NH4+C. NH4+ 与 H2OD. OH- 与 NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A. MnO4-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+15 EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是（）。A. lgKf 8B. lgcM Kf· 6C. lgcM+lgKf 6D. lgcM+lgKf 6三、填空题 (共25分)1 命名 Cr(NH3)4Cl2NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2在含有 AgCl(s) 的饱和溶液中加入0.1 m

6、ol ·L-1 的 AgNO3， AgCl的溶解度将 _ ，这是由于_ 的结果。3 NH3 分子中 N 的杂化方式为杂化，空间构型为。 BCl3 分子中 B 的杂化方式为杂化，空间构型为。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_ 极。5常用于标定 HCl 溶液的基准物质有、常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有、。6 24 号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7核外电子排布的三规则是、。四、计算题 (共 35 分 )1（ 6 分）取 2.67g 萘溶于100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K ，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 Kf 5

7、.12 K ·kg·mol-1 ）。2（ 6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为： 79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol ·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCl 24.08mL ，加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定， 又消耗 HCl 12.02mL ，计算试样中Na2CO3和 NaOH 的质量分数。 M(Na2CO3)=

8、106.0g· mol-1 ， M(NaOH)=40.00 g·mol-1 。（ 8 分）4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol ·L-1L的 NH3·H2O 中加入多少克NH4Cl （设体积不变） 。K b (NH3)=1.8×10-5， M(NH4Cl) =53.50 gmol·-1 （ 8 分）5 (Ag+/Ag)=0.799 V , 向电极中加入 KBr使 AgBr沉淀达到溶解平衡时， 且 c(Br-)=1.0 molL·-1 ，求(Ag+/Ag) 已知Ksp(AgBr) = 7.710×

9、;-13 ）。（7分）学习资料学习资料收集于网络，仅供参考习题答案一、判断题1×； 2×； 3×；4； 5×；6×； 7× ； 8； 9； 10二、选择题1B；2B； 3B；4D；5D；6C；7B； 8A；9A10C ；11 D ； 12 B； 13C； 14 B ；15 C三、填空题1硝酸二氯四氨合铬（III ）； Cr3+；N, Cl ； 6； NH3, Cl-2减小；同离子效应3 sp3 不等性；三角锥形；sp2； 平面三角形4正；负5 Na2CO3 ； Na2B4O7·10H2O ； H2C2O4·2H2O

10、； KHC8H4O46 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB ； d 区7泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则四、计算题1解 : 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 K kg··mol 11.07K 5.12 K kg··mol-1 ×2.67gM 127.8 g mol·-1M 100 10 3 kg解：平均值(79.58 + 79.45 +79.47 +79.50 +79.62 +79.38 +79.80 ) ÷7 79.54%平均偏差 0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差 0.1

11、4%相对标准偏差0.18%极差 79.80 79.38 0.42解：c(HCl) V1(HCl)V2(HCl)M (NaOH)w(NaOH)ms0.3000mol L-1(24.0812.02) 10 3 L 40.01g mol -10.5895g=24.55%c(HCl) V2 (HCl) M (Na 2CO 3 )w(Na 2CO3 )ms0.3000molL-112.02 10 3 L 106.0g mol -10.5895g=64.84%学习资料学习资料收集于网络，仅供参考ca4解：根据 pH= pK alg cbcNH 4+lg x / M rlg x / 53.5lgcb所以 9

12、.5=pK apK b0.1 =14 4.740.1=14 故 x=3.08g （ 7 分）5解： Ag+ + e-Ag(Ag+/Ag)Ag+ + Br- AgBrKsp = 7.710×-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 g×mol·-1(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)= 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13×=0.083V西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5 分，共 30 分）得分：分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺

13、序为C>B>A ，则它们的蒸气压曲线为（）。A BCD2 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ，在 25oC 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。A. rHm > 0, rSm <0B. rHm <0,rSm >0C. rHm > 0, rSm >0D. rHm <0,rSm <03在 1073K 下，反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。序号c(NO)/ (mol·L-1)c(H2)/( mol L·-1)v/(mol L&#

14、183;-1 ·S-1)12.00 ×10-36.00 ×10-31.92 ×10-321.00 ×10-36.00 ×10-30.48 ×10-332.00 ×10-33.00 ×10-30.96 ×10-3该反应的速率方程为（）。A. v=kc(NO)c(H2)B. v=kc2(NO)c2(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。A. SO2(g) O2(g)SO3(g)B.N2(g) O2(g)NO

15、(g)C. 2H2(g) O2(g)2H2O(g)D. CO(g) O2(g)CO2(g)5反应 2A 2B3C，对 A 是一级反应，对B 是二级反应，其反应速率常数k 的单位为（）。A. s-1B. mol L·-1 ·s-1C. L mol·-1 ·s-1D. L2 mol·-2 ·s-16反应 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)rH m =-211.46 kJ mol·-1 ，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。A. K与温度无关B. K随温度升高而增大C. K随温度升高而减小D. 增加 p(H2O2), K

16、增大7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考A. 相对误差最大的B. 相对误差最小的C.绝对误差最大的D. 绝对误差最小的8若用双指示剂法测定 NaOH 和 Na2CO3 组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl 标准溶液的体积有如下关系（）。A.V1 V2B.V1 V2C.V1 V2D.无法确定9用四个量子数n、 l、 m、 ms 表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。A. 3 ， 2， -2，+B. 3， 1，1， +C. 3， 2， 1，-D. 3，0，1，-10表示 Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。A. 3d64s2B. 3d5

17、4s0C. 3d34s2D. 3d44s111离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。A 离子外空间有限B. 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12 Fe(OH)3 沉淀在下列介质中溶解度最大（）。A. 纯水B. 0.10 molL-1NH3· ·H2OC. 0.10 mol L-1HAc·D. 0.10 mol L-1FeCl3·13下列电对中，标准电极电位最大的是（）。A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/AgC. Ag(NH3)2+/AgD. Ag+/Ag14某有色溶

18、液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。A.向长波方向移动，不变B. 不变，变小C.不变，最大D. 向短波方向移动，不变15下列分子中，偶极矩为零的是（）。A. NF3B. CHCl3C. SiH4D. OF216下列物质不可以作为基准物质的是（）。A.硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钠17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D.溴甲酚绿18下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。A. AgCl2-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+D. Fe(C2O4)33-19下列物质中的中心离子属于sp3d2 杂化的是（）。A. Cu(CN)42-B. FeF63-C. Cu(NH3)42+D. Fe(CN)63-20BrO 41.76VBrO 31.49VHBrO1.59VBr21.07VBr -已知溴在酸性介质中的电极电位图为则下列说法不