《金属钠的性质》教学设计

1、金属钠的性质教学设计一、教学内容分析金属钠的性质选自人教版高中化学 （必修一）第三章金属及其化合物第三节金属的化学性质 本节课为金属钠的性质第一课时，以金属钠的基本物理和化学性质为主要教学内容。金属钠是高中所学金属中的重要物质，也是碱金属系列的代表性物质。依据课程标准，学生能够根据生产、生 活中的应用实例或者通过实验探究，了解钠的主要性质二、 学情分析在学习本节之前，学生在初中时就已经学过了一些常见金属如Mg、Al、Fe的物理性质和基本化学性质如和氧气、酸、盐溶液的反应以及金属的活动性顺序。另外在前两单元的粗盐提纯、离子反应和氧化还原反应中也涉及到 了一些金属的反应。同时，在第二章的氧化还原反

2、应一节中了解了氧化还原反应的本质及还原性氧化性这些知识， 为本节课的学习奠定了一定的知识基础。本节课将通过实验探究的启发式教学，引导学生通过亲手做实验，根据观察到的实验现象来知道金属钠与非金 属、水、盐的反应。领会到钠的活泼的化学性质，同时联系氧化还原的知识，对金属的还原性有所感悟。教学目标（一）知识与技能目标1、通过对钠与氧气、水、硫酸铜溶液的实验的操作，知道钠与非金属、水、盐溶液反应的现象和方程式。、2、通过联系比较钠和金属镁铝的原子结构和实验现象，了解钠的活泼的化学性质。3、通过分析金属常见的反应，总结出金属单质的还原性。（二）过程与方法目标 通过钠与三种物质的反应的探究实验，养成发现问

3、题、解决问题的能力，体验科学探究过程。（三）情感态度与价值观目标1.通过实验得出结论的方式，使学生具有探究和怀疑的精神，增强动手能力。2.通过小组合作的方式，提高同学们的团队合作能力。3.通过实验探究，保持学习化学的兴趣，树立正确的科学探究的观念。三、 教学的重点与难点（一） 教学重点1.钠与氧气、水的反应。2.钠的化学性质很活泼，表现出特殊性。（二） 教学难点1钠与氧气生成不同氧化物的现象、方程式的书写。2钠的还原性。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1【课前复习】【回忆、书写】这是高中金属的第一课，因复习环我们初中已经学过了一些金属的知识，请大家翻开课金属的基本反应此复习的比

4、例加重。主要有节本的46页，写出这四幅图的化学方程式。【思考、回答】3点：1、金属的活动性顺【板书】四个方程式。不是，活泼金属置序；2、金属和氧气、酸、【提问】换不活泼金属。回盐的基本反应；3、金属容是不是所有金属都能发生置换反应？金属活动性顺忆活动性顺序表。易失电子，表现出还原性。序表？【思考、总结】使学生能够在此基础上认【讲解分析】金属的化合价升识金属，形成系统的知识体观察着四个反应，金属都是失去电子被氧化，化合价降，表现出的还原系。升高，画出Al、Mg的原子结构示意图，说明它们的性。最外层电子少，容易失电子，表现出还原性【板书】总结金属的还原性环节2【新课导入】通过比较结构推测性质，培新

5、课导请冋学们画出金属钠的结构示意图。【书写】养“结构决定性质”的化学入环节比较匕和Al、Mg的结构，发现匕最外层只有一个电【比较、猜测】思想。子。钠也能发生和氧那么它是不是更容易失去电子？它能不能发生上述气、酸、盐的反应。的这些反应呢？它会不会更加剧烈呢？今天这节课，我们就来一起探讨钠的性质。环节3请小组合作完成实验3-1。【合作、记录】学生实验，增强学生的实验仔细观察实验现象，根据黑板上给出的表格记录现象小组成员合作完能力。提醒学生注意安全，每组只给一小块钠， 做完不能乱成实验，并记录所给出要观察的几个方向（密丢。观察到的实验现度、颜色等）。使学生能够【实验探究3-1】象。在实验时抓住重点。

6、1观察钠的存放，状态；增强学生分工合作的意识。2取一小块金属钠。用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色;3观察它暴露在空气中后表面的变化。【板书、总结】以表格的形式归纳物理性质【设问】为什么表面会变暗？【讲解】钠很活泼，在常温下就能和氧气反应，4Na+O2=2Na20,生成白色固体过氧化钠。所以我们不 能把它放置在空气中。【过渡】既然钠这么活泼，在常温下就能反应，那么 如果我们加热它，会不会有更加剧烈的现象呢？ 在讲台上演示实验3-2【思考、回答】银白色金属光泽 固体，密度比煤油 大，软，保存在煤 油中。切开后表面 变暗。【猜测】和空气中的物质 发生了反应【听取、思考

7、】钠和氧气的反应【实验现象及讨论】通过自己动手实验观察到 的现象，自己来提供解决的 方案，培养学生科学的实验 探究能力和思维能力。根据实验现象的出结论，使 学生能够主动地接受知识。通过解决浑浊的问题，让学 生发散式的思维去思考，大 胆提出自己的见解。联系事实（保存在煤油中） 和性质（活泼、 与空气反应）之间的关系，使学生印象深 刻请同学观察坩埚中的物质的颜色状态【讲解】当我们在空气中加热钠时，它发生了反应，Na+O2=Na2O2过氧化钠是淡黄色的固体。【观察、回答】 黄色火焰，有淡黄 色固体生成【听取、思考】【总结】通过对钠在常温和加热条件下实验现象的观察以及方程式的书写，了解钠与非【总结】钠

8、和氧气反应在不同的条件下生成不同的物质， 同学 们要注意区分。在这两个反应中，钠都被氧化，化合 价升高，表现出还原性。除了能被氧气氧化外， 还可 以被硫、氯气这些具有氧化性的非金属物质氧化。【过渡】同学们都知道，水能灭火，那么，如果钠燃烧起来，能不能用水扑灭呢？请小组合作完成实验，仔细观察现象。注意钠与溶液 的变化，有没有气体产生，反应是否放出热量。注意安全，钠不可多取。【实验3-3】在一个大烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，把一小块钠放入水中。【猜测】水能灭火【合作、记录】 wL. Mt中巾唏If鼻书娥就FI4*kt小组汇报结果，板书归纳。【讲解、总结】Na的密度比水小，性质非常活泼，能与水发生

9、剧烈的反应； 反应放出热量，放出的热使 钠熔成了小球；反应得到碱性溶液和氢气。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H21所以，当有钠时，我们不能用水来灭火。【过渡】在课的一开始，我们就知道了活泼金属可以置换出不 活泼的金属，通过前面钠和氧气、 水的反应，我们知 道了它是一种很活泼的金属，那么，钠能不能置换出盐溶液中不活泼的金属呢？【演示实验】演示钠和硫酸铜溶液的反应。引导学生说出实验现象，总结钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧 化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀。 因此，钠不能置换 出盐溶液中的金属。【交流、总结】 钠浮于水面，熔成 小球，四处游动，嘶嘶响声，溶液变 红，钠变小消失，

10、杯壁是热的。【推测】有的学生认为可 以， 有的认为不能【观察、交流】 钠与水反应的现 象， 生成了蓝色沉 淀。 没有看到有金 属铜出现。金属尤其是氧气的反应，加深对金属单质还原性的理解。通过水不能灭火提高学生探究的兴趣，同时也使学生对钠与水的反应加深印象钠与水的实验现象非常多，而且也是重点，因此让学生亲手做实验可以使他们直观地感受到各种现象。通过推测钠与盐溶液的反应，使学生具有探究和质疑 的精神。对钠与水反应现象的分析 交流是对前面钠与水反应 知识点的一个复习应用，也 是一个科学思维的培养过 程。环节4通过本节课的学习，认识了钠这种非常活泼的金属。总结和学生一起复述其物理性质，并请学生根据表格

11、来总【回忆、总结、书写】通过总结系统地认识钠的性质，将实验与探究得到的环节5【课后拓展】课后作请学生查阅关于金属钠的用途的资料。五、教学反思钠的性质这一课是自己写的第一份完整的教案，之前和同学们一起试讲过，对这一课也有一些讨论。首先是课程的安排，在老教材中是将碱金属放在一起讲的，而在新的教材中钠是和铝放在一起，权衡之下还是选择了折中的方法，将钠的知识集中讲，但在过程中渗透不同族金属之间的性质的比较，最后总结 该族。第二是教学的方式，在我高中的时候老师从未做过一次实验，所有的知识都是由老师教授，实验现象也 是做题记下来的，而我们都想改变这种现状。在这一课中关于钠的性质大多属于事实性知识，涉及了四

12、个 实验，其中实验现象很多，因此实验探究式教学是让学生主动获得知识最好的方式。但是由于钠的反应存 在危险性，课堂时间也有限，因此考虑下把钠的四个实验分为老师做钠与氧气加热和钠与硫酸铜反应的演 示实验，学生做钠和水的反应以及钠的观察和切割。但是这种教学方式和传统的教学方式相比较的话缺点 就是知识点太散，所以课程的每个环节都要注意总结归纳，包括板书也要清晰有序。第三是实验的安排，同学们给了我很多宝贵的意见。一是在实验的安排上应该给学生提示，明确要观察 的重点，使学生不要盲目地观察，顾小失大。二是注意安全，尤其是钠和水的反应，虽然危险但是它的现 象多也是重点，使人很不忍心舍弃这个实验，因此如果钠的物

13、理性质和物质现象方程式氧气（常温和加热）水盐溶液（硫酸铜）结它的性质，写在学案上。知识点有条理地总结下来。 不至于只做实验而没有收 获知识。板书设计2AI+ 3CuSQ =Al2(SQ) 3+ 3Cu金属钠的性质2Mg+O2=2MgOCu+2AgNC3=2Ag+Cu( NC3)2Mg+2HCI=MgCb+H2f金属最外层电子少， 容易失电子被色态密度硬度保存银白色固体P水pP煤油软煤油或石蜡油氧化，表现出还原性。2、化学性质活泼1）和非金属反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色固体）加热：Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）2） 和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T“浮、熔、游、响、消、红”3）和盐溶液2Na+CuSQ + 2H2O= Cu（OH