上海市崇明区高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2.2铝和铝合金的崛起学案(无答

1、8.2-2 铝和铝合金的崛起成功的要领(学习要求)：1、了解氢氧化铝和氧化铝的物理性质。2、了解氢氧化铝、氧化铝具有两性3、掌握氢氧化铝具有两性的原因 。成功的准备：Mg(OH)z,MgC能否与盐酸和氢氧化钠溶液反应，写出相应的化学方程式MgCb溶液中滴加氨水以及氢氧化钠溶液的离子方程式成功的探索：一、氢氧化铝1、物理性质：_ 色_体，_ 溶于水2、化学性质：(1)受热_ 分解：_实验步骤现象结论和化学方程式在试管中加入1ml硫酸铝溶液，1再逐滴加入3 NaOH溶液，直至生成大量白色氢氧化铝沉淀。反应：7结论：0 取少量，逐滴加入盐酸2冬反应：取少量，不断通入二氧化碳结论：结论：3取少量，逐滴

2、加入NaOH溶液反应：2取少量，逐滴加入氨水结论：结论（2）两性氢氧化物:氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是:实验步骤现象结论和化学方程式L j取少量氧化铝粉末于试管白色的氧化铝结论：1中，加入5mI蒸馏水，微热AI203溶于水取少量氧化铝粉末于试管白色的氧化铝化学方程式：2中，加入5mI盐酸，微热结论：AI203具有性氧化物的性质取少量氧化铝粉末于试管白色的氧化铝化学方程式：3中，加入5mI氢氧化钠，微1结论：AI203具有性氧化物的性质热八、结论AI2Q既具有 _性氧化物性质，又具有AI2O具有_性氧化物性质，属于_ 性 氧 化 物 。二、氧化铝（Al203）I1物理性质：/质_ _色固体，_

3、溶于水2、化学性质：两性氧化物三、偏铝酸钠（NaAIQ）_色固体、_溶与水，水解呈_与酸（H+）反应_四、铝盐1.AICI3或AI2（SQ）3_ 色固体、_ 溶与水，水解呈_性3与强碱（OH）反应：Al3+ OH-T_与氨水离子反应： _2.偏铝酸钠（NaAIQ）与盐酸反应：_通入CO：_3、 在一定量NaAIQ溶液中，加入过量下列哪种液体可获得沉淀量最大（）A AI（NO3）3B、HNO C、NaHSO D、CHCOOH4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表 示的是A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀HSQ溶液，NaAIQ溶液C.铜，FeCb溶液D.浓氨水，

4、AgNO溶液5、 向0.05mol的硫酸铝溶液中，加入 _mol的苛性钠溶液能使AI3+全部沉淀，沉淀* 物的化学式为 _，质量为_g， 反应的离子方程式是 _ ， 继续力口入含苛性钠 _mol的溶液，沉淀完全溶解，反应方程式为 _。成功的小节：Al（OH3+ HCI _Al（OH3+ NaOH _ _）AI2O + HCI_ _A .AI2O + NaOH _B1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与Ca（HCO）2Al2O3AI（OH）3氧化钙D.碳酸钡NaOH溶液反应的是（）NaAIO2（NH4”SAIC.D.全部4成功的引申：（

5、思维拓展题）1下列各组物质混合后，能得到澄清无色溶液的是（）A.硫代硫酸钠加盐酸B硫化钠与亚硫酸钠混合置于盐酸中C.石灰水通入少量的SC2气体D.4.6g金属钠投入到10mL0.1moL/L的AICI3溶液中JKVi12.将30mL1mol/L AICI3溶液和4mol/L的NaOl溶液反应，若产生0.01mol白色沉淀时，消耗jLz M4moI/L的NaOl溶液的体积为（）A. 3mLB.7.5mL C.15mL D.27.5mL成功的延续：1.铝土矿是含 铝元素的矿物_ 资源，主 要成份是 _ ，同时 有少量的和_ ，工业上常以铝土矿为原料制取纯净的AI2Q,写出如何制纯Al2O3的过程及

6、有关反应方程式。2.pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的 成沉淀的质量也相同，则可能是（ ）AAlCl3过量BAlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C.两种碱均过量D.AICI3的量恰好与氨水完全反应成功的尝试：（基础形成题）A1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液2、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是A.NazSiOsB.BaCC.FeCI3D.NaAIO?3、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液4、 铝溶于NaO溶液中，ImoIAI失去的电子被几摩水获得（）A. 6 B.4 C.2 D.35、下列反应的离子方程式书写正确的是：（）AlCl3，溶液反应，生5A.氯化铝溶液滴入氨水：AI3+4NH3 - H2O AIO2-+4Nh4+2H2OB.将少量硫酸钙溶液滴入碳酸钠溶液：