第二复习李波

1、外因外因(1)浓度浓度(3)温度温度(5)其他：反应物粒子的大小其他：反应物粒子的大小(表面积表面积)(4)催化剂催化剂光能、超声波、磁场等等光能、超声波、磁场等等 内因内因: 反应物的本性（反应物的本性（主要因素主要因素）(2)压强压强注意：注意： 对于对于固体固体和和纯液体纯液体来说，来说，浓度浓度都是都是不变不变的，的，改变改变固体和纯液体的固体和纯液体的量量对于化学反应速率对于化学反应速率几乎不产生几乎不产生影响。影响。 反应若是反应若是可逆反应可逆反应，增大任一反应物浓度，增大任一反应物浓度，正、正、逆逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。反应速率都加快；反之，正、逆反应速率

2、都减小。（1）.浓度浓度增大压强，增大压强，浓度增大浓度增大，化学反应速率，化学反应速率增大增大；反之，减小；反之，减小（2）压强）压强只适合于只适合于有气体参加有气体参加的反应，如果反应物只有的反应，如果反应物只有固体，固体，液体液体、溶液溶液时，改变压强对反应速率没有影响。时，改变压强对反应速率没有影响。 反应若是反应若是可逆反应可逆反应，增大压强，增大压强，浓度增大，浓度增大，正、逆反正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。几种情况: 、恒温时：、恒温时：体积减少体积减少增大压强增大压强反应物反应物浓度增大浓度增大反应速率增大反应速率增

3、大 、恒容时：、恒容时： A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物反应物浓度增大浓度增大总压增大总压增大反反应速率应速率增大增大；B、充入、充入“与反应无关的气体与反应无关的气体”（如（如He、Ne等）等）引起引起总压增大（但各反应物的分压不变）总压增大（但各反应物的分压不变） 各物质的浓度不各物质的浓度不变变反应速率反应速率不变不变 、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积引起体积增大增大 各反应物各反应物浓度减小浓度减小反应速率反应速率减小减小。（3）、温度）、温度其它条件不变时其它条件不变时， 升高升高温度，化学反应速率温度，化学反应速率增大；反之，减

4、小增大；反之，减小。 实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增，化学反应速率通常增大原来的大原来的2-4倍。倍。注意：注意： 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响不受反应物状态不受反应物状态和反应和反应热热的限制的限制 反应若是反应若是可逆反应可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速率都减小。加快；降低温度，正、逆反应速率都减小。规律规律：其他条件不变时，：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的催化剂能大幅改变化学反应的速率速率。 催化剂：催化剂：参加反应参加反应，但反应前后，但反应前后化学性质化学性质和质量不

5、发和质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。生变化，具有高度的选择性（或专一性）。（4）、催化剂）、催化剂各条件对速率的影响相对大小是：各条件对速率的影响相对大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(实质为改变浓度实质为改变浓度)。注意：注意：这些条件这些条件同时同时对化学反应速率产生影响，讨论对化学反应速率产生影响，讨论时应针对具体反应时应针对具体反应综合综合各种因素各种因素具体分析具体分析。一般说来，温度每升高一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。V0倍数值倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率变化后的反应速率在在10时某化学反应速率为时某化学反

6、应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升，若温度每升高高10反应速率增加到原来的反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率倍。为了把该反应速率提高到提高到1.6 mol/(Ls)，则该反应需在什么温度下进行，则该反应需在什么温度下进行A.30 B.40 C.50 D.60小结1、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质特征特征2、化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、逆、动、等、定、变、同同3、达到平衡状态的标志、达到平衡状态的标志（1）V正正 V逆逆（2）各组分的含量不变）各组分的含量不变（方向相反，大小成比）（方向相反，大小成比）（“变量变量”不变

7、）不变） 如：含量、压强、温度、平均摩尔质量、密度、如：含量、压强、温度、平均摩尔质量、密度、颜色等颜色等4、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动向移动、此原理只适用于已达平衡的体系、此原理只适用于已达平衡的体系说明：说明：（2）、平衡移动的结果是）、平衡移动的结果是减弱减弱改变改变而不是而不是抵消改变。抵消改变。1、 等比例等比例改变各种反应物。改变各种反应物。（1）恒温恒容：先叠后压，看压强对平衡

8、的影响。）恒温恒容：先叠后压，看压强对平衡的影响。（2）恒温恒压：只叠不压，故）恒温恒压：只叠不压，故转化率转化率不变，各反应不变，各反应物和生成物的物和生成物的浓度、体积分数浓度、体积分数不变，但各反应物和生不变，但各反应物和生成物成物物质的量物质的量与跟原平衡相比，等比例增加。与跟原平衡相比，等比例增加。2、 不等比例不等比例加入各种反应物。加入各种反应物。 一般一般先先让加入量让加入量等比例等比例满足，满足，然后然后考虑多出来或考虑多出来或减少的物质对化学平衡移动的影响。减少的物质对化学平衡移动的影响。利用思维模型解题利用思维模型解题(1) mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 其

9、平衡常数表达式其平衡常数表达式为：为：， 且且K越越且且K越大，转化率越高越大，转化率越高三段法解题的一般步骤：三段法解题的一般步骤：写方程式写方程式,列三段数据列三段数据列方程列方程求解求解气体反应计算时经常使用的推论：气体反应计算时经常使用的推论：2121 nnPP ：、恒温恒容时2121 nnVV ：、恒温恒压时总总nmM 、总总Vm 、例、在一个固定容积的密闭容器中放入例、在一个固定容积的密闭容器中放入3molX3molX气体和气体和2molY2molY气体，在一定条件下发生下列反应气体，在一定条件下发生下列反应4X(4X(气气)+4Y()+4Y(气气) ) 3Q(3Q(气气)+nR(

10、)+nR(气气) )达到平衡后，容器内温度与起始时相同，达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大混合气的压强比原来的增大10%10%，X X的浓度减小的浓度减小1/31/3，则，则n n值为（）值为（）A 3 B 4 C 5 D 7A 3 B 4 C 5 D 7（1 1）常规方法常规方法 4X(4X(气气)+4Y()+4Y(气气) 3Q() 3Q(气气)+nR()+nR(气气) ) 始始 3 2 0 03 2 0 0 转转 3 31/3 =1 1 1/3 =1 1 n/4 n/4 终终 2 1 2 1 0.75 n/4 0.75 n/4 解得解得n=7n=71 . 1237

11、5. 34nnnPP始平始平D D（2 2）差量法）差量法根题意，一个反应在一个恒温定容的容器内进行，但平根题意，一个反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。的物质的量较反应前增加了。 4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) 4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) n n 4 n+3-(4+4) 4 n+3-(4+4) 3 31/3 (3+2)1/3 (3+2)10%10% 因此，因此，4(3+2)4(3+2)10%=310%=31/31/3(n-5)(n-5)

12、； 得得n=7n=7（3 3）不等式法）不等式法 由于由于X X的浓度减少，所以平衡向正向移动。此时压强的浓度减少，所以平衡向正向移动。此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增加方向，所以增大则意味着正反应方向为气体体积增加方向，所以4+43+n4+45n5。例、加热例、加热N2O5时，发生下列两个分解反应：时，发生下列两个分解反应： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在；在1L密闭容器中加密闭容器中加热热4mol N2O5达到化学平衡时达到化学平衡时O2的浓度为的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓的浓度为度为1.62 mol/L，求其他各物质的平衡浓度。，求其他各物

13、质的平衡浓度。解析：连续平衡的计算思路：第一个反应的平衡量作解析：连续平衡的计算思路：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量为第二个反应的起始量解：解： N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起起变变平平4 mol00 x x x4 mol - x x x x 0 xyyy x - yy x+y x y = 1.62 x +y = 4.50解得：解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：故：c （N2O5） = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L c （N2O ） = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 1、 等比例等比例改变各种

14、反应物。改变各种反应物。（1）恒温恒容：先叠后压，看压强对平衡的影响。）恒温恒容：先叠后压，看压强对平衡的影响。（2）恒温恒压：只叠不压，故）恒温恒压：只叠不压，故转化率转化率不变，各反应不变，各反应物和生成物的物和生成物的浓度、体积分数浓度、体积分数不变，但各反应物和生不变，但各反应物和生成物成物物质的量物质的量与跟原平衡相比，等比例增加。与跟原平衡相比，等比例增加。2、 不等比例不等比例加入各种反应物。加入各种反应物。 一般一般先先让加入量让加入量等比例等比例满足，满足，然后然后考虑多出来或考虑多出来或减少的物质对化学平衡移动的影响。减少的物质对化学平衡移动的影响。利用思维模型解题利用思维

15、模型解题反应物转化率与浓度的关系反应物转化率与浓度的关系1 1、由于、由于温度或压强温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率转化率必定增大必定增大。2 2、改变浓度、改变浓度增大一种反应物的浓度增大一种反应物的浓度反应达到平衡后，反应达到平衡后，cA，B的转化率可提高，但的转化率可提高，但A的转化率一般的转化率一般降低；降低；cB，A的转化率可提高，但的转化率可提高，但B的转化率一般降低。的转化率一般降低。（1 1）对于多种物质参加的反应（气、液态）对于多种物质参加的反应（气、液态）A、B的转化率都增大。的转化率都增大。m + n p + q m +

16、 n n + p增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。m n + p m A（g） n B（g） + p C（g）例：例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）例：例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g） 反应物转化率与浓度的关系反应物转化率与浓度的关系恒温，恒容条件下恒温，恒容条件下恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变A是由是由导热材料导热材料制成的密闭容器，制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且是一耐化学腐蚀且易易于传热于传热的透明的透明气球气球。关闭。关闭K2，将等量且少量的，将等

17、量且少量的NO2通过通过K1、K3分别充人分别充人A、B中，反应起始时，中，反应起始时，A、B的体积相的体积相同。同。(已知：已知：2NO2 N2O4；H0)（1）下列能表明）下列能表明B中反应达到平衡的是中反应达到平衡的是_A气体颜色深浅不再改变气体颜色深浅不再改变 B气体压强不再变气体压强不再变 C气球大小不再变气球大小不再变 D气体变为无色气体变为无色（2）一段时间后，反应达到平衡，此时）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的中生成的N2O4的速率是的速率是V(A)_ V(B)(填填“”、“”或或“=”)；若打开活塞若打开活塞K2，气球，气球B将将_(填填“变大变大”、“变小变小”

18、或或“不变不变”，下同，下同)。ABC变小变小（3）若在）若在A、B中再充人与初始量相等的中再充人与初始量相等的NO2，则达到，则达到平衡时，平衡时，A中中NO2的转化率将的转化率将_；若通人等量的；若通人等量的Ne气，气，则达到平衡时，则达到平衡时，A中中NO2的转化率将的转化率将_，B中中NO2的转的转化率将化率将_（4）室温下，若设法使）室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将都保持体积不变，将A套套上一个上一个绝热层绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡与外界可以进行热传递，则达到平衡时，时，_中的颜色较深。中的颜色较深。（3）增大，不变，）增大，不变， 变小变小 A12.（201

19、1四川）下列判断正确的是四川）下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应反应的正反应是吸热反应B达平衡达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为之比为14：15C达平衡达平衡()时，时，X的转化率为的转化率为5/6D在平衡在平衡()和平衡和平衡()中，中，M的体积分数相等的体积分数相等C(2014山东山东)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0 （I） 2NO(g)+Cl2(g) 2Cl

20、NO(g) K2 H ”“”“不变不变升高温度升高温度一定温度下，在三个体积约为一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发的恒容密闭容器中发生反应：生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)下列说法正确的是下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器达到平衡时，容器I中的中的CH3OH体积分数比容器体积分数比容器中中的小的小C容器容器I中反应达到平衡所需时间比容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长中的长D若起始时向容器若起始时向容器I中充入中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和和H2O 0.10mol

21、，则反应将向正反应方向进行，则反应将向正反应方向进行AD6、（、（10江苏）在温度、容积相同的江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下数据如下已知：已知：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g); H=-92.4kJ/mol ( ) A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.a1+a31BD7、（、（13江苏）江苏）一定条件下存在反应：一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同

22、的，其正反应放热。现有三个相同的2L恒恒容绝热容绝热(与外界没有热量交换与外界没有热量交换) 密闭容器密闭容器I、II、III，在，在I中中充入充入1 mol CO和和1 mol H2O，在，在II中充入中充入1 mol CO2 和和1 mol H2，在，在III中充入中充入2 mol CO 和和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器容器I、II中正反应速率相同中正反应速率相同B容器容器I、III中反应的平衡常数相同中反应的平衡常数相同C容器容器I中中CO 的物质的量比容器的物质的量比容器II中的多中的多D

23、容器容器I中中CO 的转化率与容器的转化率与容器II中中CO2 的转化率之和的转化率之和小于小于1CD例、在密闭容器中，用等物质的量的例、在密闭容器中，用等物质的量的A和和B发生下列反应：发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中反应达到平衡时，若混合气体中A 和和B的物质的量之和与的物质的量之和与C的物质的量相等，求的物质的量相等，求B的转化率的转化率解：解：A (g) + 2B (g) 2C (g)起起变变平平 n n0 x 2x 2x n - xn-2x 2x由题意可知：由题意可知： n-x+n-2x=2x x = 0.4n%80%1008.0%100 nnnnB起变 解题的一般步骤：解题的一般步骤： 写方程式写方程式,列三段数据列三段数据列方程列方程求解求解气体反应计算