广州市学年第一学期高二化学期末试卷及参考答案

1、精品文档2016 学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间90 分钟。注意事项：1 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不

2、按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C12O 16Cu 64第卷选择题（共 48 分）一、单项选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A太阳能生热器B硅太阳能电池C燃气灶D锂离子电池2下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3反应 A(g) 3B(g) 2C(g) ，经 2 min ， B 的浓度减少0.6 mol ·L 1。对此反应速率的表

3、示，正确的是Av(A) 0.4 mol·L1·min1B v(B) 0.1 mol ·L1·min 1Cv(C) 0.2 mol11D v(B) v(C) 2 3·L ·min4能使反应 2NO(g)+O2(g)2NO(g) 的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A及时分离出 NO气体B增大 O 的浓度22。1欢迎下载精品文档C适当降低温度D选择高效催化剂5下列说法正确的是A氨气溶于水能导电，氨气属于电解质B 0.1mol/L的氨水中， c(NH3·H2O) 0.1mol/LC物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，溶

4、液显中性D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同6 100时，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确 的是A c(Na +) c(SO42 )B水电离出的10 1c(OH ) 1×10mol ·LC水的电离程度随温度升高而增大D此时水的离子积Kw 1×10 147下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是（H 的绝对值均正确）A 2NO O2+2NOH= +116.2kJ/mol（反应热）B S（ s） + O （ g） SO（ g）H= 296.8kJ/mol（反应热）22C NaOH（ a

5、q） + HCl （ aq） NaCl（ aq） +HO（ l ）H=+57.3kJ/mol（中和热）2D C HOH（ l ）+ 3O（ g） 2CO（ g）+3H O（ g）H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热）25228在 2L 密闭容器内， 某温度下发生反应： 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) ，n(SO2) 随时间的变化如下表：时间 (s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007能说明该反应已达到平衡状态的是 v(SO2)=2v(O 2) v 正(SO3)=2v 逆 (O2) c(SO2) = c(SO3) c(SO

6、 ) =0.0035 mol/L c(SO ) 不再变化容器内压强保持不变23ABCD9如下图所示， H1= 393.5 kJ ?mol-1 ， H2= 395.4 kJ?mol -1 ，下列说法正确的是A石墨的稳定性强于金刚石B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨转化为金刚石的反应是放热反应。2欢迎下载精品文档D 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ10在一密闭容器中充入 1 mol H 2 和 1 mol I2，在一定温度下发生反应：H2(g) I 2(g)2HI(g)H0。保持容器压强不变，向其中加入1 mol N2（ N 不参加反应）对该反应的影响是2A对

7、反应速率无影响B使该反应的反应速率变大C对该反应的平衡转化率无影响D使该反应的平衡转化率变小11研究人员最近发现了一种“水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是AAgCl 是还原产物B每生成 1 mol Na 2MnO 转移 2 mol电子510CNa+不断向 “水”电池的负极移动D正极反应式： Ag + Cl e AgCl12根据右图，下列判断中正确的是A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生还原反应C烧杯 a 中发生的反

8、应为2H+2e =H2D烧杯 b 中发生的反应为2e2Cl=Cl 213下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg SOAg SAgBrAgI242溶度积1.8 ×10 101.4 ×1056.3 ×10507.7 ×10 131.0 ×10 16下列说法不正确 的是A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag SO24B向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀C常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于1×10 11 mol ·L11.8D反应 AgI+NaBr

9、AgBr+NaI 的平衡常数3k 7.7 ×1014下列有关化学电源的说法，正确的是A图 1 碱性锌锰电池中， Zn 电极发生还原反应， MnO2电极发生氧化反应B图 2 电池中，正极的电极反应式为： Zn + 2OH 2e Zn(OH)2。3欢迎下载精品文档C图 3 铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增加D图 4 氢氧燃料电池中，负极室的H+通过隔膜进入正极室15下列实验事实和原因对应正确的是选项实验事实原因其他条件相同，升高温度，Na S O 溶液与升高温度可增大反应物中活化分子的A223硫酸反应，析出硫的时间变短百分数并提高分子间的碰撞频率H O 溶液中加入 MnO充

10、分反应后， MnO质量2B2222MnO作催化剂，没有参加化学反应不变其他条件相同， 相同浓度的酸性KMnO4稀溶C液与两种不同浓度的草酸溶液反应，浓度浓度增大，可使反应的活化能降低大的褪色快D酸性 KMnO4稀溶液与草酸溶液反应可观察反应显著放热而使反应速率加快到开始现象不明显，一段时间后较快褪色16下列说法正确的是A一定温度下，用pH 计测得浓度为0.1 mol ·L 1 醋酸溶液的 pH 为 3.00 ，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为105+ H OB一定温度下， NaHCO溶液中存在水解平衡： HCOH CO + OH ，加入 NaOH固体，33223)增大平衡向逆反应方向

11、移动， c(HCO3C一定浓度的氨水加水稀释的过程中，+c(NH4 )/ c(NH 3·H2O)的比值减少D常温下，将 0.1 mol ·L 1 醋酸溶液与 0.05 mol ·L1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H) (CH3COOH)=(CH3COO)(OH )ccc第卷非选择题（共 52 分）二、填空题（本题包括4 小题，共 52 分）17（ 13 分）在恒温恒容的密闭容器中通入lmolN 2 和 3molH2，发生反应：N (g) +3H(g)催化剂(g) 。回答下列问题。高温2NH高压322（ 1）反应过程中的能量变化如右图所示。图中 A 点表

12、示 _ ；C 点表示 _ 。（ 2）达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4kJ ，混合气体的物质的量为3.6mol 。 该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时， B 点的变化是 _（填。4欢迎下载精品文档“升高 ” 或 “ 降低 ” ），理由是 _ 。 该反应的热化学方程式为_ 。 下列有关该反应的说法正确的是_ 。A物质发生化学反应时都伴随着能量变化B需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C化学键断裂时放出能量，化学键形成时吸收能量D化学反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小18（ 13 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电

13、解液a，X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答下列问题。（ 1）若 X、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 _ ，在 X 极附近观察到的现象是 _ 。 Y 电极上的电极反应式为 _ ，检验该电极反应产物的方法是_ 。总反应的离子方程式为_ 。（ 2）如要用电解的方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 _ ，电极反应式是 _ 。 Y 电极的材料是 _ ，电极反应式是 _ 。（杂质发生的电极反应不必写出） 电路中有0.04 mol 电子通过时，阴极增重_ g 。19

14、（ 13 分） 25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CHCOOHHCOHClO323电离平 1.75 ×105K1 4.3 ×10 7 8 113.0 ×10衡常数KK 5.6 ×10K2回答下列问题。（ 1 ）醋酸的电离平衡常数表达式为_ ，当向该溶液中通入HCl时，溶液中的+3c(H)_（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ，下同），c (CH COO) _，电离平衡常数 _ 。（ 2）物质的量浓度为0.1 mol ·L 1 的下列四种溶液，pH 由大到小的顺序是 _ （填编号）。A Na2COB NaClOCCHCO

15、ONaD NaHCO333（ 3）体积均为 10 mL、 pH 均为 2 的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中 pH 变。5欢迎下载精品文档化如图所示。则HX的电离平衡常数_（填 “大于 ” 、“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ）醋酸的电离平衡常数；HX是 _酸（填 “ 强 ” 或“ 弱 ” ），理由是 _。（ 4） 25 时，若测得CHCOOH与 CHCOONa的混合溶液的pH 6，则溶液中33) _ （填精确数值） 。c(CH COO) c(Na320（ 13 分） 100kPa 时，反应2NO(g)+O2(g)2NO(g) 中 NO的平衡转化率与温度的关系如图中曲线

16、所示，回答下列问题。100%/率 80化A转B (430,65)衡60平C (430,40)的O 40N20100200300400500600700800温度/（ 1） 100kPa 时， 200500温度范围内，NO平衡转化率随温度变化情况可描述为_ ，该反应的反应热H_0（填 “ ” 、 “ ” 、 “ ” 或 “无法确定 ” ）。（ 2）根据图示和所学知识，该反应发生的最佳条件为_ 。（ 3）图中 A、 B、 C 三点表示不同压强或温度下，2NO(g)+O2(g)2NO(g) 达到平衡时NO的转化率，三个点对应的压强PA、PB、PC由大到小的顺序是_，判断 PB、PC 大小关系的理由是

17、_ 。平衡常数KA、 KB、 KC 的大小关系是 _ 。（ 4）某温度时，在1L 容器中充入2 mol NO 和 1mol O 2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO(g) ，若其。6欢迎下载精品文档平衡转化率为40%，计算平衡常数K（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。2016-2017 学年第一学期期末教学质量监测高二化学参考答案一、单项选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题有一个选项符合题意。）题号12345678答案CBCBDDBC题号910111213141516答案ACBADDAA二、填空题（本题包括4 小题，共52 分。）17（ 13 分）（ 1）反

18、应物的总能量（2 分），生成物的总能量（2 分）（ 2） 降低（ 2 分），催化剂改变了反应的历程，使活化能降低（或其他合理答案）（2分）223H= 92kJ-1（ 3分）。 N(g)+3H (g)2NH(g)·mol AD （2分）18（ 13 分）+2（1 分）放出气体，溶液变红。 （2 分）（ 1） 2H + 2e H 2Cl 2e Cl 2（1 分）将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近Y 电极（1 分） 2Cl通电+ Cl 2 （2分）+ 2H 2O = 2OH + H2（ 2） 纯铜（ 1分）Cu2+ 2e Cu （ 1分）粗铜（ 1分）Cu 2e Cu2+ （ 1 分） 1.28 （2 分）19（13 分）（ 1） K= c(C