化学教案上册第四单元

1、泽普县第三中学 2016-2017学年第一学期 化学教案上课时间 年 月 日至 月 日授课班级 年级 班授课老师课时第 节课题第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源【教学目标】知识与技能：1.知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况，了解世界和我国的水资源状况。2.掌握水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施过程与方法：1.课前着重培养学生的自学能力,搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力。2.课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,让学生学会运用网络、新闻、调查等实践活动获取信息。情感、态度、价值观：1.培养学生辩证思维的能力，学习用

2、发展的眼光看问题。2.认识合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。3.培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。【重点】1.用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2.培养学生的社会责任感。【难点】1.水资源和水污染相关资料的收集。2.充分调动学生的学习积极性【考点】.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？【教学方法】使用多媒体课件，做实验，知识拓展，总结。【教学工具】教师用具：多媒体课件、水资源状况和水污染状况的挂图。学生用具：世界和我国水资源的资料、水污染的有关资料(详细内

3、容见教学过程)。【教学过程】导入新课：既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识爱护水资源。知识点一、人类拥有的水资源过渡进入本课题后，我们来了解下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。板书1.人类拥有的水资源课件展示地球上的水地球上水的总量估计有139×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水约为1.07×1016m3。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生

4、质中含水分约80。如人的体重有23是水分，鱼体含水7080，黄瓜的重量中水分竟占95。讲解水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为139×1018m3，地球表面约71被水覆盖着。板书（1）地球表面约71被水覆盖着。提问世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流?回答海洋。教师对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的965，你能说出世界上有哪些主要的海洋吗?回答太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋介绍浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表

5、格。课件展示我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素讲解由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。提问地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗?回答不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。追问淡水资源情况如何呢?学生看书后回答淡水只约占全球水储量的2.53。其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的304，即107×1016m3。总结可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2.53，而其中可利用的

6、淡水还不足总水量的1，现状真是不容乐观。板书（2）淡水资源极度短缺。引导学生看课本P69图4-2、4-3介绍据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。课件展示展示课本P70图4-4（世界人均水量和一些国家的人均水量）设问那么，造成淡水危机的缘由是什么呢?课件展示人口的快速增长导致了淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达13。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米

7、增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。过渡从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。引导学生看课本P70图4-5(我国各地区人均水量)讲解我国水资源总量为27×1012m3(居世界第六位)，但人均水量很少，只有2048m3，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。请看我国的淡水现状课件展示我国也是一个贫水国家，目前人均水资源量只有2048 m3，约为世界人均水量的14

8、。随着人口的增长和经济的发展，更多的城市和地区出现了严重的缺水危机。北京人均水量是全国人均水量的17。早在1977年，我国就已发现七大水系、湖泊、水库、部分地区地下水和近岸海域受到不同程度的污染。北方干旱、半干旱地区和许多城市严重缺水。水资源缺乏和水域污染已成为我国经济和社会发展的制约因素。据报道，我国23河流和1000万顷农田被污染。过渡种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也时刻在提醒人们：要爱护水资源。知识点二、爱护水资源板书2.爱护水资源讲解我们知道，水是一切生命体生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须

9、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面节约用水。板书（1）节约用水。介绍节约水资源就要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。提问生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢?请大家看下面表格。课件展示展示表格。生活用水浪费与节约方式比较小结由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。过渡爱护水资源的另一有力措施是防治水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。板书（2）防治水体污染。

10、讲解水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。提问水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?回答水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等等。水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。总结水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。转折水污染给我们带来了这么多的危害，那么我们该

11、如何防治水污染呢?学生们纷纷发表自己的见解。回答生活污水不能任意排放。工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。农业上的农药、化肥必须合理施用。小结保护水资源，防治水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。发表感想我们每一个人都应该从身边做起，从小事做起，节约用水，保护水资源，走可持续发展之路，让我们蔚蓝色的星球更加美丽，更加和平。但愿到那时，我们每一个人都能喝到真正纯净不受污染的水

12、，我们不再经受水污染的困扰，但愿这一日的到来不再是一个遥远的梦。展开想象的翅膀通过本节课关于爱护水资源的学习，你想到了什么?假如你是一位政府官员，你会如何处理当地缺水和水污染问题?回答想到了那些生活在严重缺水地区的学生，他们是否和我们样坐在窗明几净的教室里，不为喝水而苦恼，能够安心听老师讲课，快乐地学习。想到了我们的子孙后代若干年后也许将会饱尝缺水的滋味。想到了日本的水俣病和痛痛病，如何避免水污染带给人类的灾难。想到了遍地的死鱼、死虾，到处是污水、臭水，臭气熏天，想起来我都觉得恶心，想呕吐。假如我是一位政府官员，我想我会这样做： 先为了保护生态平衡，我会采取措施，植树造林、保护湿地，控制水土流

13、失。次我要积极跨流域调水，解决水资源空间分布与社会经济发展的不平衡。 要全面整治水体污染，对生产工艺不是很先进的企业，加强管理，实行技术改造。 要增强人们的节水意识，多渠道、多角度宣传节约用水的好处，让人们改掉过去浪费水的坏习惯。我要发起人人为爱护水资源作贡献的活动，制止破坏水资源的行为，形成爱护水资源、保护水资源的良好社会风气。【巩固练习】练习与应用（P73）1.据统计，2008年我国总用水量（未包括香港、澳门和台湾）约5.91×1012m3,其中农业用水3.66×1012m3,工业用水1.40×1012m3，生活用水7.27×1011m3。分别计算这

14、三项用水量在总用水量中所占百分比，并画图表示。 2.水是一切生物体的最基本组成成分。（1）植物体内都含有水，试设计实验加以验证。(2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？每天吃含水约 750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL的水。每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。解：（1）用石块碾敲一片绿叶，有液滴产生，则证明植物体内都含有水。（2）1700mL+500mL+400mL+150mL-750mL-350mL=1650mL答：一个成年人在上述情况下需补充1650mL的水。3.右

15、图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。解：标志是由水滴、人手、地球组成，圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像手托起一滴水，手是拼音字母J、S的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。4.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？解：水龙头一昼夜漏水的体积为：=4320mL，约为4.32L。坏掉的水龙头浪费巨大，应及时修理，并且在平时应注意定期检修。5.最近一个月你家的用水量是多少？设想还有

16、哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施；下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。解：最近一个月的用水量约为20t。动员全家人节约用水，洗手、洗脸、刷牙时，随时关闭水龙头；洗澡擦肥皂时关上喷头；洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所；少量的衣服用手搓洗。例1下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（ ）A.陆地淡水约占地球总水量的96.5% B.水是生物生存所需的最基本的物质之一C.人类直接利用最多的是海洋水 D.水循环的环节只有蒸发和降水【解析】海水约占地球总水量的96.5%，而淡水很少，只占2.53%；人体内水含量约占人体质量的2/3，某些蔬菜含水量达9

17、0%以上，水在生物体的新陈代谢过程中起着重要的作用；人类利用的水主要是淡水；自然界的水循环包括蒸发、降水、植物蒸腾等。【答案】B例2我国水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是（ ）A控制水中所有动植物的生长 B设法提高工业用水的重复利用率C废水只要无色透明就可以直接排放 D大量开采地下水以满足社会对水的需求【解析】水中植物的过度生长有时会造成水体污染，像水葫芦等植物对水体有影响，应加以控制，但不需要控制所有水中动植物的生长；提高工业用水的重复利用率可以节约大量的水资源；废水中的杂质有难溶的杂质和可溶的杂质，无色透明的废水还可能溶有有毒有害的物质，需要检测是否达到排

18、放标准；大量开采地下水不利于保护水资源。【答案】B【课堂小结】提问同学们，学了本课的知识，你们有什么收获呢？在今后生活中你们会怎样节水呢？小结通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不充裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯，使本已短缺的水资源受到污染，给人们生活、生产都造成了非常大的影响，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。【课后反思】审批意见备课组长签名年 月 日上课时间 年 月 日至 月 日授课班级 年级 班授课老师课时第 节课题第四

19、单元 自然界的水 课题2 水的净化【教学目标】知识与技能：1.了解自然界的水和纯净水，学会沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。2.了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活中的重要性，培养学生节水意识。3.知道硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水，初步了解硬水的危害及硬水的软化方法。4.了解蒸馏的基本操作技能。过程与方法：1.通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力和交流合作能力，形成良好的学习习惯和学习方法。2.学习运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工。3.通过对硬水危害的了解与认识，讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。4.通过对蒸馏

20、实验的了解与认识，让学生明白蒸馏是四种净水方法中净化程度最高的。情感、态度、价值观：1.用学到的化学知识解决生活中的一些问题,感受一杯净水来之不易，树立珍惜水、爱护水的思想。2.通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学生学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。3.通过水的软化处理，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。4.通过探究活动（蒸馏），培养学生科学探索精神。【重点】沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。硬水与软水的区别。 蒸馏的净水方法。【难点】过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力。知道硬水与软水的区别。【考点】下列关

21、于过滤操作的叙述不正确的是（B）。A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面不要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁【教学方法】使用多媒体课件，做实验，知识拓展，总结。【教学工具】多媒体课件、水样（河水、自来水、蒸馏水）、明矾、活性炭。铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等。多媒体课件、水样（河水、自来水、蒸馏水）、肥皂水、火柴、制取蒸馏水装置一套等。【教学过程】导入新课：课件展示洪灾图片提问1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？回答不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。提问2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变

22、得清澈吗？回答可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。（学生可能会有不同答案）提问3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？回答不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。讲解由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。知识点一、自来水的净化过程提问同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？视频播放自来水厂的净水过程影片。知识点二、净化方法（1） 沉淀演示实验将所展示的2杯相同的浑浊

23、的天然水中的其中1杯中加入明矾，并且进行搅拌，之后放置一会儿，观察现象。学生活动请一位学生上台，观察并描述实验现象：加明矾的1杯水比没有加入的更加清澈。讲解这2杯水放置一会，上层水会更清澈，这种方法，可以称为沉淀。没有加入明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加入明矾的称为吸附沉淀。明矾在这个过程中所起的作用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，吸附其周围小的沉淀颗粒然后逐渐变成大颗粒，当达到一定重量时，沉到容器底部，我们把明矾称为絮凝剂。（2）过滤提问那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出来呢？请大家举出日常生活、生产中把固体和液体分开的实例。回答用漏勺将煮熟的饺子和汤分开，用地

24、漏盖子将固体垃圾和水分开，用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等。提问这些分开固体和液体的实例，有什么共同点？回答都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。讲解实验室通常用过滤装置。请同学们先仔细看一看自己的实验台上有哪些实验仪器和药品。演示实验我们今天请同学们做过滤实验，由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。（教师操作）提问请同学们结合教师的操作看教材P75图4-16，概括老师的操作步骤。回答同学们先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。提问请同学们按照操作步骤自己做实验。学生实验学生进行过滤操作，边实验边交流。提问各实验

25、小组将自己过滤的水与其他实验组的结果进行比较，请实验效果好的实验组组长介绍经验，请实验效果待提高的实验组组长分析实验失败原因。学生交流学生发言，重点分析实验不成功的原因，并结合“一贴二低三靠”操作步骤强化知识。小结操作注意事项：“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使过滤的滤液浑浊。二低：滤纸的边缘要比漏斗稍低，向烧杯中倾倒液体，液面要低于滤纸边缘。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使滤液浑浊。三靠：倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部，使液体沿玻璃棒流入漏斗，如果不用玻璃棒引流，直接向过滤器内倾倒液体，容易使滤纸被冲破，液体

26、溅出。引流用的玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧，防止戳破滤纸。漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上，防止滤液溅出。注意：一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。（3）吸附提问通过沉淀、过滤操作此时所得到的水是否为纯净物？回答不是。还含有一些可溶性杂质。如：颜色、异味、一些可溶性的物质。提问颜色和异味我们要如何除去呢？大家回想一下，我们家的冰箱里所放的除臭剂是什么？课件展示活性炭净水器示意图活性炭利用其自身疏松多孔结构，将有颜色和气味的分子吸附其内，所以可以用于除臭和除颜色。这种方法称为吸

27、附。知识点一、硬水和软水讲解经过除颜色和异味的水，里面还会含有其他的一些可溶物，比方说钙镁化合物，而含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。小结硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。提问我们要如何区分硬水和软水呢？演示在硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，让学生观察实验现象。回答小结硬水和软水的检验方法：将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，观察两试管中产生泡沫的情况，产生丰富泡沫的是软水，泡沫很少或不起泡沫，易起浮渣的是硬水。提问硬水给生活和生产带来了哪些危害？指导阅读教材P7

28、6内容讲解其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。提问在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？讲解使硬水转化为软水，生活中一般通过煮沸水降低水的硬度；工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水；实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。知识点一、蒸馏视频播放“蒸馏水的制作”的教学短片。介绍蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。蒸馏也是一种混合物分离的方法，它是把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，是水的净化

29、方法中净化程度最高的一种。演示实验实验目的制取蒸馏水。实验步骤在蒸馏烧瓶中加入约13体积的硬水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸，按如图所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气。加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过支管直接流出。弃去开始蒸馏出的部分液体，收集10mL左右蒸馏水后，停止加热，用肥皂水比较蒸馏前后水的硬度变化。实验室制取蒸馏水的装置实验结论蒸馏前的水加入肥皂水后泡沫少，浮渣多，为硬水；而蒸馏后的水加入肥皂水后泡沫多而浮渣少，为软水。蒸馏操作的注意事项：（1）加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时出现暴沸。（2）加入的液体（硬水）不要超过烧瓶

30、体积的2/3，加热时不要使液体沸腾得太剧烈，防止烧瓶中的液体通过导管进入试管里。（3）温度计不要插入液体中，应使温度计的液泡对准支管处，用于测量蒸气的温度。（4）蒸馏瓶加热时应垫石棉网，使其均匀受热。（5）冷凝管中水的流向是冷水从下口进入，出水口在上方，以使水蒸气被充分冷凝变成液态水。【巩固练习】练习与应用（P78）1.填空题(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（B）。A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁4.在生活中

31、你见过(或使用过)哪些净化水的方法？解：过滤、蒸馏、静置沉淀例如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。（1） 写出有标号的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。（2）图中有_处错误，说明改正的方法：_。（3）该学生在过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因：_；_。【解析】过滤操作的装置要符合“一贴、二低、三靠”的要求，熟悉如何使用各种仪器以及明确错误操作造成的后果。【答案】（1）铁架台 铁圈 烧杯 漏斗（2）1待过滤的液体要用玻璃棒引流（3）滤纸破损过滤时液面高于滤纸边缘（其他合理答案也可）例1下列方法可使海水转化为饮用水的是（ ）A.过滤B.静置沉淀C.

32、活性炭吸附D.蒸馏【解析】蒸馏得到的是纯净水，可直接饮用，而过滤和静置沉淀只能除去海水中的不溶性杂质，活性炭只吸附部分杂质及气味，不能除去海水中溶解的盐，故经活性炭吸附后不能直接饮用。【答案】D【课堂小结】提问同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？小结由此我们看到，若使被污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、财力。所以，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱护水资源：节约用水，防止水污染。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。【课后反思】审批意见备课组

33、长签名年 月 日上课时间 年 月 日至 月 日授课班级 年级 班授课老师课时第 节课题第四单元 自然界的水 课题3 水的组成【教学目标】知识与技能：认识水的组成，了解并区分单质和化合物。过程与方法：1.结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。2.充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。情感、态度、价值观：了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。【重点】水的组成。【难点】对单质、化合物概念的理解。【考点】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是ACD，表示单质的是CD，表

34、示化合物的是A。4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。(1)空气(2)氧气(3)水蒸气(4)二氧化碳（5）高锰酸钾(6)铁粉(7)氮气（8）氧化铁解：混合物：(1)纯净物：(2)(3)(4)(5)(6)（7）（8）单质：(2)(6)（7）化合物：(3)(4)（5）（8）氧化物：(3)（4）（8）【教学方法】使用多媒体课件，做实验，知识拓展，总结。【教学工具】霍夫曼电解水装置、12V低压直流电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液，小木条。【教学过程】导入新课：提问通过上几节课的学习，我们知道空气对我们来说很重要。这节课我们将学习和了解另一种我们非常常见的化学物质。它在我们的

35、生活中同空气一样重要。你们知道它是什么吗？回答水。展示展示一瓶蒸馏水。提问纯净的水有哪些物理性质？（颜色、气味、状态、沸点、凝固点）回答学生甲：水是无色、无味的透明液体。学生乙：水的沸点是100，水的凝固点是0。讲解教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。知识点一、氢气的性质讲解氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。补充在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，所以被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。氢气可以燃烧，

36、所以氢气可以用点燃气体来检验，若气体燃烧产生淡蓝色火焰则生成的气体为氢气。提问混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？讲解使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。氢气的验纯方法：由于氢气具有可燃性。若氢气中混有氧气，点燃时可能发生爆炸，因而点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若听到很小的“噗”的一声，表明氢气已纯。注意凡是可燃性气体在点燃时都要验纯,以防爆炸，如天然气、一氧化碳等。知识点二、水的组成引入那么水是由哪些元素组成

37、的呢？下面我们用实验来回答这个问题。 展示介绍水电解器及电解液（在水电解器的玻璃管里注满水，在水中加入少量的氢氧化钠溶液，增强水的导电性，加快水的电解速率，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极，接通直流电。）提问注意观察，电极上发生什么现象？两支玻璃管内的液面有什么变化？回答接通电源后，电极上有气泡产生。两支玻璃管里汇集了气体，液面降低，其中正极产生的气体比负极产生的气体少。提问片刻后，比较两支玻璃管中产生气体的体积。回答正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为12。（正氧负氢一比二）讲述水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。

38、演示用一根带火星的木条检验正极产生的气体。注意观察现象。回答木条复燃，说明这种气体是氧气。演示用一根点燃的火柴检验负极产生的气体。注意观察现象。回答看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)。讲解这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体，是氢气。讲解正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，但是它不同于氧气，它是氢气。实验表明：水电解后生成氢气和氧气。讨论（1）在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？（2）在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？提问实验结果表明，水电解生成氧气和氢气两种气体，能不能说明水是由氧气和氢气组成的混合物？回答不能。水是纯净物，应该

39、说水是由氢（H）元素和氧（O）元素组成的。讨论理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是12，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l2。这是为什么？回答原因1：可能有部分氧气与电极发生了氧化反应，使氧气的体积偏少。原因2：氧气在水中的溶解能力比氢气要稍大一些。知识点三、单质、化合物、氧化物提问通过刚才的实验，我们可以知道，水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你能说说区别吗？讲解氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，而水中含有氢元素和氧元素。氢气和氧气都是由一种元素组成，而水是由两种元素组成。结论我们可以把这种组成中含有不同种元素

40、的纯净物叫做化合物，而由同种元素组成的纯净物叫做单质。提问想想看，你还知道哪些单质，哪些化合物呢？将你找的物质的化学符号，填在方框内。回答1.单质：如O2、H2、N22.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5提问CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2，大家发现这些物质的组成有什么特点？回答都是化合物，都含有氧元素，由两种元素组成。讲解我们把这一类化合物叫做氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。物质家族丰富多彩，运用分类的方法，可以帮助我们更好地认识这些物质。注意单质和化合物都必须是纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3混合就不是单质

41、，而是混合物。而由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如高锰酸钾(KMnO4)就不是氧化物。归纳物质的简单分类【巩固练习】练习与应用（P82）1. 水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：2.在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气。二者的体积比约为21，这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。该反应的文字表达式为。3.下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是ACD，表示单质的是CD，表示化合物的是A。4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。(1)空气

42、(2)氧气(3)水蒸气(4)二氧化碳（5）高锰酸钾(6)铁粉(7)氮气（8）氧化铁解：混合物：(1)纯净物：(2)(3)(4)(5)(6)（7）（8）单质：(2)(6)（7）化合物：(3)(4)（5）（8）氧化物：(3)（4）（8）5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。(1)自然界的物质都是以化合物形式存在的。(2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(3)冰块与水混合得到混合物。(4)电解水的反应属于分解反应。(5)凡是含氧元素的物质都是氧化物。解：(1)错。还有些物质是以单质的形式存在。(2)对。水中含有氢、氧两种元素，且为纯净物。(3)错。冰与水是同一物质的两种不同状态。(4)对。此反应是

43、由一种物质生成两种物质的反应。(5)错。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。【课堂小结】提问 通过今天的学习，你有哪些收获？小结本节课通过电解水实验认识到了水是由氢元素和氧元素组成的，初步建立“反应前后元素种类不变的观念”，并学习了单质、化合物、氧化物等基本概念，进一步加深物质分类的思想，从而了解物质分类的多样性。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。【课后反思】上课时间 年 月 日至 月 日授课班级 年级 班授课老师课时第 节课题第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价【教学目标】知识与技能：1.了解什么是化学式及化学式的意义。2.学会化学式

44、的读法与写法。3.熟记常见元素及原子团的化合价。4.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。过程与方法：通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法情感、态度、价值观：1.通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。2.通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。3.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。4.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。【

45、重点】用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。1.熟记常见元素及原子团的化合价。2.能用化合价推求化学式。【难点】化学式的含义及写法。利用化合价写化学式。【考点】某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（B）。A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【教学方法】使用多媒体课件，做实验，知识拓展，总结。【教学工具】多媒体课件。【教学过程】导入新课：提问读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。点拨物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，

46、这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。知识点一、化学式及其意义思考元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。提问化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。（2）意义（以H2O为例）提问水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？回答水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。思考化学式前面的数字与化学式中元

47、素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？回答两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。思考我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。练习请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。讨论符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？结论H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）2H表示2个氢原子（只具有微观意义）小结化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表

48、示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。过渡学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？知识点二、化学式的写法和读法单质用元素符号表示：a.金属（铁Fe、铜Cu等）b.固态非金属（如碳C、磷P等）c.稀有气体（氦He、氖Ne等）d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。小结单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。化合物（只研究两种元素组成的化合物）写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。注意化学式中原子个数为

49、1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。小结书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。思考物质的化学式是否随物质的状态而改变？回答一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。知识点一、化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数

50、比。课件展示通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。提问化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？分析原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。总结化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。思考请同学们观察课本P85表4-2中元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。归纳化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。（1）氧

51、元素通常显负2价。（2）氢元素通常显正1价。（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。观察Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？回答有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。课件展示部分原子团的化合价注意（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO

52、3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。课件展示请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？总结（1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。（3）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。【规律方法小结】化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。化合价一定要标出“+”“-”号。原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价为+1。化合价口诀1：一价氢铵钾

53、钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）化合价口诀2：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。注意Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。知识点二、化合价与化学式设问学习了化合价有什么用呢？(1)已知化合价书写化学式（知价写式）例题

54、已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。解：写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数（或负价数）=原子数P：10÷5=2O：10÷2=5把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。小结知价写式一般步骤： 出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等） 两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍