氧化还原反应中的基本规律练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

1、学习必备欢迎下载课时 3氧化还原反应中的基本概念和规律(时间： 45 分钟分值： 100 分 )一、选择题 (本题共 9 个小题，每题 6 分，共 54 分，每个小题只有一个选项符合题意。 )1下列操作过程中，利用物质的氧化性的是()。A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢答案C2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()。ACl 2 2KBr=Br2 2KClB2NaHCO3 = Na2CO3H2O CO2C4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3D2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化

2、还原反应，不属于四种基本反应类型。 A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反学习必备欢迎下载应，符合题意。答案D3已知下列反应：Co2O3 6HCl( 浓)=2CoCl2 Cl 2 3H2O()； 5Cl2I 26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列说法正确的是()。A反应中 HCl 是氧化剂B反应中 Cl2 发生氧化反应C还原性： CoCl2>HCl>I 2D氧化性： Co2O3>Cl2>HIO 3解析选

3、项 A ，反应 ( )中，Cl 失去电子， HCl 为还原剂。选项 B，反应 ()中， Cl2 得到电子变为Cl ，发生还原反应。根据反应()可知， Co2O3(氧化剂 )的氧化性大于 Cl2(氧化产物 )，HCl( 还原剂 )的还原性大于 CoCl2(还原产物 )，根据反应 ()可知， Cl2 的氧化性大于 HIO3，I2 的还原性大于 HCl ，故选项 D正确，选项 C 错误。答案D4根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。 Cl2 2KI=2KCl I22FeCl2Cl23=2FeCl 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2H2 22HIS I=SA

4、H2 S>I2>Fe3>Cl2BCl2>Fe3>I2>S32222232SCFe>Cl >H S>IDCl>I >Fe>H解析 由反应 可知氧化性： Cl 2>I2，由反应 可知氧化性：23，由反Cl >Fe应 可知氧化性： Fe3 >I2 ，由反应 可知氧化性： I 2>S，则氧化性：Cl 2>Fe3>I2>S。答案B5已知： 2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O， K2 Cr2O714HCl=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O，学习必备欢

5、迎下载MnO 2 4HCl=MnCl 2Cl 2 2H2O。其中 KMnO 4 和一般浓度的盐酸即可 1反应， K2 Cr2O7 需和较浓盐酸 (>6 mol ·L )反应， MnO2 需和浓盐酸1(>8 mol L· )反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl 2 时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大， Cl 的还原性越强D氧化性： KMnO 4 >K 2Cr2O7>Cl2>MnO2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可

6、知浓盐酸(Cl )能被 MnO 2 氧化生成 Cl 2，故 MnO 2(氧化剂 )的氧化性大于 Cl2(氧化产物 )的氧化性， D 错。答案D6 (2013 ·温 州龙 湾中 学高 三月 考， 8) 已 知二 氯化二硫 (S2Cl2) 的结构式为 Cl SSCl，它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO2 3S。对该反应的说法正确的是()。AS2Cl2 既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为 3 1C每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子DH2O 作还原剂解析根据方程式可知， S 元素的化合价从 1 价部分升高到 4 价，部分降低到 0 价，因此

7、 S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂，选项A 正确， D 不正确；氧化产物是 SO2，还原产物是 S，二者的物质的量之比是13，选项 B 不正确；每生成 1 mol SO2 转移电子的物质的量是 3 mol，选项 C 不正确。答案A7已知常温下可用2 3 制备 Cl2，反应前后存在六种微粒： Co2 3、H2O、 2、Co OOCl2。下列叙述不正确的是H、Cl和 Co学习必备欢迎下载()。A氧化产物为 Cl 2B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有 3 mol H 2O 生成，则反应中有2 mol 电子转移D当该反应生成 2 24 L Cl2(标准状况 )时，反应中有01 mol

8、 电子转移解析 由题意知反应为 Co236HCl(浓2Cl23H2 ，氧化剂O)=2CoClO是 Co2O3，还原剂是 HCl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，氧化产物为 Cl2，A 、B 正确；由反应知生成 3 mol H 2O 时共转移 2 mol 电子，C 正确；反应生成224 L Cl2(标准状况 )，转移 0 2 mol 电子， D 错误。答案D8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要 反 应 ： 2NaI MnO 2 3H2SO4 =2NaHSO4 MnSO4 2H2O I 2 、 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4 H

9、2OI 2。已知 NaIO3 的氧化性与 MnO 2 相近，下列有关说法正确的是()。A I2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2DNaIO3 在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂解析反应 中氧化剂为 MnO 2，还原剂为24 是还NaI，I是氧化产物， MnSO原产物，反应 中 I2 是还原产物， NaHSO4 是氧化产物， A 项错误；生成 1 molI2 时，反应 转移电子 2 mol，反应 转移电子 10 mol，B 项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO 2 相近，所以从反应

10、 可以发生推断C 项正确； NaIO3 中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D 项错误。答案C9铊(Tl) 盐与氰化钾 (KCN) 被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ，(2)Ag Fe2=AgFe3 ，学习必备欢迎下载32(3)Fe2Fe=3Fe ，下列离子氧化性比较顺序正确的是()。ATl 3 >Fe3 >AgBFe3>Ag >Tl 3CTl>Ag2DTl3>Ag3>Fe>Fe解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案D二、非选择题 (本题共 5 个

11、小题，共 46 分 )10(9 分 )(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2 ，正是这些 Fe2 使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠 (NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2 转化为 Fe3 ，生成2发生 _反应，高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力， 反应过程中 Fe说明亚硝酸钠具有 _性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，说明维生素 C 具有 _性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3 的化学方程式为 6CeO218NH 4F=6CeF316NH 3 12H2O N2，该反应中氧化剂是 _，还原剂是 _，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量

12、之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物 LiNH 2 和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料。将 LiNH 2 和 LiH 按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成 Li 3N，反应的化学方程式为，反应中每生成 01 mol H 2，转移电子数为 _NA 。答案(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH 4F18(3)LiNH 2 2LiH=Li 3N2H20111(10 分)取一定量的酸性KMnO 4 溶液依次进行下列实验， 有关现象记录如下：滴加适量 H2O2，紫红色退去，并有气泡产生；再加入适量的 PbO2 固体，固体溶解，溶液又变为紫红

13、色；最后通入足量的 SO2 气体。学习必备欢迎下载请回答下列问题：(1)KMnO 4、H2O2、PbO2 氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为。(3)实验、中反应的离子方程式分别是 _、_。解析实验 说明 H2 2 能被MnO4224O氧化，氧化性： KMnO>HO ；实验说明 Mn2能与 PbO2 反应生成，氧化性： PbO2 >KMnO 4。实验 中 SO2MnO 4还原性较强，能使酸性KMnO 4 退色， SO2 被氧化为 H2SO4，H2SO4 和 Pb2反应生成 PbSO4 白色沉淀。答案(1)PbO2 >KMnO 4>H2O2(2)溶液紫红色退去，

14、有白色沉淀生成(3)2MnO 45H2O26H=2Mn2 5O2 8H2O5PbO22Mn 2 4H=5Pb2 2MnO42H2O12(8 分 )已知 33As、35Br 位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO 3 、K 2SO4、H3AsO4、 H2O 和未知物质 X 。(1)已知 KBrO 3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0 2 mol KBrO 3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X ，则 X 的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知_(填序号 )。a氧化性： KBrO 3>H3AsO4b氧化性： H3 AsO4&

15、gt;KBrO 3c还原性： AsH 3>Xd还原性： X>AsH 3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中 1 mol KBrO 3 得到电子的物质的量为 _mol。解析(1)KBrO 3 在反应中得到电子，化合价降低，KBrO 3 为氧化剂，则 X 为对应的还原产物。 比较余下物质中各元素化合价的变化，可知 AsH 3 在反应中学习必备欢迎下载失去电子，为还原剂，被氧化生成 H3AsO4。(2)设 X 中 Br 元素的化合价为x，则有： 02 mol × (5x)1 mol ，解得 x 0，故 X 为 Br 2。(3)写出化学反应方程式：A

16、sH 3KBrO 3H2SO4H3AsO4 Br2 K 2SO4H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性： KBrO 3>H3AsO4，还原性： AsH3>Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3 8KBrO 3 4H2SO4=5H3AsO4 4Br 2 4K2SO4 4H2O ，氧 化剂(KBrO 3)与还原剂 (AsH 3)的系数分别为8 和5，根据化合价变化可知1 molKBrO 3 得到电子的物质的量为5 mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)85513(9 分 )按要求填空。(1)在 S2、 Fe2

17、、Fe3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是 _，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平 ) NO HNO 3N2O3 H2O NH3 NOHNO 2H2O N2 O4 H2OHNO 3 HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2KMnO 4 16HCl( 浓)=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O若溶质中 Cl 与 I共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中

18、的 _作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。 N 元素 3 价与 2 价之间应为 0 价或 1 价，不可能出现 3 价的学习必备欢迎下载氮，所以 式不能实现。 (3)由 知氧化性： FeCl3 I2 ，还原性： I Fe2；由 知氧化性： Cl 2FeCl3，还原性： Fe2Cl；由 知氧化性：KMnO 4 Cl2，还原性： ClMn 2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO 4 Cl2 FeCl3 I2 ，还原性强弱顺序为IFe2 Cl Mn2。所以KMnO 4 可氧化 Cl、F

19、e2及 I，FeCl3 只氧化 I。所以必须选择比Cl2 氧化能力的差而比 I 2 氧化能力强的氧化剂FeCl3 。答案(1)Fe3 、Mg2 、 HI 、S2Fe2 、S(2)(3)KMnO 4FeCl314(10 分)L 、M 、R、P、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、 B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质 (每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种 )。又知物质 M 中的氮元素化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化 (关系式未配平 )： PAQB LO2MH2O LMRH2O BH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是。(2)反应必须在催化剂 (铂、氧化铁等 )作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R 密度比空气的密度小，则R 的化学式为 _。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： M PN2O3 H2O N2O4H2OPQ MLQH2O其中一定不可能实现的是_，理由是 _。解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定 A 、 B 物质中氯元素的化合价谁高。由反应B 十 H2OA O2 可知，学习必备欢迎下载反应后氧元素化合价升高， 则反应后氯元素化合价必定降低，故